⑴ 貴金屬有哪些
貴金屬主要指金、銀和鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。這些金屬大多數擁有美麗的色澤，對化學葯品的抵抗力相當大，在一般條件下不易引起化學反應。
⑵ 什麼是貴金屬
什麼是貴金屬？貴金屬，是黃金、白銀、釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等八種金屬的總稱，這些金屬都有美麗的色澤，且化學屬性穩定。
特性：
黃金：在空氣中加熱直到熔化都不發生氧化。金不溶於3種強酸，但溶於王水.氰化鉀（鈉）溶液。
白銀：銀是貴金屬中耐蝕性最差的金屬。在潮濕空氣中，它容易被硫及硫化物腐蝕，生成硫化銀。加熱時溶於鹽酸.硫酸.硝酸.王水。銀與汞發生反應，生成汞齊合金，用於補牙。
釕：釕是極好的催化劑，用於氫化、異構化、氧化和重整反應中。純金屬釕用途很少。它是鉑和鈀的有效硬化劑。用它製造電接觸合金，以及硬磨硬質合金等。
銠：耐蝕性較高，甚至不溶於沸騰的王水。但是氫溴酸微腐蝕銠，潮濕的碘和次氯酸鈉也能腐蝕銠。
鈀：耐硫化氫腐蝕，常溫下表面不晦暗。氫氟酸.高氯酸.磷酸.醋酸常溫下不腐蝕鈀，但鹽酸.硫酸.氫溴酸可輕微腐蝕鈀。硝酸.氯化鐵.次氯酸鹽和濕的鹵素會快速腐蝕鈀。
鋨：用來製造超高硬度的合金。鋨同銠、釕、銥或鉑的合金，用作電唱機、自來水筆尖及鍾表和儀器中的軸承。
銥：貴金屬中最耐蝕的金屬。不與普通酸（包括熱硫酸.王水）作用。在次氯酸溶液中稍被腐蝕。
鉑：鉑由於有很高的化學穩定性（除王水外不溶於任何酸，鹼）和催化活性，因此，應用很廣。可與鈷合制強磁體。多用來製造耐腐蝕的化學儀器，如各種反應器皿、蒸發皿、坩堝、電極、鉑網等，鉑和鉑銠合金常用作熱電偶，來測定1200~1750℃的溫度。還可用於製造首飾。
⑶ 貴金屬是什麼
貴金屬，是黃金、白銀、釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等八種金屬的總稱，這些金屬都有美麗的色澤，且化學屬性穩定。以下是各種貴金屬的特性：
黃金：在空氣中加熱直到熔化都不發生氧化。金不溶於3種強酸，但溶於王水.氰化鉀（鈉）溶液。
白銀：銀是貴金屬中耐蝕性最差的金屬。在潮濕空氣中，它容易被硫及硫化物腐蝕，生成硫化銀。加熱時溶於鹽酸.硫酸.硝酸.王水。銀與汞發生反應，生成汞齊合金，用於補牙。
釕：釕是極好的催化劑，用於氫化、異構化、氧化和重整反應中。純金屬釕用途很少。它是鉑和鈀的有效硬化劑。用它製造電接觸合金，以及硬磨硬質合金等。
銠：耐蝕性較高，甚至不溶於沸騰的王水。但是氫溴酸微腐蝕銠，潮濕的碘和次氯酸鈉也能腐蝕銠。
鈀：耐硫化氫腐蝕，常溫下表面不晦暗。氫氟酸.高氯酸.磷酸.醋酸常溫下不腐蝕鈀，但鹽酸.硫酸.氫溴酸可輕微腐蝕鈀。硝酸.氯化鐵.次氯酸鹽和濕的鹵素會快速腐蝕鈀。
鋨：用來製造超高硬度的合金。鋨同銠、釕、銥或鉑的合金，用作電唱機、自來水筆尖及鍾表和儀器中的軸承。
銥：貴金屬中最耐蝕的金屬。不與普通酸（包括熱硫酸.王水）作用。在次氯酸溶液中稍被腐蝕。
鉑：鉑由於有很高的化學穩定性（除王水外不溶於任何酸，鹼）和催化活性，因此，應用很廣。可與鈷合制強磁體。多用來製造耐腐蝕的化學儀器，如各種反應器皿、蒸發皿、坩堝、電極、鉑網等，鉑和鉑銠合金常用作熱電偶，來測定1200~1750℃的溫度。還可用於製造首飾。
⑷ 銀是否屬於貴金屬
銀屬於貴金屬。
貴金屬系指金、銀、鉑族（鉑、鋨、銥、釕、銠、鈀）元素。 這些金屬的特點是密度大（10.4~22.4），熔點高（916~3000℃），化學性質穩定，難於被腐蝕。這些金屬大多數擁有美麗的色澤，對化學葯品的抵抗力相當大，在一般條件下不易引起化學反應。他們被用來製作珠寶和紀念品，而且還有廣泛的工業用途，廣泛應用於電氣、電子、宇航工業。
金、銀與銅位於周期表IB族，通常稱為銅族元素；位於第Ⅷ族的九個元素中第四周期的鐵、鈷、鎳，稱為鐵系元素，第五、六周期的釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑等六個元素，稱為鉑系元素，或稱鉑族金屬。鉑族金屬，又稱稀貴金屬。鉑族金屬中屬第五周期的釕、銠、鈀的密度約為12，稱輕鉑族金屬；屬於第六周期的鋨、銥、鉑的密度約為22，稱重鉑族金屬。
大量的金和鉑族金屬都是從處理砂礦和脈礦中獲得，少量從冶煉銅、鉛、鋅的陽極泥中回收。銀主要從陽極泥中回收。從銅鎳硫化共生礦中提取鉑族金屬的數量正在逐步增長。在中國，鉑族金屬主要從銅鎳硫化共生礦中回收獲得。從含貴金屬的廢舊材料中回收，也是一個重要來源。金銀作為貨幣和裝飾品，已有幾千年歷史。
依據GB11887－2002《首飾貴金屬純度的規定及命名方法》，目前市場上銷售的貴金屬首飾可分為金首飾、銀首飾、鉑首飾和鈀首飾4種。
金首飾：根據金含量的不同，通常可分為18K金、足金和千足金等。1K 等於100％ 除以24，即1K約等於4．1667％。24K的理論純度為100％。
①18K金首飾的金含量不低於750‰，可標識為18K 或G18K、G750、Au750、金18K、金750。
②足金首飾的金含量不低於990‰，可標識為足金或G990、Au990、金990。
③千足金首飾的金含量不低於999‰，可標識為千足金或G999、Au999、金999。此外市面上（特別在國外）還可見到一些9K（金含量不低於37.5‰）、14K（金含量不低於58.5‰）和22K（金含量不低於91.6‰）之類的金首飾。
銀首飾：市面上常見的銀首飾有：
①925銀，有人也稱為紋銀，要求銀的含量不得低於925‰，其他7.5‰可以是銅或抗氧化元素，可標識為S925或Ag925、銀925。
②足銀，要求銀的含量不得低於990‰，可標識為S990 或Ag990、銀990。偶爾也能見到800 銀（銀含量不得低於80.0‰）。近幾年發現生產廠家為了防止銀首飾氧化，常常在925銀和足銀的表面再鍍上一層鎳，檢測時若不小心就很容易將其誤認為是假貨或仿銀製品。
鉑首飾：鉑也稱白金。近幾年，隨著消費層次的不斷提升，鉑首飾越來越受城鄉男女消費者的青睞。首飾市場中，常見的鉑首飾有Pt900、 Pt950和pt990。
①Pt900，要求鉑的含量不得低於90.0‰，可標識為Pt900或鉑900。
②Pt950，要求鉑的含量不得低於95.0‰，可標識為Pt950或鉑950。
③Pt990，要求鉑的含量不得低於99.0‰，可標識為Pt990或鉑990、足鉑（足白金）。偶爾也能見到PT850（鉑的含量不得低於85.0‰）， Pt750（鉑的含量不得低於75.0‰）。
鈀首飾：鈀這個貴金屬是今年才單獨被製作為首飾的，以往都是在鉑首飾中作為摻合物，是貴金屬首飾家族中又一個新成員。目前市面上流行的鈀首飾主要有pd950和Pd990。
①Pd950，要求鈀的含量不得低於95.0‰，可標識為Pd950或鈀950。
②Pd990，要求鈀的含量不得低於99.0‰，可標識為Pd990或鈀990。含鈀量不低於75.0‰ 和50.0‰的鈀首飾主要用於鑲嵌。不允許將鈀首飾稱作為「鈀白金首飾」、「鈀鉑金首飾」等含混名稱。另外，標准規定還要求，貴金屬首飾的重量要保留兩位小數，單件重量在100克以內的飾品，其重量負偏差不得大於0．01克。
其它模擬首飾：市面上曾經或現在有售的還有少量下列飾品：
①、包金：就是把黃金打製成極薄的金箔，包在以銅、銀、鋅、鎳等為基體的材料上，加工成各種飾品，這樣既便宜，又給人以黃金相同的感覺。飾品上往往打24KF、18KF印記。
②、鍍金：是利用電解原理，在金屬基體表面上鍍上一層金膜，一般厚度為10微米以上，金屬基體多為銅、銀、鋅、鎳或它的合金。其特點是金層極薄，鍍制方便，成本很低，有一定的裝飾效果，但金層易被磨損掉，飾品只有短時期的輝煌。首飾上常有18KGP，24KGP印記。
③、亞金：以銅為基體的仿金材料，表面上往往鍍金。
④、稀金：實際上不含金，是前幾年出現的一種黃色合金，主要是由銅、鎳等組成的合金，含有少量稀土元素。
⑤、鈦金：市場上少有出現，也是一種仿金首飾，在基體表面上鍍鈦，生成一種叫TiN的物質。
另外市場上還出現過被稱作為台灣金、泰國金、鍛壓金的首飾。這些均屬仿金首飾，並不是那些地方產的足金飾品，而是鍍金、包金之類的東西。甚至某些旅遊區市場上還有稱「寶石金」的首飾，這實際上也是鍍金、包金製品
黃金：（Gold）即金，化學元素符號Au，是一種軟的，金黃色的，抗腐蝕的貴金屬。金是最稀有、最珍貴的金屬之一 。
參考資料：http://ke..com/item/%E7%8E%B0%E8%B4%A7%E7%99%BD%E9%93%B6
⑸ 貴金屬是什麼
貴金屬主要指來金、銀和自鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。它們之所以譽為貴金屬是由於它們的物理、化學性質極其穩定，色澤瑰麗，在人類生活中常被用作貴重首飾和貨幣；在現代高科技中，它們因性質優良而廣為應用；然而因資源少而散，故顯得格外珍貴。從19世紀末到20世紀初，貴金屬和貴金屬合金開始用於工業和科學研究，後來廣泛用於航空、航天、航海、原子能、化工、電子工業、冶金工業等部門，以及廢氣凈化等方面。貴金屬是戰略儲備物資。這些金屬大多數擁有美麗的色澤，對化學葯品的抵抗力相當大，在一般條件下不易引起化學反應。
⑹ 什麼是貴金屬，貴金屬都有哪些
貴金屬主要指金、銀和鉑族金屬（釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑）等8種金屬元素。這些金版屬大多權數擁有美麗的色澤，對化學葯品的抵抗力相當大，在一般條件下不易引起化學反應。
貴金屬首飾包括各種發飾、首飾、耳飾、頸飾、手飾、足飾、服飾等。
貴金屬投資分為實物投資和電子盤交易投資。
其中實物投資是指投資人在對貴金屬市場看好的情況下，低買高賣賺取差價的過程。也可以是在不看好經濟前景的情況下所採取的一種避險手段，以實現資產的保值增值。
電子盤交易是指根據黃金、白銀等貴金屬市場價格的波動變化，確定買入或賣出，這種交易一般都存在杠桿，可以用較小的成本套取較大的回報。
⑺ 什麼是貴金屬
貴金屬是指抄金、銀和鉑族（銠、鈀、銥、鉑）等稀有金屬。這些金屬化學性質穩定、光澤艷麗、用途廣但存量稀，因而價格較高。目前市場較為常見的貴金屬品種有黃金、白銀、鉑金、鈀金，國內投資市場主要交易品種是黃金和白銀。
⑻ 鋯、鉿的測定
60.2.2.1 苦杏仁酸重量法測定鋯(鉿)合量
方法提要
將測定二氧化硅的濾液，以鹽酸調節酸度，煮沸，用苦杏仁酸沉澱，重量法測定ZrO2和HfO2的合量。方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中ZrO2和HfO2合量的測定。
試劑
苦杏仁酸。
鹽酸。
分析步驟
將60.2.1中二氧化硅濾液，以鹽酸和水調整溶液體積至150mL，並保持酸度在Φ(HCl)=20%～25%，加熱至近沸，加入3g苦杏仁酸，攪勻，於80℃左右的水浴中保溫30min，然後放置3h以上，過濾，用(5+95)HCl(每100mL溶液中加2g苦杏仁酸)洗凈燒杯，並洗沉澱8～10次，濾液及洗液收集於400mL燒杯中，用於測定Ti、Mn、Ca、Mg、Al、Fe2O3、ΣR2O3和Th。
將沉澱連同濾紙放入已恆量的瓷坩堝中，低溫灰化，在850～900℃灼燒60min，稱量，並灼燒至恆量，即得到ZrO2和HfO2的合量。
ZrO2和HfO2沉澱按紙上色層分離，偶氮胂Ⅲ光度法測定HfO2(詳見下面60.2.2.3)。
按下式計算試樣中ZrO2和HfO2的合量:
岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析
式中:w(B)為ZrO2和HfO2合量的質量分數，%;m1為坩堝和沉澱的質量，g;m0為坩堝的質量，g;m為稱取試樣的質量，g。
注意事項
1)對於含有鈮、鉭的試樣，可在苦杏仁酸沉澱前，加入酒石酸掩蔽鈮、鉭，使其留在溶液中。
2)當試樣中鐵的含量較高時，會使鋯、鉿沉澱緩慢，甚至沉澱不完全，對此應預先用40mL(1+1)HCl和1mLH3PO4(或1gNH4H2PO4)，加熱至大部分鐵鹽溶解，加水調至!(H3PO4)=20%酸度，靜置後過濾，用(2+8)HCl溶液洗滌3～4次，沉澱及濾紙經灰化，鹼熔，以下步驟同上。
3)沉澱鋯、鉿時，鹽酸濃度應在!(HCl)=20%～25%，過高會使沉澱不完全，過低則會引起雜質沾污，使結果偏高。
60.2.2.2 EDTA容量法測定鋯(鉿)合量
方法提要
試樣經鹼熔，用水提取後，在1mol/LHCl中，以甲基百里酚藍作指示劑，用EDTA標准溶液滴定測定鋯(鉿)。方法適用於鋯鈦砂、鋯英石中ZrO2和HfO2合量的測定。
試劑
氫氧化鉀。
過氧化鈉。
硼酸鈉。
鹽酸。
硫酸。
氫氧化鉀溶液(20g/L)。
二氯化錫溶液(100g/L)稱取10gSnCl2·2H2O溶於10mLHCl中，用水稀釋至100mL，混勻。
EDTA標准溶液c(EDTA)≈0.02mol/L稱取EDTA7.5g於250mL燒杯中，加入200mL水，稍加熱溶解，冷卻後，轉入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。用鋯標准溶液標定其滴定度。
標定:吸取20mL已校準鋯標准溶液於250mL錐瓶中，加20mL水，並以1mol/LHCl稀釋至50mL，加熱至近沸，加入1滴SnCl2溶液、0.2g甲基百里酚藍指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由藍色變為淡黃色即為終點，計算EDTA標准溶液對鋯的滴定度T(mg/mL)。
鋯標准溶液ρ(ZrO2)≈2mg/mL稱取5.2820gZrOCl2·8H2O，加入5mL(1+1)HCl溶解後，轉入1000mL容量瓶中(有沉澱時需過濾)，加入350mL(1+1)HCl，用水稀釋至刻度，混勻，校準後使用。
校準:移取上述鋯標准溶液20.0～25.0mL置於250mL燒杯中，加入50mL(2+8)HCl，加熱至85℃，加入3g苦杏仁酸，充分攪拌後，置於85℃水浴中保溫30～40min，取下，靜置過夜。翌日用定量濾紙過濾，用(2+8)HCl-20g/L苦杏仁酸洗液洗滌沉澱6～8次，灰化後，沉澱在900℃灼燒至恆量。求得鋯標准溶液的濃度(mg/mL)。
甲基百里酚藍指示劑稱取0.2g甲基百里酚藍和20gNaCl於瓷研缽中，混勻並研磨成粉末，貯於棕色玻璃磨口瓶中。
分析步驟
稱取0.1～0.5g(精確至0.0001g)試樣，於預先盛有趕去水分的1～2gNa2B4O7的鎳坩堝中，再加4～5gKOH(如為難熔礦樣可再加2gNa2O2)，置於高溫爐中升溫至650～700℃，熔融15～20min，取出稍冷，放入250mL燒杯中，加入100mL沸水浸提，用水洗出坩堝，煮沸片刻，過濾，用KOH溶液洗滌6～8次，然後用20mL熱的4mol/LHCl溶解濾紙上的沉澱，溶液收集於100mL容量瓶中，待過濾完後，將濾紙移入原燒杯中，加20mL4mol/LHCl，加熱煮沸，過濾，濾液合並於100mL容量瓶中，用(2+98)HCl洗至濾紙上無鐵(Ⅲ)離子的黃色，冷卻，用(2+98)HCl稀釋至刻度，混勻。
分取10.0～25.0mL試液(使二氧化鋯量在1.5～50mg之間)於250mL錐形瓶中，補加2mol/LHCl至40mL，使酸度為1mol/LHCl，並加40mL水，加5滴(1+1)H2SO4，加熱至近沸，滴加SnCl2溶液還原至鐵(Ⅲ)的黃色剛好褪去，加0.1g甲基百里酚藍指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液的顏色由藍色變為淡黃色，再將溶液煮沸，如溶液返回藍色，繼續滴定至溶液變為黃色即為終點。
按下式計算試樣中ZrO2和HfO2的合量:
岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析
式中:w(B)為ZrO2和HfO2合量的質量分數，%;T為EDTA標准溶液對ZrO2的滴定度，mg/mL;V1為分取試樣溶液體積，mL;V2為消耗EDTA標准溶液體積，mL;V為試樣溶液總體積，mL;m為稱取試樣的質量，g。
注意事項
1)EDTA能與多種金屬離子配位，但在1mol/LHCl介質中，加熱近沸的條件下，只有鋯(鉿)的離子配合物最穩定。在上述條件下，鋯以ZrO2+形式存在，與EDTA生成組成為1∶1的穩定配合物，而Zr4+則與EDTA生成組成為1∶2的配合物，因此，須將溶液煮沸，使鋯全部轉化為ZrO2+形式。
2)本法也可用二甲酚橙作指示劑，溶液的鹽酸酸度應控制在0.8～1.2mol/L，酸度過大，難於判別滴定終點。其他條件同上。
3)無論以甲基百里酚藍或以二甲酚橙作指示劑，滴定鋯時都會出現終點「回頭」現象。加入5～10滴(1+1)H2SO4可降低或克服「回頭」現象，但加入過多，會使終點提前，使結果偏低。
4)如溶液中含有微量鈮和鉭，則出現假終點。如鈮和鉭含量較高，由於鈮、鉭的水解，使鋯的測定結果偏低。若溶液中存在大量的鈮和鉭，可在鹼性溶液中，以大量的鉀鹽使其生成可溶的鈮酸鉀和鉭酸鉀，經過濾分離除去大部分。殘留的微量鈮和鉭，可在溶液中加入氟化鈉以防止鈮和鉭的水解和滴定過程中出現假終點，過量的氟離子用鋁鹽掩蔽。分析步驟如下:
試樣鹼熔，提取，過濾，洗滌後的氫氧化物沉澱，用50mL熱的含10g/LNaF的4mol/LHCl溶解於100mL容量瓶中，用(1+99)HCl洗至無鐵(Ⅲ)離子，冷卻，用水稀釋至刻度，混勻。取試液5.0～25.0mL於250mL錐瓶中，補加2mol/LHCl至40mL，加4～5gAlCl3，於電爐上加熱至溶液清亮，取下，加水40mL，以下分析步驟同上。
60.2.2.3 紙色層分離-偶氮胂Ⅲ光度法測定鉿
方法提要
在硝酸介質中，以磷酸三丁酯-正丁醇-二甲苯為流動相，氯化銨為固定相，用紙色層法分離鋯和鉿，在規定條件下，鋯的比移值(Rf)為0.7，鉿的比移值(Rf)為0.4，兩元素的分離效果很好。
在7mol/LHCl介質中，以偶氮胂Ⅲ光度法測定鉿，最大吸收波長650nm，0～30μgZrO2符合比耳定律。對本法有干擾的物質:鋯、鐵(Ⅲ)、釷、鈾、鈰、草酸鹽、磷酸鹽、硝酸鹽、過氧化氫等，通過苦杏仁酸沉澱和紙色層法分離完全。
本法適用於鋯鈦砂、鋯英石中鉿的測定，最低測定限為0.05%。
儀器
分光光度計。
試劑
焦硫酸鉀。
氫氧化鉀。
氯化銨。
尿素。
鹽酸。
硝酸。
氫氧化銨。
磷酸三丁酯。
正丁醇。
二甲苯。
無水乙醇。
鹽酸羥胺溶液(200g/L)。
偶氮胂Ⅲ溶液(0.5g/L)。
偶氮胂Ⅲ溶液(1.5g/L)配製時需過濾。
色層紙的處理將中速濾紙裁剪成29cm×15cm，豎向的三分之二浸入50g/LNH4Cl溶液中，取出風干或烘乾。
展開劑取磷酸三丁酯、正丁醇和二甲苯按(10+7+4)混合，置於1000mL分液漏斗中，加100mL(1+1)HNO3，振搖100次，放置分層，棄去水相，將有機相轉入乾燥器中，展開劑的量以能使色層紙浸沒1～2cm為宜。
鉿標准儲備溶液ρ(HfO2)=100.0μg/mL稱取0.1000gHfO2於瓷坩堝中，加4gK2S2O7，低溫加熱趕去水分，於高溫爐中900℃熔融10～15min，以(1+9)HCl浸提並洗出坩堝，煮沸，用氫氧化銨中和至析出沉澱再過量5mL，煮沸稍冷後過濾，以(5+95)NH4OH洗滌硫酸根，再以(1+1)HCl溶解沉澱，轉入1000mL容量瓶中，定容，混勻。
鉿標准溶液ρ(HfO2)=10.0μg/mL以(1+1)HCl稀釋鉿標准儲備溶液配製。
校準曲線
移取含HfO20.0μg、5.0μg、10.0μg、15.0μg、20.0μg、25.0μg、30.0μg的鉿標准溶液，分別置於一組25mL比色管中，以(1+1)HCl稀釋至10mL，加2.5mL無水乙醇、1mL鹽酸羥胺溶液，用力混勻。靜置片刻，再加入10mLHCl和1.5mL1.5g/L偶氮胂Ⅲ水溶液，用水稀釋至刻度，混勻。用1cm比色皿，於分光光度計650nm波長處，以試劑空白作參比測量吸光度，繪制校準曲線。
分析步驟
將60.2.2.1苦杏仁酸重量法的ZrO2和HfO2沉澱中，加入4gK2S2O7，於高溫爐中900℃熔融10～20min，以(1+9)HCl浸提和洗出坩堝，並以(1+9)HCl調整體積約100mL，加熱使鹽類溶解。用氫氧化銨中和至沉澱完全，再過量5mL，煮沸，稍冷後過濾，以(5+95)NH4OH洗滌硫酸根(可用氯化鋇溶液檢查)，再用水洗滌3～4次。沉澱以熱的7mol/LHNO3溶解於25mL或50mL容量瓶中，冷卻後，以7mol/LHNO3稀釋至刻度，混勻。
分取0.50mL或1.0mL上述試液，均勻地塗在色層紙上未浸氯化銨溶液部分距底端5cm處，捲成圓筒放入盛有展開劑的大乾燥器中，展開12～14h，使展開劑上升至29cm處，取出，稍烘一下，以0.5g/L偶氮胂Ⅲ溶液噴灑色層紙，顯出藍色鋯、鉿帶(鋯帶在上，鉿帶在下)，稍烘一下，剪下鉿帶，撕碎，放入150mL燒杯中，加入約0.5g尿素、20mL(1+1)HCl，置於沸水浴中邊加熱邊攪拌，使色層紙成白色糊狀，取下，以流水冷卻，轉入50mL或100mL容量瓶中，加入10mL或20mL無水乙醇(使溶液中乙醇體積分數!=20%)，用(1+1)HCl洗凈燒杯並入容量瓶中，用(1+1)HCl稀釋至刻度，混勻。干過濾，移取10.0mL清液，置於25mL比色管中，以下按校準曲線進行測定。
按下式計算試樣中二氧化鉿的含量:
岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析
式中:w(HfO2)為二氧化鉿的質量分數，%;m1為從校準曲線上查得分取試樣溶液中二氧化鉿的質量，μg;m0為從校準曲線上查得分取試樣空白溶液中二氧化鉿的質量，μg;V1為分取試樣溶液體積，mL;V為試樣溶液總體積，mL;m為稱取試樣的質量，g。
注意事項
1)用紙色層分離鋯和鉿時，需注意:①色層紙的濕度。色層紙用50g/LNH4Cl溶液浸過後，注意不能烘焦，否則會阻礙展開劑上升;也不能太濕，否則鋯、鉿的分離效果不佳，最好是烘乾後置於乾燥器中存放。試液上色層紙後不能烘乾，否則鋯、鉿水解不能分離。②層析環境的溫度。溫度高展開得快，但效果不好;在15～25℃，一般展開時間為12～14h。③展開劑的重復使用次數。一般可連續使用5次左右，如使用次數過多，將影響分離效果。磷酸三丁酯的質量對分離效果有影響，可能是其中含有的其他有機磷酸酯影響分配系數引起的。④上色層的鋯、鉿量。為達到理想分離效果，上色層的鋯、鉿量不宜大於15mgZrO2和0.2mgHfO2。
2)經苦杏仁酸沉澱分離的鋯、鉿，用本法進行紙色層分離時，可以見到明顯的藍綠色的鋯(上端)和鉿(下端)兩個色帶。當試樣未經苦杏仁酸沉澱分離，直接進行紙色層分離時，則會出現5個色帶，分別是鈾和釷、鋯、鉿、稀土，其他元素留在原點。如果雜質較多時，可能使鉿不能完全展開;因此，如果試樣中稀土(主要是鈰)及鐵含量不高時，可不必用苦杏仁酸沉澱分離雜質元素，直接進行紙色層分離，將由原點至鉿帶處的色層紙剪下，光度法測定鉿。分析步驟簡述如下:
試樣經鹼熔，用水浸提，過濾，沉澱以(1+3)HCl溶解，用氫氧化銨沉澱一次，過濾，洗滌後，將沉澱製成50mL7mol/LHNO3的溶液。分取0.50～1.0mL溶液進行色層分離，以下步驟同上。
3)用(1+1)HCl處理鉿的色層紙時，溫度不宜太高，不能進行煮沸;否則鉿的回收率嚴重偏低。可在水浴上加熱。加入尿素是為了破壞色層上的硝酸。加入無水乙醇是為了使有機相(即鉿的色帶所含有的少量展開劑)能與水相混成均相，而使鉿完全溶解於鹽酸溶液中。必須控制乙醇的加入量，太少時鉿不能完全溶解於鹽酸溶液中，太多時則會影響光度法測定。當顯色溶液中含!=10%的乙醇時，25mL溶液中HfO2含量在0～30μg符合比耳定律。
4)以偶氮胂Ⅲ顯色時，各溶液(包括標准系列)的酸度必須嚴格控制一致，吸光度會隨著酸度的升高而增大。
5)如同時測定鋯和鉿，可將試樣經鹼熔，用水浸提，過濾，沉澱以(1+3)HCl溶解，並用(1+3)HCl稀釋至50mL或100mL，然後分取部分溶液進行苦杏仁酸沉澱-色層分離-光度法測定鉿。另取部分溶液用重量法或EDTA滴定法測定鋯(鉿)合量後，減去鉿的量即為鋯的含量。
6)試樣中如鈮、鉭含量較高，應預先分離除去。
⑼ 貴金屬是屬於黃金嗎
黃金只是其一。
鈀金、黃金、鉑金、白銀等等都屬於貴金屬。