杠桿規則使用哪種象圖

A. 無機化學的重點

我們學的是《普通化學》，不過差不多，反正之後學《有機》《分析》《生物化學》。

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四、 考試內容要求

一、結構化學初步

①原子核外電子運動的基本特徵，s、p、d軌道波函數及電子雲的空間分布情況。

②原子核外電子分布的一般規律及其與元素周期表的關系，元素某些性質(原子半徑，電離能，電子親合能，電負性)的遞變情況。

③化學鍵的本質及共價鍵的分類、鍵能等概念，能用雜化軌道理論(sp、sp2、sp3)說明一些分子的空間構型。

④分子間相互作用力和晶體結構對物理性質的影響。

二、化學熱力學基礎

①基本概念：理想氣體狀態方程、分壓定律，狀態函數、標准狀態、反應進度，功、熱、可逆過程、熱力學能等。

②熱力學第一定律與熱化學：熱化學方程式，恆壓反應熱，恆容反應熱，蓋斯定律，標准摩爾生成焓，標准摩爾燃燒焓，化學反應標准摩爾反應焓變的計算。

③熱力學第二定律與化學反應的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函數，判斷化學反應自發方向的判據，化學反應的標准摩爾吉布斯函數變的計算。

④化學平衡：標准平衡常數表達式，平衡常數與溫度的關系式，平衡組成計算，化學平衡移動和各種因素對平衡組成的影響。

三、水溶液中離子平衡

①拉烏爾定律，亨利定律，稀溶液依數性，理想溶液和實際溶液

②酸和鹼在水溶液中的解離平衡：酸鹼質子理論，弱酸弱鹼的電離平衡及計算，同離子效應與緩沖溶液及應用。

③難溶電解質的多相離子平衡：標准溶度積，溶度積規則和應用。

四、氧化還原反應與電化學

①氧化還原反應，氧化劑，還原劑，氧化數，氧化還原反應的配平。

②原電池：電池反應與電池圖示，可逆電池，可逆電池熱力學。

③電極電勢及應用：濃度對電極電勢的影響，氧化還原反應方向的判斷和反應程度的衡量。

五、相平衡

①相數，獨立組分數，自由度數，相律

②單組分系統相平衡：克拉貝龍—克勞修斯方程式，水相圖。

③完全互溶雙液系統的氣液平衡：理想溶液氣液平衡方程式，理想溶液的氣液相圖，杠桿規則。

六、界面現象

①表面張力與表面自由能。

②純液體的表面現象：潤濕，曲界面壓力差，毛細管現象，表面曲率對蒸氣壓力的影響。

③表面活性劑：分類，結構，表面活性劑的重要作用，幾種重要的表面活性劑。

七、 化學動力學

①反應速率及速率方程：定義及表示方法，反應速率方程式，反應級數，反應速率常數。

速率方程的微積分形式及特徵(一級反應)。

②溫度對反應速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能。

③催化反應：催化劑的特性，催化反應的一般機理。

B. 杠桿規則的杠桿規則-應用

杠桿規則在相平衡中是用來計算系統分成平衡兩相（或兩部分）時，兩相（或兩部分）的相對量，如圖1所示，設在溫度為T下，系統中共存的兩相分別為α相與β相。
圖中M，α，β分別表示系統點與兩相的相點；xBa，xBM，xBβ分別代表整個系統，α相和β相的組成（以B的摩爾分數表示）；，與則分別為系統點，α相和β相的物質的量。由質量衡算可得。
杠桿規則的推導和法用均以不生成化合物的相圖為對象。對於生成化合物的相圖，應用杠桿規則時，需要特別加以注意，否則容易錯誤。

C. 考研專業課

你說的那本書有，還有另外幾本書 北化工研究生院給出的書目是
《物理化學例題與習題》北京化工大學編 化工出版社
《物理化學簡明教程》張麗丹等 高等教育出版社
《物理化學》(第四版) 王正烈等修訂 高等教育出版社

給你一份他們公布的考試大綱

北京化工大學碩士研究生入學考試
《 物理化學》（含實驗）考試大綱
一、課程名稱、對象
名稱：物理化學（包括物理化學實驗）
對象：化學、化工、材料等專業碩士研究生入學考試用

二、考試大綱內容

第一章 物質的p、V、T性質
1、理想氣體
理想氣體的宏觀定義及微觀模型，分壓定律、分體積定律。
2、真實氣體
真實氣體的液化、與理想氣體的偏差及狀態方程。
3、對應狀態原理及壓縮因子圖
臨界現象、臨界參數、對比參數、對應狀態原理；壓縮因子圖及使用。

第二章 熱力學第一定律
1、基本概念
系統、環境、過程、途徑、性質、狀態、狀態函數、平衡態。
2、熱力學第一定律
功、熱、熱力學能，熱力學第一定律。
3、熱容
平均熱容、定壓摩爾熱容（Cp,m）、定容摩爾熱容（Cv,m）；Cp,m與Cv,m的關系。
4、熱力學第一定律對理想氣體的應用
焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓、熱容差；理想氣體的等溫、等壓、等容與絕熱過程。
5、熱力學第一定律對實際氣體的應用
焦耳--湯姆生效應、節流系數；實際氣體的熱力學能與焓。
6、相變焓。
7、熱化學
等壓、等容熱效應，Hess定律。
8、摩爾反應焓
反應進度、標准態、標准摩爾反應焓、標准摩爾生成焓及標准摩爾燃燒焓；標准摩爾反應焓與溫度的關系。

第三章 熱力學第二定律
1、熱力學第二定律
自發過程的共同特徵、熱力學第二定律的文字表述；卡諾循環及卡諾定理，熱力學第二定律的數學表達式；熵增原理及熵判據。
2、熵變計算
簡單p.V.T變化過程、可逆相變與不可逆相變過程的熵變。
3、熱力學第三定律
熱力學第三定律，規定熵、標准熵，化學反應熵變的計算。
4、亥姆霍茲函數與吉布斯函數
定義、等溫等容過程與等溫等壓過程變化方向的判據，亥姆霍茲函數與吉布斯函數變化的計算。
5、熱力學基本方程和麥克斯韋關系式
熱力學基本方程、麥克斯韋關系式；熱力學證明的一般方法。
6、熱力學第二定律應用舉例
克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。

第四章 多組分系統熱力學
1、拉烏爾定律與享利定律。
2、偏摩爾量與化學勢。
偏摩爾量、吉布斯--杜亥姆方程，化學勢，理想氣體的化學勢、實際氣體的化學勢。
3、理想液態混合物
理想液態混合物中任意組分的化學勢，理想液態混合物的混合性質。
4、理想稀溶液
溶劑、溶質的化學勢，分配定律，稀溶液的依數性。
5、逸度及逸度系數。
6、活度及活度系數。

第五章 化學平衡
1、化學反應的方向和限度
化學反應平衡的條件、標准平衡常數的導出及化學反應等溫方程式。
2、理想氣體反應的平衡常數
標准平衡常數的性質、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的關系；平衡常數及平衡組成的計算。
3、有純態凝聚相參加的理想氣體反應
標准平衡常數的表示式，分解壓力與分解溫度。
4、標准摩爾反應吉布斯函數、標准摩爾生成吉布斯函數及其計算。
5、溫度對標准平衡常數的影響。
吉布斯一亥姆霍茲方程、范特霍夫方程，平衡常數與溫度的關系。
6、其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對化學平衡的影響。
7、同時平衡，反應耦合。
8、真實氣體的化學平衡。

第六章 相平衡
1相律
相、相平衡、組分數、自由度數的概念，相律的推導。
2、單組分系統相平衡
水的相圖繪制及分析。
3、兩組分液態完全互溶系統的氣-液平衡
理想液態混合物的p-X、T-X圖，杠桿規則。真實液態混合物的p-X、T-X圖，恆沸混合物及精餾原理。
4、兩組分液態部分互溶系統氣-液平衡
部分互溶系統的溫度-溶解度圖、部分互溶系統的氣-液平衡相圖(T-X圖)。
5、兩組分液態完全不互溶系統的氣-液平衡
氣-液平衡T-X、p-T圖，水蒸汽蒸餾。
6、兩組分系統的液一固平衡
兩組分固態不溶凝聚系統相圖（生成低共熔混合物及水鹽系統相圖)；生成化合物(穩定、不穩定)的凝聚系統相圖。
7兩組分固態互溶(完全互溶、部分互溶)系統
相圖的繪制（熱分析法及溶解度法）；步冷曲線及相圖分析。

第七章 統計熱力學初步
1、基本概念
統計系統分類、粒子的運動形式及能級公式。能級分布與狀態分布。
2、微態數
分布的微態數、系統的總微態數及計算。
3、最可幾分布與平衡分布
等概率假設、最概然分布；波爾茲曼分布(拉格朗日待定乘數法)；最概然分布與平衡分布的關系。
4、粒子的配分函數
配分函數的定義及析因子性質，能量零點對配函數的影響。粒子的平動、雙原子分子轉動及振動配分函數的計算。
5、粒子配分函數與系統熱力學性質的關系
理想氣體的熱力學性質及統計熱力學模型；理想氣體的狀態方程式、熱力學能、焓、熱容等熱力學性質的統計關系式。理想氣體的統計熵及化學平衡常數的統計表達式。

第八章 電化學
1、電解質溶液導電機理及導電能力
電解質溶液的導電機理、法拉弟定律，離子的遷移現象，遷移數及實驗測定，電遷移率、電導、電導率、摩爾電導率及影響電導的因素；離子獨立運動定律，電導測定及應用。
2、電解質的平均活度和平均活度系數，德拜-休格爾極限公式。
3、原電池的電動勢的產生及電動勢的能斯特方程。
4、可逆電池。
5、原電池熱力學。
6、電極電勢
標准氫電極、參比電極；電極電勢及其計算；電極電勢與電池電動勢的關系.
7、濃差電池：電極濃差電池與電解質濃差電池；液體接界電勢的產生及計算。
8、電極的種類及電池設計：原電池設計的一般方法。
9、極化作用：分解電壓、電極極化與超電勢、極化曲線、析出電勢；電解時的電極反應。

第九章 化學動力學基礎
1、化學反應的速率
反應速率的表示方法及實驗測定。
2、化學反應的速率方程（微分式）
基元反應的概念及速率方程、反應分子數，反應級數、速率常數及速率方程的一般形式。
3、速率方程的積分式
零級、一級、二級及n級反應的特點。
4、速率方程的確定
微分方法、積分法、半衰期法等。
5、溫度對反應速率的影響
阿累尼烏斯方程及活化能。
6、簡單復雜反應
對行反應、平行反應、連串反應速率方程的建立、反應速率的近似處理（選取速控步法、平衡態法及穩態法）。
7、鏈反應：鏈反應機理及動力學方程；鏈反應與爆炸。
8、反應速度理論
碰撞理論及過渡狀態理論。
9、溶液中的反應。
10、光化學。
光化反應的基本定律、量子效率；光化學反應的機理與速率方程。
11、催化反應
催化作用的通性、催化劑的活性和選擇性；催化反應的一般機理。均相催化反應；氣-固相催化反應―固體表面上的吸附，氣-固相催化反應的步驟及催化反應動力學。

第十章 表面現象
1、表面吉布斯函數與表面張力。
2、潤濕現象、接觸角、潤濕與輔展、楊氏方程。
3、彎曲液面的附加壓力、飽和蒸汽壓、拉普拉斯方程、開爾文方程及毛細現象。
4、亞穩狀態和新相的生成、過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。
5、固體表面上的吸附作用：物理吸附與化學吸附、蘭格謬爾單分子層吸附理論及蘭格謬爾吸附等溫式、BET吸附公式及固體比表面積的測定。
6、液體表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物質。

第十一章 膠體化學
1、 膠體及分散物系概述
分散物系的基本性質與分類。
2、 膠體的光學性質
丁達爾效應、瑞利公式。
3、 膠體的動力性質
布朗運動、擴散、沉降與沉降平衡。
4、 膠體的電學性質
電泳、電滲現象；膠團結構、沉降電勢、流動電勢。
5、 溶膠的穩定和聚沉
膠粒的穩定性，溶膠的聚沉及聚沉值。

三、實驗部分
1、內容：
實驗一：恆溫槽原理及無水乙醇黏度的測定
實驗二：萘的燃燒熱的測定
實驗三：液體飽和蒸汽壓的測定
實驗四：氨基甲酸胺分解反應平衡常數的測定
實驗五：二組分系統氣液平衡相圖
實驗六：乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定
實驗七：蔗糖轉化反應速率常數的測定
實驗八：原電池電動勢的測定
2、要求：
掌握實驗原理、實驗裝置原理、實驗數據處理方法、實驗測定及實驗結果的誤差分析。

四、參考資料
[1]《物理化學》上、下冊.天津大學物理化學教研室編 李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版
[2]《物理化學簡明教程》北京化工大學編 張麗丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版
[3]《物理化學例題與習題》北京化工大學編，北京：化學工業出版社.2001年第一版，2006年第二版
[4]《大學化學實驗》北京化工大學編 柯以侃等，北京：化學工業出版社.2010年第二版
[5]《物理化學》上、下冊，《大學化學實驗》課程講授視頻網址：http://www.icourses.cn/mooc/
網路視頻學習登錄方法：
1、 免費注冊
2、 輸入課程名稱：《物理化學》，學校：北京化工大學
3、 輸入課程名稱：《大學化學實驗》，學校：北京化工大學

執筆人：張麗丹 賈建光
2016年9月16日

D. 什麼是理想液態混合物，其混合性質是什麼，並寫出任一組分的化學勢的表達式

你說的那本書有，還有另外幾本書北化工研究生院給出的書目是《物理化學例題與習題》北京化工大學編化工出版社《物理化學簡明教程》張麗丹等高等教育出版社《物理化學》(第四版)王正烈等修訂高等教育出版社給你一份他們公布的考試大綱北京化工大學碩士研究生入學考試《物理化學》（含實驗）考試大綱一、課程名稱、對象名稱：物理化學（包括物理化學實驗）對象：化學、化工、材料等專業碩士研究生入學考試用二、考試大綱內容第一章物質的p、V、T性質1、理想氣體理想氣體的宏觀定義及微觀模型，分壓定律、分體積定律。2、真實氣體真實氣體的液化、與理想氣體的偏差及狀態方程。3、對應狀態原理及壓縮因子圖臨界現象、臨界參數、對比參數、對應狀態原理；壓縮因子圖及使用。第二章熱力學第一定律1、基本概念系統、環境、過程、途徑、性質、狀態、狀態函數、平衡態。2、熱力學第一定律功、熱、熱力學能，熱力學第一定律。3、熱容平均熱容、定壓摩爾熱容（Cp,m）、定容摩爾熱容（Cv,m）；Cp,m與Cv,m的關系。4、熱力學第一定律對理想氣體的應用焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓、熱容差；理想氣體的等溫、等壓、等容與絕熱過程。5、熱力學第一定律對實際氣體的應用焦耳--湯姆生效應、節流系數；實際氣體的熱力學能與焓。6、相變焓。7、熱化學等壓、等容熱效應，Hess定律。8、摩爾反應焓反應進度、標准態、標准摩爾反應焓、標准摩爾生成焓及標准摩爾燃燒焓；標准摩爾反應焓與溫度的關系。第三章熱力學第二定律1、熱力學第二定律自發過程的共同特徵、熱力學第二定律的文字表述；卡諾循環及卡諾定理，熱力學第二定律的數學表達式；熵增原理及熵判據。2、熵變計算簡單p.V.T變化過程、可逆相變與不可逆相變過程的熵變。3、熱力學第三定律熱力學第三定律，規定熵、標准熵，化學反應熵變的計算。4、亥姆霍茲函數與吉布斯函數定義、等溫等容過程與等溫等壓過程變化方向的判據，亥姆霍茲函數與吉布斯函數變化的計算。5、熱力學基本方程和麥克斯韋關系式熱力學基本方程、麥克斯韋關系式；熱力學證明的一般方法。6、熱力學第二定律應用舉例克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。第四章多組分系統熱力學1、拉烏爾定律與享利定律。2、偏摩爾量與化學勢。偏摩爾量、吉布斯--杜亥姆方程，化學勢，理想氣體的化學勢、實際氣體的化學勢。3、理想液態混合物理想液態混合物中任意組分的化學勢，理想液態混合物的混合性質。4、理想稀溶液溶劑、溶質的化學勢，分配定律，稀溶液的依數性。5、逸度及逸度系數。6、活度及活度系數。第五章化學平衡1、化學反應的方向和限度化學反應平衡的條件、標准平衡常數的導出及化學反應等溫方程式。2、理想氣體反應的平衡常數標准平衡常數的性質、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的關系；平衡常數及平衡組成的計算。3、有純態凝聚相參加的理想氣體反應標准平衡常數的表示式，分解壓力與分解溫度。4、標准摩爾反應吉布斯函數、標准摩爾生成吉布斯函數及其計算。5、溫度對標准平衡常數的影響。吉布斯一亥姆霍茲方程、范特霍夫方程，平衡常數與溫度的關系。6、其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對化學平衡的影響。7、同時平衡，反應耦合。8、真實氣體的化學平衡。第六章相平衡1相律相、相平衡、組分數、自由度數的概念，相律的推導。2、單組分系統相平衡水的相圖繪制及分析。3、兩組分液態完全互溶系統的氣-液平衡理想液態混合物的p-X、T-X圖，杠桿規則。真實液態混合物的p-X、T-X圖，恆沸混合物及精餾原理。4、兩組分液態部分互溶系統氣-液平衡部分互溶系統的溫度-溶解度圖、部分互溶系統的氣-液平衡相圖(T-X圖)。5、兩組分液態完全不互溶系統的氣-液平衡氣-液平衡T-X、p-T圖，水蒸汽蒸餾。6、兩組分系統的液一固平衡兩組分固態不溶凝聚系統相圖（生成低共熔混合物及水鹽系統相圖)；生成化合物(穩定、不穩定)的凝聚系統相圖。7兩組分固態互溶(完全互溶、部分互溶)系統相圖的繪制（熱分析法及溶解度法）；步冷曲線及相圖分析。第七章統計熱力學初步1、基本概念統計系統分類、粒子的運動形式及能級公式。能級分布與狀態分布。2、微態數分布的微態數、系統的總微態數及計算。3、最可幾分布與平衡分布等概率假設、最概然分布；波爾茲曼分布(拉格朗日待定乘數法)；最概然分布與平衡分布的關系。4、粒子的配分函數配分函數的定義及析因子性質，能量零點對配函數的影響。粒子的平動、雙原子分子轉動及振動配分函數的計算。5、粒子配分函數與系統熱力學性質的關系理想氣體的熱力學性質及統計熱力學模型；理想氣體的狀態方程式、熱力學能、焓、熱容等熱力學性質的統計關系式。理想氣體的統計熵及化學平衡常數的統計表達式。第八章電化學1、電解質溶液導電機理及導電能力電解質溶液的導電機理、法拉弟定律，離子的遷移現象，遷移數及實驗測定，電遷移率、電導、電導率、摩爾電導率及影響電導的因素；離子獨立運動定律，電導測定及應用。2、電解質的平均活度和平均活度系數，德拜-休格爾極限公式。3、原電池的電動勢的產生及電動勢的能斯特方程。4、可逆電池。5、原電池熱力學。6、電極電勢標准氫電極、參比電極；電極電勢及其計算；電極電勢與電池電動勢的關系.7、濃差電池：電極濃差電池與電解質濃差電池；液體接界電勢的產生及計算。8、電極的種類及電池設計：原電池設計的一般方法。9、極化作用：分解電壓、電極極化與超電勢、極化曲線、析出電勢；電解時的電極反應。第九章化學動力學基礎1、化學反應的速率反應速率的表示方法及實驗測定。2、化學反應的速率方程（微分式）基元反應的概念及速率方程、反應分子數，反應級數、速率常數及速率方程的一般形式。3、速率方程的積分式零級、一級、二級及n級反應的特點。4、速率方程的確定微分方法、積分法、半衰期法等。5、溫度對反應速率的影響阿累尼烏斯方程及活化能。6、簡單復雜反應對行反應、平行反應、連串反應速率方程的建立、反應速率的近似處理（選取速控步法、平衡態法及穩態法）。7、鏈反應：鏈反應機理及動力學方程；鏈反應與爆炸。8、反應速度理論碰撞理論及過渡狀態理論。9、溶液中的反應。10、光化學。光化反應的基本定律、量子效率；光化學反應的機理與速率方程。11、催化反應催化作用的通性、催化劑的活性和選擇性；催化反應的一般機理。均相催化反應；氣-固相催化反應―固體表面上的吸附，氣-固相催化反應的步驟及催化反應動力學。第十章表面現象1、表面吉布斯函數與表面張力。2、潤濕現象、接觸角、潤濕與輔展、楊氏方程。3、彎曲液面的附加壓力、飽和蒸汽壓、拉普拉斯方程、開爾文方程及毛細現象。4、亞穩狀態和新相的生成、過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。5、固體表面上的吸附作用：物理吸附與化學吸附、蘭格謬爾單分子層吸附理論及蘭格謬爾吸附等溫式、BET吸附公式及固體比表面積的測定。6、液體表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物質。第十一章膠體化學1、膠體及分散物系概述分散物系的基本性質與分類。2、膠體的光學性質丁達爾效應、瑞利公式。3、膠體的動力性質布朗運動、擴散、沉降與沉降平衡。4、膠體的電學性質電泳、電滲現象；膠團結構、沉降電勢、流動電勢。5、溶膠的穩定和聚沉膠粒的穩定性，溶膠的聚沉及聚沉值。三、實驗部分1、內容：實驗一：恆溫槽原理及無水乙醇黏度的測定實驗二：萘的燃燒熱的測定實驗三：液體飽和蒸汽壓的測定實驗四：氨基甲酸胺分解反應平衡常數的測定實驗五：二組分系統氣液平衡相圖實驗六：乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定實驗七：蔗糖轉化反應速率常數的測定實驗八：原電池電動勢的測定2、要求：掌握實驗原理、實驗裝置原理、實驗數據處理方法、實驗測定及實驗結果的誤差分析。四、參考資料[1]《物理化學》上、下冊.天津大學物理化學教研室編李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版[2]《物理化學簡明教程》北京化工大學編張麗丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版[3]《物理化學例題與習題》北京化工大學編，北京：化學工業出版社.2001年第一版，2006年第二版[4]《大學化學實驗》北京化工大學編柯以侃等，北京：化學工業出版社.2010年第二版[5]《物理化學》上、下冊，《大學化學實驗》課程講授視頻網址：/mooc/網路視頻學習登錄方法：1、免費注冊2、輸入課程名稱：《物理化學》，學校：北京化工大學3、輸入課程名稱：《大學化學實驗》，學校：北京化工大學執筆人：張麗丹賈建光2016年9月16日

E. 求華東理工大學2012年插班生考試大綱。。。主要是物理，如果能提供模擬試卷我將加分 謝謝！！！

不用找了，今年招收插班生的高校沒有一所公布過今年的考試大綱。樓主按11年的考綱准備吧。

F. 物化杠桿規則

杠桿規則是由物料衡算得出的系統中各部分物質的數量之間的關系。用杠桿規則來解決化學中百分比濃度、溶解度和相平衡的有關計算，比較直觀，列式又簡單，很容易掌握。

設系統中某組分的分子分數為x，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關系：n1／n2＝（x2－x）／（x－x1），此關系猶如以x為支點，以x2－x與x－x1為臂長的杠桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比。

(6)杠桿規則使用哪種象圖擴展閱讀

利用規則－屬性

相圖中計算處於平衡狀態的兩相相對數目的規則。設XA和XB表示平衡相中某組分的組分（如摩爾分數），xT表示該組分在體系中的總組分。根據杠桿定律，a和B相的na和NB（摩爾）之比為

Na：NB＝（xB－Xt）：（XT－XA）。

G. 有哪位高人能給一份o9年北京化工大學的物理化學的考試大綱嗎

我從學校里上了研究生院的網站,但是往上只有07年的大綱...
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北京化工大學碩士研究生入學考試
《物理化學》考試大綱
(Physical Chemistry)

名稱：物理化學(包括實驗)
對象：化學、化工、材料類等專業碩士研究生入學考試用

二、理論部分
第一章 氣 體
1.理想氣體
分壓定律、分體積定律。
2.真實氣體
真實氣體與理想氣體的偏差、范德華方程.真實氣體的液化(C02 的 p-V 圖)、臨
界現象、臨界參數。
3.對應狀態原理及壓縮因子圖
對比參數、對應狀態原理。
用壓縮因子圖進行普遍化計算。

第二章 熱力學第一定律
1、基本概念及術語
系統、環境、性質、狀態、狀態函數、平衡態、過程、途徑。
2.熱力學第一定律
功、熱、熱力學能(內能)，熱力學第一定律。
恆容熱、恆壓熱、熔。
3.熱容
平均熱容、真熱容。定壓摩爾熱容、定容摩爾熱容。
Cp，m 與 Cv，m 的關系。
4.相變焓
*5.溶解熔與稀釋焓
6.標准摩爾反應焓
反應進度，標准態，標准摩爾反應焓，標准摩爾生成焓及標准摩爾燃燒焓.標准
摩爾反應焓與溫度的關系。
7.可逆過程體積功的計算
可逆過程.恆溫可逆過程與絕熱可逆過程功的計算。
8.熱力學第一定律對實際氣體的應用
實際氣體的熱性能與焓
焦耳--湯姆生效應、節流系數。

第三章 熱力學第二定律
1.熱力學第二定律
自發過程的共同特徵，熱力學第二定律的文字表述。
卡諾循環及卡諾定理，熱力學第二定律的數學表達式，熵增原理及'熵判據。
2.熵變計算
簡單 p.V.T 變化過程的熵變，熱源的熵變。

可逆相變與不可逆相變，相變過程的熵變。
3.熱力學第三定律
熱力學第三定律，規定熵。化學反應熵變的計算。
4.亥姆霍茲函數與吉布斯函數的定義，恆溫恆容過程與恆溫恆壓過程方向的判
據，亥姆霍茲函數與吉布斯函數變化的計算。
5.熱力學基本方程和麥克斯韋關系式
熱力學基本方程，麥克斯韋關系式。
證明熱力學等式的一般方法。
6.熱力學第二定律應用舉例
--克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。

第四章 多組分系統熱力學
1.拉烏爾定律與享利定律
2.偏摩爾量與化學勢
偏摩爾體積及其它偏摩爾量.吉布斯--杜亥姆方程。
化學勢，理想氣體化學勢，真實氣體的化學勢。
3.理想液態混合物
理想液態混合物中任一組分的化學勢，理想液態混合物的混合性質。
4.理想稀溶液
溶劑、溶質的化學勢。
分配定律。
稀溶液的依數性(蒸氣壓下降，凝固點降低，沸點升高，滲透壓)。
5.逸度與逸度系數
逸度及逸度系數概念、計算及普遍化逸度系數圖，路易斯--蘭德爾逸度規則。
6.活度及活度系數
真實液態混合物，真實溶液中各組分的活度及活度系數，標准態。

第五章 化學平衡
1.化學反應的方向和限度
反應的吉布斯函數變化，化學反應平衡的條件.標准平衡常數的導出，化學反應
等溫方程式。
2.理想氣體反應的平衡常數
標准平衡常數的性質，Kθ、Kp、Kcθ、Ky、Kn 的關系，平衡常數及平衡組成的
計算。
3.有純態凝聚相參加的理想氣體反應
標准平衡常數的表示式，分解壓力與分解溫度。
4.標准摩爾反應吉布斯函數ΔrGmθ， ΔrGmθ=-RTlnKθ，標准摩爾生成吉布斯函，
ΔrGmθ的計算。
5.溫度對標准平衡常數的影響
吉布斯一亥姆霍茲方程，范特霍夫方程，不同溫度下平衡常數的求算。
6.其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對平衡的影響
7.同時平衡
8.真實氣體的化學平衡
*9.混合物及溶液中的化學平衡

1 相律

第六章 相平衡

相、組分數、自由度數，相律的推導。
2.單組分系統相平衡
水的相圖。
3.兩組分液態完全互溶系統的氣-液平衡
理想液態混合物的 p-X 圖、T-X 圖，杠桿規則。
真實液態混合物的 p-X 圖、T-X 圖，恆沸混合物，精餾原理。
4.兩組分液態部分互溶系統氣-液平衡
部分互溶系統的溫度-溶解度圖。
部分互溶系統的氣-液平衡相圖(T-X 圖)。
5.兩組分液態完全不互溶系統的氣-液平衡 T-X 圖，p-T 圖，水蒸汽蒸餾
6.兩組分系統的液一固平衡
兩組分固態不互溶凝聚系統相圖(生成低共熔混合物的相圖，水鹽系統相圖)。
生成化合物(穩定、不穩定)的凝聚系統相圖。
兩組分固態互溶(完全互溶、部分互溶)系統的相圖。
熱分析法、溶解度法，步冷曲線。

第七章 統計熱力學初步
1、基本概念
統計系統分類、粒子的運動形式各種運動形式的能級公式。能級分布與狀態分
布。
2．分布的微態數及系統的總微態數
分布微態數的計算，系統的總微態數。
3.最可幾分布與平衡分布
等幾率定理，最可幾分布。
波爾茲曼分布(拉格朗日待定乘數法)。
最可幾分布與平衡分布的關系。
4 粒子配分函數的計算
配分函數的析因子性質，能量零點對配函數的影響。平動配分函數的計算，雙
原子分子轉動，振動配分函數的計算。
5.配分函數與系統熱力學性質的關系
系統的內能與配分函數的關系。
系統的 Cv，m 與配分函數的關系。
系統的熵與配分函數的關系.玻爾茲曼熵定理。
摘取最大項法原理、熵的統計意義、熵與配分函數的關系.量熱熵與統計熵的計
算。系統的 A、G、H 與配分函數的關系.理想氣體的標准摩爾吉布斯函數。
6 理想氣體的化學平衡常數
理想氣體的吉布斯函數，始函數及用吉布斯函數計算平衡常數。
化學反應系統的公共能量零點標度。
平衡常數的統計表達式。

第八章 電化學

1.電解質溶液導電機理及導電能力
電解質溶液的導電機理，法拉弟定律。
離子的遷移現象、遷移數、遷移數的實驗測定(希托夫法)。
電導、電導率、摩爾電導率，影響電導的因素。
離子獨立運動定律。
電遷移率。
電導的實驗測定及應用(計算弱電解質的電離度和電離常數、計算難溶鹽的溶解
度、電導滴定)。
2.電解質的平均活度和平均活度系數
3.德拜-休格爾極限公式
4.原電池的電動勢
金屬與溶液間電勢差的產生，原電池的電動勢。
5.可逆電極與可逆電池
電池的充電與放電，可逆電池的條件。第一、二類電極、氧化-還原電極。
6.原電池熱力學
電池的電動勢與電池反應的ΔrGm， ΔrHm，ΔrSm 之間的關系。
能斯特方程
7.電極電勢
標准氫電極、參比電極，電極電勢及其計算。
電池電動勢與電極電勢的關系.電極反應的ΔrGm。
8.濃差電池
電極濃差電池與電解質濃差電池。
液體接界電勢的產生及計算。
鹽橋的作用.
9.電池設計
將反應設計成電池的一般方法。
10.極化作用
分解電壓、極化與超電勢、極化曲線、析出電勢。
電解時的電極反應。

第九章 表面現象
1.表面吉布斯函數與表面張力
2.潤濕現象
接觸角，楊氏方程，潤濕與輔展。
3.彎曲液面的附加壓力，飽和蒸汽壓，Laplace 方程，開爾文方程和毛細現象
4.亞穩狀態和新相的生成
過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。
5.固體表面上的吸附作用
物理吸附與化學吸附
等溫吸附，弗侖德利希經驗式。
蘭格謬爾單分子層吸附理論.及蘭格謬爾吸附等溫式
BET 吸附公式及固體表面積的測定。
6.液體表面吸附作用

吉布斯吸附公式，表面活性物質。

第十章 化學動力學基礎
1.化學反應的速率
反應速率的表示方法及實驗測定。
2.化學反應的速率方程（微分式）
基元反應，基元反應的速率方程--質量作用定律，反應分子數。
速率方程的一般形式.反應級數。
速率常數。
3.速率方程的積分式
零級、一級、二級及 n 級反應的特點.半衰期。
4.速率方程的確定
微分方法，積分法，半衰期法。
5.溫度對反應速率的影響
阿累尼烏斯公式，活化能。
6.復雜反應
對行反應，平行反應、連串反應、鏈反應的反應機理及速率方程。
復雜反應速率的近似處理法。
7.反應速度理論
碰撞理論，過渡狀態理論。

第十一章 各類特殊反應的動力學
*1.溶液中的反應
2.光化學，光化反應的基本定律，量子效率，光化反應的機理與速率方程。
3．催化反應
催化作用的通性:催化劑的作用、活性和選擇性。
催化反應的一般機理。
*均相催化反應:氣-固相催化、酸鹼催化、絡合催化、酶化學。
氣-固相催化反應:催化劑在固體表面上的吸附，氣-固相催化反應的步驟，氣-固
相表面反應控制步驟催化反應動力學。

第十二章 膠體化學
1.膠體及分散物系概述
分散物系的基本性質與分類。
2.膠體的光學性質
丁達爾效應，雷利公式。
3.膠體的動力性質
布朗運動，擴散，沉降與沉降平衡。
4.膠體的電學性質
電泳、電滲現象
雙電層結構，沉降電勢，流動電勢。
膠團結構。
5.憎液溶膠的穩定和聚沉

膠粒帶電的穩定作用，憎液溶膠的聚沉，聚沉值。

三．實驗部分
1．內容：
實驗一：恆溫槽的安裝、調試及靈敏度的測定
實驗二：液體飽和蒸汽壓的測定
實驗三：燃燒熱的測定
實驗四：氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定
實驗五：二組分系統氣液平衡相圖
實驗六：電導法測弱酸的電離平衡常數及難溶電解質的溶度積
實驗七：乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定
實驗八：蔗糖轉化反應速率常數的測定
實驗九：電動勢的測定
實驗十：溶液的吸附作用和液體表面張力的測定
2．要求：
掌握實驗原理，實驗裝置，數據處理方法，實驗測定的影響因素。

四．參考書
1.《物理化學》上、下冊.天津大學物理化學教研室編.北京：高教出版社.2001
第四版
2.《物理化學》上、下冊. 付獻彩主編.南京大學.北京：高教出版社.2001 第三版
3.《物理化學例題與習題》.北京化工大學編.北京：化學工業出版社.2001
4.《Physical Chemistry》Sixth Edition P.W.Atkins
5.《大學化學實驗》柯以侃主編.北京：化學工業出版社.2001

說明：本考試大綱依據教育部工科化學課程指導基本要求，同時，根據我校具
體要求制定。僅供復習參考。
北京化工大學，理學院，物理化學組
執筆人：張常群，張麗丹

H. 誰能給一下大學物理化學的應考公式和概念啊!

俄滴神哪~樓上那位仁兄還真是搞笑啊~~呵呵呵~~~
1. 氣體的性質
1.1理想氣體狀態方程
1.2理想氣體混合物
1.3真實氣體狀態方程（范德華方程）
1.4氣體的液化及臨界參數
1.5對比參數、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
2. 熱力學基礎
2.1熱力學基本概念
2.2熱力學第一定律
2.3恆容熱、恆壓熱、焓
2.4熱容、恆容變溫過程、恆壓變溫過程
2.5熱力學第一定律在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用
2.6熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用
2.7 化學計量數、反應進度
2.8標准摩爾生成焓、標准摩爾燃燒含及由標准摩爾生成焓和標准摩爾燃燒焓計算標准摩爾反應焓變
2.9蓋斯定律及其應用
2.10卡諾循環
2.11熵、熱力學第二定律及自發性的判斷
2.12單純pVT變化熵變的計算
2.13相變過程熵變的計算
2.14熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
2.15亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変計算
2.16熱力學函數關系式
3.化學平衡
3.1偏摩爾量和化學勢
3.2氣體組分的化學勢
3.3化學平衡條件與理想氣體化學反應的標准平衡常數
3.4化學反應的等溫方程
3.5多項反應的化學平衡
3.6溫度對標准平衡常數的影響
3.7溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響
3.8逸度與逸度因子
3.9真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響
3.10平衡常數及平衡組成的計算
4.相平衡
4.1相律
4.2單組分兩相平衡時溫度與壓力的關系
4.3水的相圖
4.3拉烏爾定律和亨利定律
4.4理想液態混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性
4.5活度及活度因子
4.6液態多組分系統中各組分的化學勢
4.7杠桿規則
4.8二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
4.9二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
4.10二組分液態部分互溶系統的液 - 液平衡相圖
4.11簡單二組分凝聚系統相圖
4.12生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖
4.13二組分固態部分互溶系統液-固平街相圖
4.14二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
4.15三組分系統液-液平衡相圖
5.統計熱力學基礎
5.1獨立子系統、相依子系統、離域子系統
5.2粒子各種運動形式的能級及能級的簡並度
5.3能級分布分布與狀態分布
5.4微態數及系統的總微態數
5.5等幾率原理、最概然分布與平衡分布
5.6玻耳茲曼分布
5.7粒子配分函數的析因子性質及粒子配分函數的計算
5.8系統的熱力學能與配分函數的關系
5.9系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
5.10系統的熵與配分函數的關系
5.11其它熱力學函數與配分函數的關系
5.12理想氣體反應的標准平衡常數
6.電化學
6.1電解質溶液的導電機理及法拉第定律
6.2離子的遷移數
6.3電導、電導率和摩爾電導率
6.4電導測定在電解質解離度及解離常數、難溶鹽溶解度計算中的應用
6.5強電解質的活度和活度因子
6.6離子強度、德拜-休克爾極限公式
6.7可逆電池及其表達式
6.8可逆電池電動勢的測定
6.9可逆電池熱力學
6.10電動勢的產生
6.11電極電視機電極反應的能斯特方程
6.12電極的種類及電動勢計算
6.13電動勢測定的應用(氧化還原反應的平衡常數、難溶鹽溶度積及溶液pH的確定)
6.14電化學反應速率與電流密度
6.15分解電壓與析出電勢
6.16極化作用與超電勢
6.17超電勢測定與計劃曲線
6.18電解時的電極反應
6.19電化學腐蝕與防護
7.界面現象與膠體
7.1界面張力與表面積不是吉布斯函數
7.2彎曲液面的附加壓力與彎曲液面的蒸汽壓
7.3溶液的表面吸附與吉布斯吸附等溫式
7.4表面活性劑及種類
7.5氣固表面上的吸附與蘭格繆爾吸附等溫式
7.6液-固界面現象與液-液界面現象
7.7膠團的結構、膠體的性質及穩定性
8.化學動力學
8.1化學反應的反應速率的表示及測定
8.2速率方程與數率常數
8.3簡單級數反應的動力學方程
8.4速率方程的確定
8.5典型復合反應的動力學特徵
8.6復合反應動力學處理的近似方法
8.7鏈反應動力學
8.8溫度對反應速率的影響
8.9氣體反應的碰撞理論
8.10溶液反應、催化反應及光化反動力學
二、考試要求
1. 氣體的性質
掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質（組成的表示、分壓定律、分容定律）。了解實際氣體的狀態方程（范德華方程）。了解實際氣體的液化，臨界性質。了解對應狀態原理與壓縮因子圖。
2. 熱力學基礎
理解系統、環境、平衡態、狀態函數、可逆過程等基本概念。掌握狀態函數及可逆過程的意義和特點。明確功和熱與過程有關及其傳遞方向以正、負號表示。
明確熱力學能、焓、熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數、標准生成焓、標准熵及標准生成吉布斯函數的定義。掌握熵的統計意義。
理解熱力學第一、第二、第三定律的文字表述、數學表達式及意義。掌握用熵、吉布斯函數、亥姆霍茲函數判別過程變化的方向及限度的方法。掌握在物質的PVT變化、相變化及化學變化過程中熱、功和各種狀態函數變化值的計算。能熟練運用熱容、標准生成焓、標准燃燒焓、標准熵、相變熱、蒸氣壓等熱熱力學數據及蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。了解卡諾循環的意義。
理解並會用熱力學基本方程。了解麥克斯韋關系式的推導。
3. 化學平衡
理解偏摩爾量及化學勢概念。明確標准平衡常數的定義。了解等溫方程和等壓方程的推導，並掌握其應用。
會用熱力學數據計算平衡常數及平衡組成。能判斷一定條件下化學反應可能進行的方向。分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。
了解同時平衡及處理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其簡單計算。了解實際氣體化學平衡。
4.相平衡
理解相、組分數、自由度及相律的意義並會應用相律。
理解拉烏爾定律、亨利定律和稀溶液的依數性，並掌握其有關計算。
了解液相多組分系統中各組分化學勢的表達式。
了解活度和活度因子的概念及活度的簡單計算。
掌握水的相圖、克拉佩龍方程和克拉佩龍-克勞休斯方程，並會用這兩個方程進行有關計算。
以二組分氣-液相平衡的P-X圖、T-X圖及簡單共熔物的二組分液-固系統相
平衡圖為重點掌握相圖的繪制及其應用。能用杠桿規則進行分析與計算。
了解三組分系統液-液相圖的繪制。
5. 統計熱力學基礎
了解統計熱力學的基本假定。掌握統計熱力學的基本術語。
理解玻爾茲曼分布的意義並會用玻爾茲曼公式於有關計算。
明確配分函數的意義及配分函數的析因子性質。掌握粒子配分函數的計算方法。
理解熱力學函數與粒子配分函數的關系。掌握用吉布斯自由能函數及焓函數計算理想氣體反應的標准平衡常數的方法。
6. 電化學
理解電導率、摩爾電導率的定義及離子獨立運動定律，掌握電導率計算、離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。
理解離子強度、離子平均活度及平均活度因子的概念。了解離子氛的概念，會用德拜-休克爾極限公式。
理解電解質的活度及活度因子的意義及其計算方法。並會使用德拜-休克爾極限公式。
明確可逆電池的含義，掌握電池表達方法。
明確溫度對電動勢的影響，掌握電池電動勢E的測定在計算電池反應的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常數、電解質溶液活度及溶液pH方面的應用。
掌握標准電極電勢的概念。能熟練地應用能斯特方程計算電極電勢和電池的電動勢。
明確分解電壓和析出電勢的含義。了解極化及其產生原因，明確超電勢的概念。了解濃差超電勢和活化超電勢的概念，掌握明確電解時的電反應。
7.界面現象與膠體
明確液體表面張力和比表面吉布斯函數的概念。了解表面張力與溫度的關系。理解潤濕、接觸角、附加壓力、彎曲液面蒸汽壓等概念及其與表面張力的關系，掌握拉普拉斯方程和開爾文公式的應用及楊氏方程和毛細現象的有關計算。
了解溶液界面的吸附及表面活性劑結構特性、分類及其應用。理解吉布斯吸附等溫式並會應用。
了解物理吸附與化學吸附的含義和區別。理解蘭格繆爾單分子層吸附理論，掌握蘭格繆爾吸附等溫式。
了解膠體的動力性質、光學性質、電學性質，掌握膠團的結構，了解溶膠穩定性特點及電解質對溶膠穩定性的影響，能判斷電解質聚沉能力的大小。
8. 化學動力學
理解反應速率、消耗速率和生成速率的定義，明確基元反應、速率常數、反應級數、反應分子數等基本概念，掌握質量作用定律及其適用范圍。
掌握具有簡單級數的反應的動力學方程和特徵，並能夠由實驗數據確定簡單反應的級數，建立速率方程。
理解典型復合反應（對峙反應、平行反應和連串反應）的特徵及其動力學處理方法。會用定態近似法、平衡態近似法、選取控制步驟法等復合反應動力學處理中的近似方法。了解鏈反應的特點及爆炸的原因。
明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，熟練運用理解阿侖尼烏斯經驗式計算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特點。對溶液反應、酶催化反應、氣-固相催化反應、光化學反應的動力學有一般的了解。
ps:以上為某校物化考研大綱。雖說是考研，但都較基本，值得參考一下。
推薦書目：1《物理化學》（第二版），王光信、劉澄凡、張積樹編，化學工業出版社，2001年。
2《物理化學》（第四版），天大物化教研室編，高教出版社，2006。