貴金屬沉澱的ph值

1. 金屬鹽共沉澱如何計算ph值

根據FePO4的沉澱溶解平衡常數，求出達到平衡時PO43+的濃度，再根據H3PO4的電力平衡常數求出H+的濃度。

2. 銅離子開始沉澱和完全沉澱的ph分別是多少

ph4.4--6.4，銅離子開始沉澱的ph4.4，到ph6.4就完全沉澱。

需要設定銅離子濃度為1.0 摩爾/升，經查氫氧化銅的溶度積常數為2.2X10（-20），當氫氧化銅開始沉澱時，銅離子的濃度與氫氧根濃度的平方的乘積應大於2.2X10（-20）。

所以銅離子開始沉澱時，氫氧根離子的濃度等於1.48X10（-10），氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是1X10（-14），計算氫離子濃度是 0.17X10（-4）， pH=3.83。

向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

(2)貴金屬沉澱的ph值擴展閱讀：

在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

當在飽和氯化銅溶液中加入氯化鈉或者其它氯化物和通入氯化氫時，溶液的綠色會進一步「黃化」，使溶液呈鮮艷的黃綠色，而粘附在白色瓷壁上的溶液則呈現黃色。

這是涉及到物理的張力等改變了四氯合銅離子的平衡常數，使其正向移動，而在溶液中，大量的水使四氯合銅離子的轉化呈可逆，因而無法使其呈現黃色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。

3. 各種金屬離子沉澱最適宜PH值

目前，我國多採用化學沉澱法處理含重金屬離子廢水，但由於不同的重金屬離子生成氫氧化物沉澱時的最佳pH值不同，以及某些重金屬離子可能與溶液中的其他離子形成絡合物(增加了它在水中的溶解度)，所以處理效果往往不理想。另外，重金屬離子在鹼性介質中生成的氫氧化物沉澱，其一部分會在排放中隨著pH值的降低而重新溶解於水中。因此，需要研究和開發高效的重金屬離子脫除劑，尋求更經濟的處理方法。�

1 螯合沉澱法機理

DTCR為長鏈高分子物質，含有大量的極性基(極性基中的硫原子半徑較大、帶負電，且易於極化變形而產生負電場)，它能捕捉陽離子並趨向成鍵而生成難溶的氨基二硫代甲酸鹽(TDC鹽)。生成的TDC鹽有部分是離子鍵或強極性鍵(如TDC—Ag)，大多數是配價鍵(如TDC—Cu、TDC—Zn、TDC—Fe)。同一金屬離子螯合的配價基極可能來自不同的DTCR分子，這樣生成的TDC鹽的分子會是高交聯的、立體結構的，原DTCR的相對分子質量為(10～15)×104，而生成的難溶螯合鹽的可達數百萬甚至上千萬，故此種金屬鹽一旦在水中生成，便有很好的絮凝沉析效果。
螯合沉澱法利用了DTCR在常溫下能與廢水中Hg2+、Cd2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+、Ni2+、Zn2+、Cr3+等多種重金屬離子迅速反應的特點，在生成不溶於水的螯合鹽後再加入少量有機或(和)無機絮凝劑以形成絮狀沉澱，從而達到捕集去除重金屬離子的目的。�

2 螯合沉澱法的特點

螯合沉澱法具有如下特點：
①處理方法簡單，只要添加葯劑即可除去重金屬離子，且不增加設備費用；
②DTCR能與重金屬離子強力螯合，去除重金屬效果好；
③DTCR是高分子制劑，其與金屬離子能生成良好的絮凝體，絮凝效果佳；
④污泥量少且易脫水(採用傳統的化學沉澱法和低分子捕集沉澱劑處理時，往往需要投加大量的助沉劑而致使污泥量增多，且污泥不易脫水，甚至粘在濾布或濾帶上而造成流道堵塞)；�
⑤DTCR的pH值適用范圍寬，在pH=3～11范圍內有效。
DTCR可用於電鍍、電子、石化、金屬加工、垃圾焚燒處理、電廠煙道氣洗滌等行業的廢水處理。�

3 應用實例

3.1 電鍍廠廢水處理
運行條件及處理結果分別見表1、2，處理工藝見圖1。

表1 處理工藝條件 Cr6+還原 反應 沉澱
Na2S2O5(mg/L) H2SO4(mg/L) pH NaOH(mg/L) DTCR(mg/L) PAM(mg/L)
213 88 2.52 444 100 1

表2 處理結果 組分 Cu2+(mg/L) Zn2+(mg/L) Fe3+(mg/L) 總Cr(mg/L) Ni2+(mg/L) pH
原水 7.3 79.8 1.74 33.3 4.05 3.36
處理出水 0.0123 0.2349 0 0 0.1819 8.35

由表2可知，系統對金屬離子去除效果好。此廢水若用化學沉澱法處理，因各離子生成沉澱的最佳pH值不同，其去除往往不能兼顧：當pH值調至8～9時鋅、鎳嚴重超標，但若將pH值提高到9以上時則鉻會因反溶而超標。螯合沉澱法則很好地解決了這個問題。
3.2 印刷電路板廠廢水處理
運行條件及處理結果分別見表3、4，處理工藝見圖2。

表3 處理工藝條件 mg/L 反應 沉澱
DTCR NaOH FeCl3 PAM
180 64 210 2

表4 處理結果 組分 Cu2+(mg/L) pH
原水 19.6 4.5
處理出水 0.36 7.2
註：廢水中絡合劑EDTA的質量分數為3.9%。

由表4可知，絡合劑EDTA(能與銅離子形成穩定性較高的絡合物而干擾氫氧化銅沉澱)對處理效果影響不大，採用螯合沉澱法處理出水可達標。�

4 結語�

螯合沉澱法是對含重金屬離子廢水進行化學處理的一種新方法，同時也為廢水處理的沉澱理論開辟了新的研究領域，並為開發出更多的螯合沉澱處理廢水的新方法提供了理論依據。�
DTCR能夠去除多種重金屬離子，非常適合在電子、電鍍、石化等行業推廣應用。

4. 金屬離子沉澱PH表

這是水處理行業的經驗數據，很多環保類的書上都有，在上述PH范圍內各金屬離子濃度是可以達到排放標準的。 如果單純從化學理論來說，你的題目本身是無解的，因為缺少初始條件。拿Fe3+離子來說，你至少需要給出初始濃度，才能算出理想狀態下出現沉澱時的PH值。如果更精確的話，還要確定水的溫度，因為不同溫度下水的離子積不同，氫氧化鐵的溶度積也不同。 如果以Fe3+初始濃度為1mol/l，25度算的話，剛剛出現沉澱時的PH為1.86，大於3的時候就可以肉眼看見沉澱物，但要到6以上才會達到排放標准，即5.0mg/l

5. 金在什麼PH值下會產生沉澱

？！~
不懂你的意思，我猜，你是不是說的是在王水中的金啊？！~
金在自然界中都是以單質的形式存在的~~
因為它的化學活潑性很弱
但是它能溶解在王水中~~~
王水是強酸，酸中之王也！~~~~
但是它的反映實在太復雜了，因為它涉及到N多反應、物質間的拆分相合
它並不是說在什麼PH下就可以沉澱的
王水本身是混合物，在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
好了，就說到這里了~~廢話一大堆，不知道是否對你有用呢？！~自己去努力探索吧！

6. 銠金離子沉澱最適宜PH值

摘要 現將銠(只寫粗老的精煉，不寫提煉)的精煉程序祥寫如下銠的舊方法精煉:(這是舊的國際通行法則，也是經典法則):第一步貴賤分離:用還原水解法進行貴賤分離，即常用的亞硝酸鈉還原水解法，將造好的銠液(鋁溶活化造液最好)過濾濃縮後趁熱加入亞硝酸鈉飽和溶液，使銠液徹底變至淺色透明為止(已還原透徹)，加飽和的氫氧化鈉溶液使PH=926冷卻靜置30分鍾，這時貴金屬【部分鈀、全部鉑、全部銠、全部銥(當含金、鋨、釕時應提前分離，看我博客)】不會形成鹼合物沉澱!而賤金屬除鈷外全部水解沉澱!過濾出沉澱物，將沉澱物用PH=93的水洗滌三次，將洗水與濾液合並在用鹽酸酸化至 PH=2再按上述步驟進行一次最終收集全部濾液及洗液合並(俗稱二次貴液)。濾渣含部分鈀進行提鈀。

7. 常見金屬離子開始沉澱時pH值是多少

金屬離子沉澱PH值表格(20℃)
金屬離子濃度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp
沉澱PH In 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2
Sn(二價離子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8
Sn(四價離子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56
Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6
Pb(二價離子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9
Pb(四價離子) --- --- --- --- -1.13 65.53
Tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8
Fe(二價離子) 7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1
Fe(三價離子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4
Co(二價離子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7
Co(三價離子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7
Al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88
Cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2
Cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6
Ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7
Mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73
Mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74
Zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92
Sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4
Ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40
Bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4
「--」代表數值很大，生產工藝中不可能存在，未用括弧標出價態的離子是正常價態。此表的顯著的作用是：從其中Sn(二價離子)、Sn(四價離子)沉澱的PH數據，我們可以找到方法選擇合適的PH將兩種粒子分開，粗銦生產中除錫工藝就是利用這個原理。

8. 重金屬離子Pb,Cu,Cd的沉澱pH值是什麼啊!

金屬氫氧化物沉澱析出的pH值
Cu(OH)2 5.5
Fe(OH)2 7.2
Zn(OH)2 6.7
Pb(OH)2 9.7
Cd(OH)2 11
當pH值大於金屬氫氧化物沉澱析出的pH值時，
就會有相應的金屬沉澱。
我是參考一篇論文的。想要詳細地知道你自己可以看看。參考論文：張同勝.含重金屬離子廢水處理過程中pH值的設定[M].硫酸工業，2005(4)：27～3

9. 高中常見到金屬離子（如三價鐵、二價鐵、Mg+等）開始沉澱的PH 和完全沉澱的PH值

各種重金屬離子去除的pH值范圍

金屬離子
pH范圍
備注

Al3+
5.5～8
從pH約6.5以上再溶解

Cd2+
10.5以上

Cr3+
7～9
從pH9以上再溶解

Cu2+
7～14

Fe2+
5～12
從pH12.5左右以上再溶解

Fe3+
9～12

Mn2+
10～14
從pH12左右以上再溶解

Ni2+
9以上

Pb2+
9～9.5

Sn2+
5～8

Zn2+
9～10.5
從pH10.5左右以上再溶解