服從杠桿規則的物理

『壹』 大學物理運動學的概念題,求解啊

1. 氣體的性質
1.1理想氣體狀態方程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態方程（范德華方程）
1.4氣體的液化及臨界參數
1.5對比參數、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2. 熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定律
2.3恆容熱、恆壓熱、焓
2.4熱容、恆容變溫過程、恆壓變溫過程
2.5熱力學第一定律在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7 化學計量數、反應進度
2.8標准摩爾生成焓、標准摩爾燃燒含及由標准摩爾生成焓和標准摩爾燃燒焓計算標准摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾循環
2.11熵、熱力學第二定律及自發性的判斷
2.12單純pVT變化熵變的計算
2.13相變過程熵變的計算
2.14熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
2.15亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変計算
2.16熱力學函數關系式
3.化學平衡
3.1偏摩爾量和化學勢
3.2氣體組分的化學勢
3.3化學平衡條件與理想氣體化學反應的標准平衡常數
3.4化學反應的等溫方程
3.5多項反應的化學平衡
3.6溫度對標准平衡常數的影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時溫度與壓力的關系
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定律和亨利定律
4.4理想液態混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性
4.5活度及活度因子
4.6液態多組分系統中各組分的化學勢
4.7杠桿規則
4.8二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態部分互溶系統的液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組分凝聚系統相圖
4.12生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖
4.13二組分固態部分互溶系統液-固平街相圖
4.14二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
4.15三組分系統液-液平衡相圖
5.統計熱力學基礎
5.1獨立子系統、相依子系統、離域子系統
5.2粒子各種運動形式的能級及能級的簡並度
5.3能級分布分布與狀態分布
5.4微態數及系統的總微態數
5.5等幾率原理、最概然分布與平衡分布
5.6玻耳茲曼分布
5.7粒子配分函數的析因子性質及粒子配分函數的計算
5.8系統的熱力學能與配分函數的關系
5.9系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
5.10系統的熵與配分函數的關系
5.11其它熱力學函數與配分函數的關系
5.12理想氣體反應的標准平衡常數

『貳』 請教物理化學高手！急需答案！

1.解釋正確，絕熱體系的熵是永不減少的，可逆過程不變，不可逆過程增大，既然已經發生了一個絕熱不可逆過程，熵值已經增大了，絕熱過程中不管用什麼方法也不可能使熵再降低了。

2、1）區域1是液相單相區，f』=2
2是A的固相和熔融液兩相平衡共存區，f』=1
3是A的固相和B的固相兩相共存區，f』=1
4是B的固相和熔融液兩相平衡共存區，f』=1
2）首先析出的是HAc，j即A
當溫度接近於-8度時，只析出A的糧食最大的，低於該溫度就會有固體B生成
根據杠桿規則：m(A固)(0.25-0)=m(液)(0.64-0.25)，m(A固+m(液)=100g

『叄』 物理化學題急急急

不知道你是哪個專業的學生？這個題目很簡單啊！你看書不夠細致。請看書288頁，氣相、液相組成是摩爾分數來的。題中水和醋酸的量分別各為500 mol。對醋酸使用杠桿規則，可計算得到液相的量為653.5 mol，氣相的量為346.5 mol。液相中醋酸的量為653.5*0.544 mol，剩下的是水的量，可以得到液相質量，同理得到氣相質量。記得下次好好看書！

『肆』 物理化學題：相平衡中，杠桿規則的適用條件是什麼

任意兩相平衡

『伍』 杠桿規則可用在任何什麼區，可用不同的什麼表示

物化杠杠規則是學生常對物理化學杠杠規則的簡稱。
杠杠規則：由物料衡算得出的系統中各部分物質的數量之間的關系。設系統中某組分的分子分數為，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關系：n1/n2=(x2-x)/(x-x1)，此關系猶如以x為支點，以x2-x與x-x1為臂長的杠桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比。

『陸』 大學物理化學的問題

利用杠桿規則來解題，
杠桿為：含量用酚的質量分數表示
水層（8.75%）——————系統代表點（0.3333）————————酚層（L2中酚含量
0.699%？）
m（水層）（0.3333-0.0875）=m（酚層）（0.699-0.3333）
m（水層）+ m（酚層）=300g （因為物質守恆，100 g苯酚和200 g水，總質量為300g）

『柒』 物化杠桿規則

杠桿規則是由物料衡算得出的系統中各部分物質的數量之間的關系。用杠桿規則來解決化學中百分比濃度、溶解度和相平衡的有關計算，比較直觀，列式又簡單，很容易掌握。

設系統中某組分的分子分數為x，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關系：n1／n2＝（x2－x）／（x－x1），此關系猶如以x為支點，以x2－x與x－x1為臂長的杠桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比。

(7)服從杠桿規則的物理擴展閱讀

利用規則－屬性

相圖中計算處於平衡狀態的兩相相對數目的規則。設XA和XB表示平衡相中某組分的組分（如摩爾分數），xT表示該組分在體系中的總組分。根據杠桿定律，a和B相的na和NB（摩爾）之比為

Na：NB＝（xB－Xt）：（XT－XA）。