貴金屬能不能發生歸中反應

❶ 負價金屬化合物能否與正價金屬化合物發生歸中反應生成金屬單質

應該是B 金屬元素一般沒有負價

❷ 歸中反應發生的條件是

沒有什麼條件。如果硬說有的話：非金屬元素存在多種化合價，高價氧化性，低價還原性，二者發生氧化還原反應

❸ 貴金屬基礎知識

1. 開盤價：當天的第一筆交易或集合競價成功的成交價格
2. 收盤價：當天的最後一筆交易或多筆成交價格的均價
3. 最高盤價：當天的最高成交價格
4. 最低盤價：當天的最低成交價格
5. 多頭：在一個時間段內看好漲的投資者
6. 空頭：在一個時間段內看好跌的投資者
7. 開高：今日開盤價在昨日收盤價之上
8. 開平：今日開盤價與昨日收盤價持平
9. 開低：今日開盤價在昨日收盤價之下
10.套牢：買入黃金後，價格下跌，無法獲利拋出
11.趨勢：市場價格在一段時間內朝同一方向運動，即為趨勢
12.漲勢：市場價格在一段時間內不斷朝新高價方向移動
13.跌勢：市場價格在一段時間內不斷朝新低價方向移動
14.盤整：市場價格在有限幅度內波動
15.壓力點，壓力線：價格在漲升過程中，碰到某一高點（或線）後停止漲升或回落，此點（或線）稱為壓力點（或線）
16.支撐點，支撐線：價格在下跌過程中，碰到某一低點（或線）後停止下跌或回升，此點（或線）稱為支撐點（或線）
17.突破：價格沖過上升趨勢線或其它關鍵技術和心理點位
18.跌破：價格跌破下降趨勢線或其它關鍵技術和心理點位
19.反轉：價格朝原來趨勢的相反方向移動，並且引發一波較大的行情。分為向上反轉和向下反轉
20.探底：尋求價格最低點過程，探底成功後價格由最低點開始翻升
21.底部：價格中長期趨勢線的最低部分
22.頭部：價格中長期趨勢線的最高部分
23.高價區：多頭市場的末期，此時為中短期投資的最佳賣點
24.低價區：多頭市場的初期，此時為中短期投資的最佳買點
25.買盤強勁：市場交易中買方的慾望強烈，造成價格上漲
26.賣壓沉重：市場交易中賣方爭相拋售，造成價格下跌
27.騙線：主力或大戶利用市場心理，在趨勢線上做手腳，使散戶作出錯誤的決定
28.超買：指假定市場容量不變的情況下，市場價格持續上升到一定高度，買方力量基本用勁，價格即將下跌
29.超賣：指假定市場容量不變的情況下，市場價格持續下跌到一定低點，賣方力量基本用勁，價格即將回升
30.牛市：指市場趨勢，價格節節上漲，一般指持續時間比較長的上漲，三五幾天的上漲不算是牛市。
31.熊市：價格持續下跌，也是指時間比較長的下跌。
32.鹿市：市場方向不明顯，像鹿一樣亂躥，叫人看不懂。
33.猴市：價格沒什麼規律的上躥下跳，而且幅度比較大，這種行情風險很大。

❹ 常見的歸中反應

1、氧化還原反應中的歸中反應含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥(因為不存在+5價的硫)。 C＋CO2=2CO SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O H2S＋3H2SO4(濃)＝4SO2＋4H2O 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O CuO＋Cu=Cu2O 2Na＋Na2O2=2Na2O 2.、復分解反應中的歸中反應復分解反應的歸中反應是指鹼與多元酸反應，正鹽與對應的酸式鹽或酸反應，酸與對應的酸式鹽反應，其中的氫原子數出現的歸中現象，從而生成一種酸式鹽的一類反應。其中反映的歸中規律正是酸式鹽的形成條件。 (1) 鹼與多元酸反應：當多元酸過量時可形成酸式鹽 NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O； H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O (2) 多元酸與對應的正鹽反應 Na2S＋H2S＝2NaHS CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2 MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2 Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3 Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2 (3) 多元酸與對應的酸式鹽 Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4 (4) 正鹽與對應的酸式鹽 NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4 如果把正鹽和鹼中所含的可電離的氫離子看成是零，那麼，生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子(即三元酸與對應正鹽或與鹼反應)，則生成物與反應物用量有關，但符合「顯強性」原理，即生成物的組成接近於過量物的組成。 如 (註：n表示物質的量) ≤1，其反應為：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O 在1—2之間，其反應為：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O ＝2，其反應為：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O 在2—3之間，其反應為：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O ≥3，其反應為：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O 又如 ≥2，其反應為：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4 ＝1，其反應為：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4 ≤ ，其反應為：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4 3.、雙水解反應中的歸中反應這類歸中反應是指能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的一類反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉澱的歸中現象。如： Al3+＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ Zn2+＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2↓ 「高價+低價→中間價」解釋： 例：2H2S+SO2===3S+2H2O 此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的S和水

❺ 化學中的歸中反應是什麼

歸中反應就是指同種元素組成的不同物質（可以是單質和化合物，也可以是化合物和化合物）發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏。歸中反應與歧化反應相對。
鄰位轉化規律
發生氧化還原反應時，元素的化合價升高或者降低到相鄰的價態。
如：S有-2，0，+4，+6的價態，如果是0價的S參加反應，則升高到臨近的+4，或降低到臨近的-2。
跳位轉化規律
一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到強氧化劑或強還原劑，則會被氧化為高價態或還原為低價態。
如：-2價的S如果遇到一般的氧化劑，則被氧化到0價【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反應方式不唯一，圖示為配平方法），
但如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循【高價+低價→中間價】的規律，不會出現交錯現象。
如在反應【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中的S是-2價，它跟SO2反應後生成S為0價的S。
價態歸中規律
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。
其中價態歸中是指高價態的化合價降低，低價態的化合價升高，但不可能低價態的元素最後升的比原來高價態化合價還高，即同種元素的不同價態反應遵循「可靠攏不相交」。
中間價態規律
含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。
利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥（因為不存在+5價的S）。
氧化還原反應中的歸中反應
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。
碳和二氧化碳反應【C+CO2==高溫==2CO】
硫化氫和二氧化硫反應【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】
硫化氫和亞硫酸反應【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】
鐵和鐵離子反應【Fe+2Fe3+====3Fe2+】
次氯酸鈣和濃鹽酸反應【Ca(ClO)2+4HCl(濃)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】
溴的歸中【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】
銅和氧化銅反應【CuO+Cu=Cu2O】
硫化氫和濃硫酸反應（設n(H2S)：n(H2SO4)=n）
n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等體積）
n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S過量）
n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4過量）
雙水解反應中歸中反應
這類歸中反應指：能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的反應。
這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉澱的歸中現象。
鋁【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】
鋅【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】
【高價+低價→中間價】解釋：
例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O
此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的S和水
其餘的歸中反應
(1) 鹼與多元酸反應：當多元酸過量時可形成酸式鹽
過量硫化氫和氫氧化鈉反應【NaOH+H2S====NaHS+H2O】
過量硫酸和氫氧化鈉反應【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】
(2) 多元酸與對應的正鹽反應
硫化鈉和硫化氫反應【Na2S+H2S====2NaHS】
碳酸鈣和碳酸反應【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】
硫酸鈉與硫酸反應【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】
亞硫酸銨與亞硫酸反應【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】
磷酸鈣與磷酸反應【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】
(3) 多元酸與對應的酸式鹽
磷酸一氫鈉與磷酸反應【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】
(4) 正鹽與對應的酸式鹽
磷酸二氫鈉與磷酸鈉反應【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】
如果把正鹽和鹼中所含的可電離的氫離子看成是零，那麼生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子（即三元酸與對應正鹽或與鹼反應），則生成物與反應物用量有關，但符合「顯強性」原理，即生成物的組成接近於過量物的組成。
例1：磷酸與氫氧化鈉反應，設n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物質的量）
a≤1，反應式【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】
1<a<2，反應式【2H3PO4+3NaOH====NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O】
a=2，反應式【H3PO4+2NaOH====Na2HPO4+2H2O】
2<a<3，反應式【2H3PO4+5NaOH====Na2HPO4+Na3PO4+5H2O】
a≥3，反應式【H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O】
例2：磷酸與磷酸鈉反應，設n(H3PO4)：n(Na3PO4)=b（n表示物質的量）
b<1，反應式【H3PO4+2Na3PO4====3Na2HPO4】
b=1，反應式【H3PO4+Na3PO4====NaH2PO4+Na2HPO4】
b≥2，反應式【2H3PO4+Na3PO4====3NaH2PO4】
歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉換後不能超過（大於或小於）中間價，可以根據此原則判斷電子轉移。
如某元素化合價有-2，0，+1，+2，+5，那麼-2價的元素只能轉換為0或+1，+5價的元素只能轉換為+2或+1，0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即：
+1價在此反應中為中間價態
大於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為[+1，原價）
小於+1價的最多轉化為+1價和原價之間的價，用區間表示為（原價，+1]
謬誤：6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O
駁斥：該方程是錯誤的，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣 ，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2

❻ 關於貴重金屬的問題

鈀（Palladium）：元素符號Pd，是鉑族元素之一。1803年由英國化學家沃拉斯頓在分離鉑金時發現。它與鉑金相似，具有絕佳的特性，常態下在空氣中不會氧化和失去光澤，是一種異常珍惜的貴金屬資源。

鉑系金屬——金屬之中的「貴族之家」

鈀金是鉑系金屬之一。鉑系金屬包括釕、銠、鈀、鉑等。他們多數都比黃金貴，是金屬中典型的「貴族之家」。

鈀金有什麼特點

鈀金，鉑族的一員，元素符號Pd，外觀與鉑金相似，呈銀白色金屬光澤，色澤鮮明。比重12，輕於鉑金，延展性強。熔點為1555℃，硬度4-4.5，比鉑金稍硬。化學性質較穩定，不溶於有機酸、冷硫酸或鹽酸，但溶於硝酸和王水，常態下不易氧化和失去光澤。

鈀金為什麼適合做首飾

鈀金具有極佳的物理與化學性能，耐高溫、耐腐蝕、耐磨損和具有極強的伸展性，在純度、稀有度及耐久度上，都可與鉑金互相替代，無論單獨製作首飾還是鑲嵌寶石，堪稱最理想的材質。

鈀金為什麼是首飾中最有魅力的金屬

珍貴、純凈、永恆！

鈀金是世界上最稀有的貴金屬之一，地殼中的含量約為一億分之一，比黃金要稀少很多。世界上只有俄羅斯和南非等少數國家出產，每年總產量不到黃金的5‰。比鉑金還稀有。鈀金異常堅韌，鈀金製成的首飾不僅具有鉑金般自然天成的迷人光彩，而且經得住歲月的磨礪，歷久如新。鈀金幾乎沒有雜質，純度極高，閃耀著潔白的光芒。鈀金的純度還十分適合肌膚，不會造成皮膚過敏。

鈀金和鉑金、白金、K白金的區別

白色金（White gold）

又稱K白金，它是一種合金，是將黃金與其他白色金屬熔合以後製成的。它的代號WG(White Gold)，也就是白色金的意思。白色K金首飾常用「18K白金」或「14K白金」等表示。

鉑金（Platnum）

符號Pt，銀灰白色，比重21.35，熔點170℃，摩氏硬度4-4.5度，化學性質穩定，除王水外不受酸鹼腐蝕。純鉑比較柔軟，加入釕、銠、鈀等金屬會增加其硬度。

鉑合金

指鉑與其它金屬的合金，如與鈀、銠、釔、釕、鈷、銅等。盡管純鉑硬度比黃金高，但作為鑲嵌之用尚且不足，必需與其它金屬合金，方能用來製作首飾。國際上鉑金首飾的標記是Pt，Plat或 Platinum字樣，並以純度之千分數字代表之，如Pt900表示純度是900‰。常用鉑金首飾標記有Pt1000，Pt950，Pt900， Pt850。

鈀金（Palladium）

鉑族的一員，銀白色，符號Pd,輕於鉑，延展性強，比鉑稍硬，不溶於有機酸、冷硫酸或鹽酸，但溶於硝酸和王水。常態下不易氧化和失去光澤。首飾界拿來單獨使用，或作為金、銀、鉑合金的組成成分，來增加其硬度。市場上常見金、鈀、的K金和鉑、鈀的合金。

鈀金的選購指南

國際上鈀金首飾品德戳記是「Pd」或 「palladium」字樣，並以純度千分數字代表之,如Pd900表示純度是900‰，鈀金飾品的規格標識有Pd1000,Pd950,Pd900,Pd850。
什麼是鉑金？ 鉑金（英文Platinum縮寫Pt）早在公元前700年就在人類文明史上閃出耀眼的光芒，當時古埃及人用鉑金鑄成體裁美的象形文安裝飾其神匣，到公元前100年，南美印第安人成功的掌握了鉑金的加工工藝，製成不同款式的鉑金首飾。18世紀，法國國王路易十六特別偏愛鉑金，稱鉑金為"唯一與國王稱號相匹配的貴金屬"。到了近代，世界著名首飾設計Cartierfabergetiffany均利用鉑金創造出不朽的傑作。舉世聞名的霍普（希望）鑽石，也被永遠地鑲嵌在鉑金鏈上。 本世紀初，鉑金已成為美國最受喜愛的首飾用品貴金屬。它天然的白色光澤征服了無數名門貴族的心。二戰爆發後，由於鉑金具有很重要的軍事用途。美國政府曾一度禁止鉑金的非軍事用途，用白色K金（黃金與其他白色金屬的合金）替代鉑金，盡管白色K金從光澤，硬度等多方面永遠無法取代鉑金。 今天，鉑金的首飾用途又得繼續，它的稀有、純凈、堅硬三大特性以及其天然白色光澤依然令追求時尚的男女傾倒。 說鉑金稀有，是因為鉑金的處理遠遠低於黃金。至今全球的鉑金儲量加在一起也只夠裝滿一個中等大小的房間。而一盎司鉑金需從10噸鉑金礦石中歷經5個月才能提煉出來。 說鉑金純凈，是因為鉑金首飾通常含有90%的純鉑金，其他10%也的鉑金屬。相比之下，18K的白色K金僅含75%的純黃金，而且鉑金的白色光澤自然天成，長期佩帶也不會褪色。 說鉑金堅硬，是因為鉑金的密度高，強度幾乎是黃金的2倍，從而成為鑲嵌各種精度的最佳期選擇，由於鉑金的性好，一克鉑金可以拉出2公里長年細絲。鉑金的堅硬令其不易磨損，而鉑金天長地久永恆如新。 鉑金的內在價值及其優雅光澤給無數首飾設計師以靈感，首飾界或時裝都熱衷於再次掀起「白色浪潮」。法國的設計師Cartier稱鉑金首飾為「貴金屬之王」：GiorgioArmani在其設計的晚禮服中使用了鉑金絲：CalvinKlein也曾使用鉑金細絲編織其晚禮服。 鉑金首飾的設計不斷推陳出新，其中日本作為鉑金首飾最大的市場其鉑金首飾尤其有代表性。日本鉑金飾品做工精細，從澆鑄到拋光，無不精益求精。設計風格既時尚又含蓄。每一件飾品有如藝術品。 中國作為世界第二大鉑金首飾市場，在設計理念以及加工工藝上還有待進一步提高，以滿足消費者對個性化，時尚化首飾的需求，為此，國際鉑金協會將於7月上旬在上海舉行首次首飾設計家專家講座，聘請日本十大著名首飾設計師之一Sekikazu先生向中國鉑金首飾師傳授設計理念和技巧。 總的來說，簡單的線條，細微處構思以及加工精細是目前鉑金首飾的設計時尚，為此，泰鉑金設計為設計師所津津樂道，因為借用金屬本身的銀白色澤以及線條可以做成許多現代感很強的作品。 歲月的流逝沒有帶走人們對鉑金的愛，卻更增添了鉑金的美，鉑金的魅力在於它帶給人一種安詳的由內到外的回味美，它的價值、它的堅、它的真、它的純、它的優雅氣質，無不讓人覺得鉑金值得擁有。 ■鉑金的七大特點 1．純度最高 鉑的合金里有95%的純鉑而18K金為75%的黃金。一件鉑金首飾比黃金首飾有更高的純度。 2．最稀有性 每年世界上產140噸鉑金，而黃金年產3300噸。 3．只有技藝熟練的工匠才能製作，鉑金的熔點較之黃金更高，因此對工人的技術要求也就更加熟練。 4．最穩定性 鉑金是對酸、鹼、高溫等的抵抗力最強的金屬，不會褪色或變色。鉑金戒一般也不會變形。 5．光澤度、延展性好 鉑金擁有自然的白色和光澤，不會影響寶石的顏色，而且可令寶石放出光彩和「火」來，良好的延展性亦使其宜於加工。 6．絕對不會使佩帶首飾者有過敏反應。 7．貴重且出眾。 ■鉑金的成色 國際上鉑金的標志是Pt、Plat或Platinum的字樣，並以純之千分數字代表之，如Pt900表示純度是900%o。鉑金飾品的規格標示有Pt1000、Pt950、Pt900、Pt850。 純度以最低值表示，沒有負公差。鉑金的純度范圍見表。鉑合金首飾中鉑含量應符合下表的規定，鉑和鈀的總含量不得少於950‰。 ■ 鉑金的種類 純鉑金：最高成色的鉑金。常用於製作訂婚戒指，以表示愛情的純貞和天長地久。在國外，許多人認為用黃金鑲嵌鑽石，可能導致鑽石泛黃，從而大大降低鑽石的價格。而用鉑金鑲嵌鑽石，可以保持鑽石的純白顏色，特別是作訂婚戒指，用鉑金鑲嵌鑽石，既潔白又晶瑩，象徵純潔的愛情永恆長久。然而，盡管鉑金的硬度比黃金高，但鑲嵌鑽石和珠寶仍感不夠，往往需摻入「金」，製成「鉑合金」來鑲嵌鑽石等。 銥鉑金：銥與鉑組成的合金。顏色亦為銀白色，具強金屬光澤。硬度較高。相對密度亦大，化學性質穩定，是極好的鉑合金首飾材料。 ■ 鉑金與K白金的區別 鉑金：是一種本身即呈天然白色的貴金屬。鉑金的年開采量僅為黃金的二十分之一，而一盎司的鉑金需從10噸的鉑金礦石中歷經5個月才能提煉出來。國內的鉑金首飾通常含有90%的純鉑金，並被打上「Pt900」的標志。 白色K金：是黃金加上某些合金後呈現白色。它最多僅含75%的黃金。白色K金不能被打上Pt標志，只能按其純度打黃金及純度的印記。例如：18K白色K金只能打「18K」、「G750」等印記。 在國際貴金屬市場上，鉑金的價格要遠遠超過黃金，並是所有貴金屬中價格最高的。另外，有的白色首飾亦可能是銀製品或是在其表面鍍有白色金屬，時間久了均有可能露出本來面貌。鉑金雖然有時會被俗稱為白金，但從嚴格意義上來講，它應被稱作「鉑金」，鉑金的英文PLatinum，就是化學元素鉑的意思。所以，鉑金的純度、稀有度、耐用性和它的天然白色光澤都是白色K金所不能比擬的。 ■ 鉑金的儲量 由於在自然界鉑金的儲量比黃金稀少，據不完全統計，世界鉑金總儲約為1．4萬噸（鉑族元素礦產資源總儲量約為3．1萬噸），雖然有60多個國家都發現並開采鉑金礦，但其儲量卻高度集中在南非和前蘇聯。其中南非（阿扎尼亞）的鉑金儲量約為1．2萬噸，以德蘭土瓦鉑礦床最著名，是世界上最大的鉑礦床；前蘇聯的鉑金儲量為1866 噸，曾在烏拉爾砂鉑礦中發現過重達8~ 9公斤的自然鉑，在原生曠中也獲得過重427．5克的自然鉑。兩者的總儲量佔世界總儲量的98%。 每年世界鉑金的年產量僅85噸，遠比黃金少，加上鉑金熔點高，提純熔煉鉑金較黃金更為困難，耗能源較高，所以其價格較黃金更加昂貴。
黃金的特點之一就是柔軟，所以難以鑲制出各種精美的款式，尤其當鑲嵌珍珠、寶石和翡翠等珍品時容易被丟失。因此，人們在黃金中加入少量銀、銅、鋅等金屬以增加黃金的強度和韌性，這樣製成的金飾，又稱K金。

K金可以根據需要配製成各種顏色，在國際上流行的K金首飾各種顏色都有，大家常見的有黃色和白色。黃金中混入25%的鈀或鎳，就會成為白色，組成它的主要成份還是黃金，這的叫法就叫白K金。

就目前的科技水平而言，還無法提煉出純度達100%的純金材料。因此，標示金製品中純金含量的金位標准K，一般是將純金稱為24K金，但它是理論上含金量為100%的金，實際上並不存在。所以國家標准中，商家標示黃金飾品的含金量一律不得使用「24K金」的不規范標准方法。既然稱純金為24K，即理論上的含金量為100%，則1K即代表金製品含純金佔1/24，約4.16%。18K金代表含金量為18/24，也就是含純金75%，其餘的為其它的材料如銀或銅。

俗話說「金無足赤」，一般黃金飾品中都含有1%以下的其它金屬。對於黃金製品含金量的成色問題，國家標准有很明確的規定，即商家銷售的每件黃金飾品必須掛牌標明其含金量和重量。黃金飾品的重量一律使用國家法定計量單位。其含金量應該使用「K金」(不含24K金)、「足金」(含金量不少於99%)、「千足金」(含金量不少於99.9%)，不得使用「千足純金」、「純金」以及實際上不存在的「24K金」、「9999」等不規范的標准方法。
鉑金是一種本身即呈天然白色的貴金屬。鉑金的年開采量僅為黃金的二十分之一，而一盎司的鉑金需從10噸的鉑金礦石中歷經5個月才能提煉出來。國內的鉑金首飾通常含有90％的純鉑金，並被打上「Pt900」的標志。鉑金的白色光澤自然天成，長期佩戴也不會褪色。而鉑金的堅硬又使其成為鑽石的最好的朋友。而白色K金是黃金加上某些合金後呈現白色。它最多僅含75％的黃金。

白色K金不能被打上Pt標志，只能按其純度打黃金及純度的印記。例如：18K白色K金只能打「18K」、「G750」等印記。在國際貴金屬市場上，鉑金的價格要遠遠超過黃金，並是所有貴金屬中價格最高的。另外，有的白色首飾亦可能是銀製品或是在其表面鍍有白色金屬，時間久了均有可能露出本來面貌。鉑金雖然有時會被俗稱為白金，但從嚴格意義上來講，它應被稱作「鉑金」，鉑金的英文PLatinum，就是化學元素鉑的意思。所以，鉑金的純度，稀有度，耐用性和它的天然白色光澤都是白色K金所不能比擬的。

所以，其實市場上的有些標著「白金」的首飾其實不是鉑金首飾，所以在選擇時，重要是看首飾內的印記。
鉑金和白銀的顏色比較相近，沒有經驗的人容易將兩者混淆。

要鑒別出是鉑金還是白銀有五種方法，現分述如下：

比較法。鉑金用肉眼看的話是灰白色的，質地比較堅硬，硬度為4.3。白銀用肉眼看，顏色是潔白的，質地比較細膩光潤，硬度比鉑金要低，硬度為2.7。

辨別印鑒。由於每件首飾都必須刻印成份印鑒，所以，只要見到是Pt，或者見到是Platinum、Plat，那就是鉑金；要是見到S，或者見到Silver，那就是白銀。另外，對銅質鍍銀符號要注意，它是SF。

稱重量。倘若遇到印鑒模糊，或者印鑒已被截去，便可採用此法。鉑金的密度高，比重是21.4千克／米3，白銀的比重是10.49千克／米3。這樣，同一體積的白銀重量只有鉑金的一半，兩者一比較就容易辨別了。

火化辨別。有時遇到材料較少，放在手上重量感覺不明顯，同時又沒有印鑒，那麼只好採用這種方法。鉑金加溫或火燒，冷卻後，顏色是不變的；而白銀加溫或火燒，冷卻後，顏色就顯潤紅色，或是黑紅色。

化學法。將鉑金磨在試金石上，用硝酸、鹽酸混合液滴幾滴，如果磨痕存在，就說明是鉑金，至於成色高低，只是顏色上有些差別；如果將此液滴在白銀上，磨痕就會溶失。
白金應該就是鉑金。

❼ 歸中反應的典例

氧化還原反應中的歸中反應
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥(因為不存在+5價的硫)。
C+CO2=2CO
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+ (鐵粉把鐵離子還原為亞鐵離子）
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
CuO+Cu=Cu2O
雙水解反應中歸中反應
這類歸中反應是指能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的一類反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉澱的歸中現象。如：
Al3+ + 3 AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3 ↓
Zn2++ ZnO22- + 2H2O = 2 Zn(OH)2 ↓
「高價+低價→中間價」解釋：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的S和水
其餘的歸中反應
(1) 鹼與多元酸反應：當多元酸過量時可形成酸式鹽
NaOH+H2S=NaHS+H2O；
H2SO4十NaOH=NaHSO4十H2O
(2) 多元酸與對應的正鹽反應
Na2S+H2S=2NaHS
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
MgCO3+H2O+CO2=Mg(HCO3)2
Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸與對應的酸式鹽
Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4
(4) 正鹽與對應的酸式鹽
NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4
如果把正鹽和鹼中所含的可電離的氫離子看成是零，那麼，生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子(即三元酸與對應正鹽或與鹼反應)，則生成物與反應物用量有關，但符合「顯強性」原理，即生成物的組成接近於過量物的組成。
如 (註：n表示物質的量)
n≤1，其反應為：H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
n在1—2之間，其反應為：2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
n=2，其反應為：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
n在2—3之間，其反應為：2H3PO4+5NaOH=Na2HPO4+Na3PO4+5H2O
n≥3，其反應為：H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
又如
n≥2，其反應為：2H3PO4+Na3PO4=3NaH2PO4
n=1，其反應為：H3PO4+Na3PO4=NaH2PO4+Na2HPO4
n<1 ，其反應為：H3PO4+2Na3PO4=3Na2HPO4

❽ 高中化學中:歸中反應是什麼意思

歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反應中，Na2O2中的O是-1價，他跟CO2反應後生成O為-2價的Na2CO3和O為0價的O2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律
價態歸中是指,高價態的化合價降低,低價態的化合價升高,但不可能低的最後升的比原來高價態化合價還高。
歸中現象：
1、氧化還原反應中的歸中反應：
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。歸中反應的特點是氧化產物和還原產物是同一種物質。利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥(因為不存在+5價的硫)。
C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(濃)＝4SO2＋4H2O
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
6HCl＋HClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
CuO＋Cu Cu2O
2Na＋Na2O2 2Na2O
2.、復分解反應中的歸中反應：
復分解反應的歸中反應是指鹼與多元酸反應，正鹽與對應的酸式鹽或酸反應，酸與對應的酸式鹽反應，其中的氫原子數出現的歸中現象，從而生成一種酸式鹽的一類反應。其中反映的歸中規律正是酸式鹽的形成條件。
(1) 鹼與多元酸反應：當多元酸過量時可形成酸式鹽：
NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；
H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O
(2) 多元酸與對應的正鹽反應：
Na2S＋H2S＝2NaHS
CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2
Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3
Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸與對應的酸式鹽
Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4
(4) 正鹽與對應的酸式鹽：
NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4
如果把正鹽和鹼中所含的可電離的氫離子看成是零，那麼，生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子(即三元酸與對應正鹽或與鹼反應)，則生成物與反應物用量有關，但符合「顯強性」原理，即生成物的組成接近於過量物的組成。
如 (註：n表示物質的量)
≤1，其反應為：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O
在1—2之間，其反應為：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O
＝2，其反應為：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O
在2—3之間，其反應為：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O
≥3，其反應為：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
又如
≥2，其反應為：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4
＝1，其反應為：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4
≤ ，其反應為：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4
3.、雙水解反應中的歸中反應：
這類歸中反應是指能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的一類反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉澱的歸中現象。如：
Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓

「高價+低價→中間價」解釋：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的S和水

❾ 為什麼貴金屬不愛起化學反應什麼是貴金屬

其實大家只要是看過我們的關於地球的歷史資料之後，我們都會知道，地球是有著四十億年的歷史的，在這漫長的歷史中，也是經歷了，不知道有多少代生物的滅絕與誕生，但是同時也使得有很多金屬物質的發現，其中對於這樣的問題，就有人發出了這樣的疑問：為什麼貴金屬不愛起化學反應？什麼是貴金屬？其實最主要的原因就是這些金屬裡面的原子結構穩定，下面我們就來分析一下吧。

這些金屬不會發生一系列的變化，在我們的自然界中的保存時間也是特別的長，所以在後來我們人類就對這種材料的使用過度了，就導致這種材料在後來不斷的減少，成為了我們今天所知道的貴金屬了，並且我們現在的人類還是在不斷的使用著，因為只有這些貴金屬太能夠製造出一些特別的物品，就比如我們的電腦晶元也是其中之一。