非貴金屬測鉛為什麼不加鹽酸

1. 如何判斷材質是鋁還是鉛 沒用鹽酸，如何判斷一個東西是鋁造的還是鉛造的

鉛和鋁有很多的區別，可以通過顏色、質量、和硬度三種方法來判斷材質。

1、通過顏色來判斷，若是材質沒有刷漆的話，是本身的金屬顏色，可以通過顏色來判斷，鋁是金屬光澤，較亮，而鉛多為黑色材質，看顏色可以清楚的分辨開來 。

2、通過質量來判斷，金屬鋁的密度相比於鉛來說很輕，同樣大小的物質，鋁的重量要遠遠小於鉛的質量，這樣就可以來判斷。

3、通過硬度來判斷。鋁的硬度不高，若是用指甲在物體表面劃一下會留下痕跡的，但是鉛的硬度就很高，用指甲劃幾乎不會留下任何痕跡。

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鋁的用途：

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm³，雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。此外，宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。

2、鋁的導電性僅次於銀、銅和金，雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

3、鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

4、鋁有較好的延展性(它的延展性僅次於金和銀)，在100 ℃～150 ℃時可製成薄於0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，並能軋制各種鋁製品。

5、鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

2. 干灰化法測鉛,為什麼加入硫酸鈉

大多數金屬元素含量分析適用干灰化,但在高溫條件下,汞、鉛、鎘、錫、硒等易揮發損失，讓其生成鹽避免其揮發

3. 鉛在金屬活動性順序表中位於氫的前面,但為什麼鉛實際上不溶於稀鹽酸和稀硫酸

生成物難溶，覆蓋在金屬表面隔離了金屬和酸，所以無法繼續反應

4. 為什麼鉛實際上不溶於稀鹽酸和稀硫酸中

鉛與稀硫酸反應生成硫酸鉛沉積在鉛的表面,阻止鉛的進一步反應.
鹽酸同理.

5. 總鉻的測定為什麼要加入鹽酸而不是硫酸

六價鉻的測定方法（二苯碳醯二肼分光光度法）
中華人民共和國國家標准
Water quality-Determination of chromium(VI)-1.5Diphenylcarbohydrazide spectrophotometric method
1 適用范圍
1.1 本標准適用於地面水和工業廢水中六價鉻的測定
1.2 測定范圍
試份體積為50ml，使用光程長為30mm的比色皿，本方法的最小檢出量為0.2μg六價鉻，最低檢出濃度為0.004mg/L，使用光程為10mm的比色皿，測定上限濃度為1.0mg/L。
1.3 干擾
含鐵量大於1mg/L顯色後呈黃色。六價鉬和汞也和顯色劑反應，生成有色化合物，但在本方法的顯色酸度下，反應不靈敏，鉬和汞的濃度達200mg/L不幹擾測定。釩有干擾，其含量高於4mg/L即干擾顯色。但釩與顯色劑反應後10min，可自行褪色。
2 原理
在酸性溶液中，六價鉻與二苯碳醯二肼反應生成紫紅色化合物，於波長540nm處進行分光光度測定。
3 試劑
測定過程中，除非另有說明，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和蒸鎦水或同等純度的水，所有試劑應不含鉻。
3.1 丙酮。
3.2 硫酸
3.2.1 1+1硫酸溶液
將硫酸(H2SO4，ρ=1.84g/ml，優級純)緩緩加入到同體積的水中，混勻。
3.3 磷酸：1+1磷酸溶液。
將磷酸(H3PO4，ρ=1.69g/ml，優級純)與水等體積混合。
3.4 氫氧化鈉：4g/L氫氧化鈉溶液。
將氫氧化鈉(NaOH)1g溶於水並稀釋至250ml。
3.5 氫氧化鋅共沉澱劑
3.5.1 硫酸鋅：8%(m/v)硫酸鋅溶液。
稱取硫酸鋅(ZnSO4•7H2O)8g，溶於100ml水中。
3.5.2 氫氧化鈉：2%(m/v)溶液。
稱取2.4g氫氧化鈉，溶於120ml水中。
用時將3.5.1和3.5.2兩溶液混合。
3.6 高錳酸鉀：40g/L溶液。
稱取高錳酸鉀(KMnO4)4g，在加熱和攪拌下溶於水，最後稀釋至100ml。
3.7 鉻標准貯備液。
稱取於110℃乾燥2h的重鉻酸鉀(K2Cr2O7，優級純)0.2829±0.0001g，用水溶解後，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液1ml含0.10mg六價鉻。
3.8 鉻標准溶液。
稱取5.00ml鉻標准貯備液(3.7)置於500ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液1ml含1.0
0μg六價鉻。使用當天配製此溶液。
3.9 鉻標准溶液。
稱取25.00ml鉻標准貯備液(3.7)置於500ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。此溶液1ml含5.
00μg六價鉻。使用當天配製此溶液。
3.10 尿素：200g/L尿素溶液。
將尿素〔(NH2)2CO〕20g溶於水並稀釋至100ml。
3.11 亞硝酸鈉：20g/L溶液。
將亞硝酸鈉(NaNO2)2g溶於水並稀釋至100ml。
3.12 顯色劑(Ⅰ)。
稱取二苯碳醯二肼(C13H14N4O)0.2g，溶於50ml丙酮(3.1)中，加水稀釋至100ml，搖勻。貯於棕色瓶，置冰箱中。色變深後，不能使用。
3.13 顯色劑(Ⅱ)。
稱取二苯碳醯二肼2g，溶於50ml丙酮(3.1)中，加水稀釋至100ml，搖勻。貯於棕色瓶，置冰箱中。色變深後，不能使用。
註：顯色劑(Ⅰ)也可按下法配製：稱取4.0g苯二甲酸酐(CaH4O)，加到80ml乙醇中，攪拌溶解(必要時可用水溶微溫)，加入0.5g二苯碳醯二肼，用乙醇稀釋至100ml。此溶液於暗處可保存六個月。使用時要注意加入顯色劑後立即搖勻，以免六價鉻被還原。
4 儀器
一般實驗儀器和：
4.1 分光光度計。
註：所有玻璃器皿內壁須光潔，以免吸附鉻離子。不得用重鉻酸鉀洗液洗滌。可用硝酸、硝酸混合液或合成洗滌劑洗滌，洗滌後要沖洗干凈。
5 采樣與樣品
實驗室樣品應該用玻璃瓶採集。採集時，加入氫氧化鈉，調節樣品PH值約為8。並在採集後盡快測定，如放置，不要超過24h。
6 步驟
6.1 樣品的預處理
6.1.1 樣品中不含懸浮物，是低色度的清潔地面水可直接測定。
6.1.2 色度校正：如樣品有色但不太深時，接6.3步驟另取一份試樣，以2ml丙酮(3.1)代替顯色劑，其他步驟同6.3。試份測得的吸光度扣除此色度校正吸光度後，再行計算。
6.1.3 鋅鹽沉澱分離法：對混蝕、色度較深的樣品可用此法前處理。
取適量樣品(含六價鉻少於100μg)於150ml燒杯中，加水至50ml。滴加氫氧化鈉溶液(3.4)，調節溶液PH值為7～8。在不斷攪拌下，滴加氫氧化鋅共沉澱劑(3.5)至溶液PH值為8～9。將此溶液轉移至100ml容量瓶中，用水稀釋至標線。用慢速濾紙干過濾，棄去10～20ml初濾液，取其中50.0ml濾液供測定。
註：當樣品經鋅鹽沉澱分離法前處理後仍含有機物干擾測定時，可用酸性高錳酸鉀氧化法破壞有機物後再測定。即取50.0ml濾液於150ml錐形瓶中，加入幾粒玻璃，加入0.5ml硫酸溶液(3.2.1)、0.5ml磷酸溶液(3.3)，搖勻。加入2滴高錳酸鉀溶液(3.6)，如紫紅色消褪，則應添加高錳酸鉀溶液保持紫紅色。加熱煮沸至溶液體積約剩20ml。取下稍冷，用定量中速濾紙過濾，用水洗滌數次，合並濾液和洗液至50ml比色管中。加入1ml尿素溶液(3.10)，搖勻。用滴管滴加亞硝酸鈉溶液(3.11)，每加一滴充分搖勻，至高錳酸鉀的紫紅色剛好褪去。稍停片刻，待溶液內氣泡逸盡，轉移至50ml比色管中，用水稀釋至標線，供測定用。
6.1.4 二價鐵、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等還原性物質的消除：
取適量樣品(含六價鉻少於50μg)於50ml比色管中，用水稀釋至標線，加入4ml顯色劑(Ⅱ)(3.13)，混勻，放置5min後，加入1ml硫酸溶液(3.2)搖勻。5～10min後，在540nm波長處，用10或30mm光程的比色皿，以水做參比，測定吸光度。扣除空白試驗測得的吸光度後，從校準曲線查得六價鉻含量。用同法做校準曲線。
6.1.5 次氯酸鹽等氧化性物質的消除：
取適量樣品(含六價鉻少於50μg)於50ml比色管中，用水稀釋至標線，加入0.5ml硫酸溶液(3.2)、0.5ml磷酸溶液(3.3)、1.0ml尿素溶液(3.10)，搖勻。逐滴加入1ml亞硝酸鈉溶液(3.11)，邊加邊搖，以除去由過量的亞硝酸鈉與尿素反應生成的氣泡，待氣泡除盡後，以下步驟同6.3(免去加硫酸液和磷酸溶液)。
6.2 空白試驗
按同試樣完全相同的處理步驟進行空白試驗，僅用50ml水代替試樣。
6.3 測定
取適量(含六價鉻少於50μg)無我色透明試份，置於50ml比色管中，用水稀釋至標線。加入0.5ml硫酸溶液(3.2)和0.5ml磷酸溶液(3.3)，搖勻。加入2ml顯色劑(Ⅰ)(3.12)，搖勻。5～10min後，在540nm波長處，用10或30mm的比色皿，以水做參比，測定吸光度，扣除空白試驗測得的吸光度後，從校準曲線(6.4)上查得六價鉻含量。
註：如經鋅鹽沉澱分離，高錳酸氧化法處理的樣品，可直接加入顯色劑測定。
6.4 校準
向一系列50ml比色管中分別加入0、0.20、0.50、1.00、2.00、4.00、6.00、8.00和10.0ml鉻標准溶液(3.8或3.9)(如經鋅鹽沉澱分離法前處理，則應加倍吸取)，用水稀釋至標線。然後按照測定試樣的步驟(6.1或6.3)進行處理。
從測得的吸光度減去空白試驗的吸光度後，繪制以六價鉻的量對吸光度的曲線。
7 結果的表示
7.1 計算方法
六價鉻含量c(mg/L)按下式計算：
式中：m--由校準曲線查得的試份含六價鉻量，μg；
v--試份的體積，ml。
六價鉻含量低於0.1mg/L，結果以三位小數表示；六價鉻含量高於0.1mg/L，結果以三位有效數字表示。
7.2 精密度和准確度
7.2.1 七個實驗室測定含六價鉻0.08mg/L的統一分發標准溶液按6.3步驟測定結果如下：
7.2.1.1 重復性
實驗室內相對標准偏差為0.6%。
7.2.1.2 再現性
實驗室間總相對標准偏差為2.1%。
7.2.1.3 准確度
相對誤差為0.13%。
7.2.2 北京市環保監測中心組織北京市9個實驗室對配製值為0.250mg/L美國環保局質控樣品、濃度水平為0.392mg/L電鍍廢水(6個實驗室)、濃度水平0.122mg/L製革廢水(7個實驗室)協同試驗結果如下：
7.2.2.1 重復性
質控樣品實驗室內相對標准偏差為2%；電鍍廢水實驗室內相對標准偏差為2.8%；製革廢水實驗室內相對標准偏差為4.9%。
7.2.2.2 再現性
質控樣品實驗室間相對標准偏差為4%；電鍍廢水實驗室間相對標准偏差為10%；製革廢水實驗室間相對標准偏差16%。
7.2.2.3 准確度
質控樣品相對誤差為0.4%。

.............
Cr(3+)[三價鉻離子]本身是紫色離子，用強氧化劑可以氧化成6價鉻。紫色的深度由濃度決定。
常見的反應是把三價鉻離子轉化成六價的鉻離子。在酸性環境下加入一定濃度的高錳酸鉀加熱，或在鹼性溶液中使其被氧化用雙氧水等即可產生。
在酸性條件下變成 Cr2O7(2-)[重鉻酸根離子]：橙紅色離子。
在鹼性條件下變成 CrO4(2-)[鉻酸根離子]：橙黃色離子
鉻酸根離子和重鉻酸根離子可以達到化學平衡，最終的狀態取決於溶液的酸鹼度：
2 CrO4(2-) + 2 H3O+ → Cr2O7(2-) + 3 H2O
酸性溶液平衡向右移動，反之向左。

6. 火焰原子吸收光譜法測鉛要注意哪些事項，為什麼制備使用液要用硝酸稀釋

因為氯化鉛，硫酸鉛生成沉澱。
不知您做的是什麼樣品，鉛含量及基體情況，礦石的話，由於方鉛礦為硫化物，事先應用鹽酸與硫化物反應，待無明顯硫化氫氣味時，冷卻加入硝酸溶解，至近干，加1+3左右硝酸微熱溶解鹽類，稀釋定容即可。
氯化鉛在高溫時不易析出，一般來說火焰原子吸收光譜法測鉛，溶液中不會有那麼高的鉛（以致生成氯化鉛沉澱）硫酸鉛一方面不能使用硫酸，另外不能將硫化物用氯酸鉀等氧化到硫酸鹽。

7. 鹽酸與鉛，銀反應嗎有什麼現象

金屬活動性順序H位於Ag之前 所以和銀不反應 冷鹽酸和鉛幾乎不反應 和熱鹽酸反應生成pbcl2. 和H2 有氣泡 pbcl2微溶 覆蓋在反應物表面 反應很快停止

8. 原子吸收，重金屬標准溶液的配置過程中為什麼要加鹽酸

硝酸環境有利於後期檢測中加還原劑的元素檢測，比如砷、硒等加Vc等試劑還原，儲備液就是在硝酸環境中，而檢測的使用液酸度並不高，不至於對樣品加的Vc等試劑還原性有太大的干擾。同理而鉛等樣品的檢測是在氧化性條件下進行的，所以用鹽酸介質的標液較好。如果是火焰或是石墨爐檢測一般用硝酸介質相對較好，有利於檢測。

9. 為什麼測碘化鉛的溶度積用的陽離子交換樹脂要用硝酸浸泡而不用鹽酸和硫酸

硝酸氧化性最強，比那兩個都強

10. 原子熒光光譜法測空氣中汞含量時為什麼要加入鹽酸羥胺

應該是為了中和重鉻酸鉀。在使用原子熒光法檢測汞的時候需要使用重鉻酸鉀-過硫酸鉀體系將所有的汞都轉化為2價汞，加入鹽酸羥胺的目的是為了反應掉多餘的重鉻酸鉀。但這是一種比較早的方法了，新一代的原子熒光光譜儀在檢測汞時候一般會使用新的原子熒光光譜法。用sk-樂析檢測水樣中的汞時，使用鹽酸-硝酸溶液，加塞混勻，置於沸水浴中加熱消解，