銫金屬股票

『壹』 製作金屬銫犯法嗎

製作金屬銫不犯法，這種重金屬比較稀缺，非常有市場。

『貳』 冶煉金屬銫應該用什麼方法

銫的沸點很低,所以可以用高沸點的金屬作為還原劑,在高溫下把銫還原出來；銫蒸氣的逸出促使反應向右進行.例如Na+CsCl=高溫=NaCl+Cs↑,Mg+2CsCl=高溫=MgCl2+Cs↑.
當然也可以用電解法,2CsCl=熔融電解=2Cs+Cl2↑

『叄』 金屬銫的作用是什麼呢

金屬鈉的用途
金屬鈉有相當大的一部分用於製造一種抗爆劑——四乙基鉛，它能降低汽油的爆震性，減少在汽油發動機中使用汽油時發生的噪音。四乙基鉛通常是使氯乙烷跟金屬鈉和鉛的合金(鈉鉛齊)起反應而製成的。
4c2h5cl＋4na＋pb=(c2h5)4pb＋4nacl
金屬鈉能從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬元素的化合物中把它們置換出來。
鈮和鉭通常是共生在某一種礦物內，一般是先分離它們的氟化物，然後再用金屬鈉置換出鈮和鉭。
nbf5＋5na＝nb＋5naf
taf5＋5na=ta＋5naf
鋼還用於製造過氧化鈉等化合物。
鈉和鉀組成的合金在常溫時是液體，用於快中子增殖反應堆作熱交換流體。下面列出幾種鈉鉀合金的熔點。
鈉
鉀
熔點
20％
80％
-10℃
22％
78％
-11℃
24％
76％
-3.5℃
40％
60％
5℃
高壓鈉燈現在已大量應用於道路和廣場的照明。由於它不降低照度水平而又能減少能源消耗，所以有取代高壓汞燈的趨勢。早在1950年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發光問題，但由於需要解決在高溫高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題，直到1965年才制出了第一支高壓鈉燈。高壓鈉燈雖問世較晚，但發展很快。
鈉燈也可用於洗相的暗室，因為這種黃光不會使相紙曝光。

『肆』 金屬銫怎麼保存

金屬銫保存：少量銫通常都是保存在煤油中的。

保存鹼金屬單質時，必須隔絕空氣和水。鈉、鉀、銣、銫單質保存在煤油中，而金屬鋰須保存在液體石蠟中（鋰比重小於煤油）。

由於銫是一種非常活潑的鹼金屬，很容易被空氣中的氧氣和水蒸氣所氧化，所以我們要把銫保存在硅硼酸鹽玻璃製作的安瓿瓶中，同時在裡面充入保護性氣體氦氣或者是氫氣，避免銫被氧化。

銫的性質

銫的化學性質極為活潑，銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化物，不到一分鍾就可以自燃起來，發出深紫紅色的火焰，生成很復雜的銫的氧化物。

銫在鹼金屬中是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並燃燒。銫不與氮反應，但在高溫下能與氫化合，生成相當穩定的氫化物。銫能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會發生爆炸。

甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是無放射性的氫氧化物中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。

『伍』 金屬銫的價格

單質300-700元每克，樓上1000塊兩斤的是銫鹽

『陸』 金屬銫是什麼

銫色白質軟，熔點低。在空氣中容易氧化。是製造真空件器、光電管等的重要材料，化學上用做催化劑。
元素簡介

Cesium
sè
化學元素銫的化學符號是Cs，原子序數是55，為第六周期ⅠA 族s區元素。
自然界中銫鹽存在於礦物中，也有少量氯化銫存在於光鹵石。由氯化銫用鈣還原製取。
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發現過程

1860年，德國的本生和基爾霍夫，在對礦泉的提取物進行光譜實驗時，發現了銫。
光譜分析比化學分析靈敏度高，在地殼中含量較少的銫、銣、鉈、銦，在逃過了分析化學家們的手之後，就被光譜分析的關卡逮捕住了。
1860年，本生和基爾霍夫創建光譜分析的這一年，他們用分光鏡在濃縮的杜克海姆礦泉水中發現有一個新的鹼金屬存在。他們在一篇報告中敘述著：「蒸發掉40噸礦泉水，把石灰、鍶土和苦土沉澱後，用碳酸銨除去鋰土，得到的濾液在分光鏡中除顯示出鈉、鉀和鋰的譜線外，還有兩條明亮的藍線，在鍶線附近。現在並無已知的簡單物質能在光譜的這一部分顯現出這兩條藍線。經過研究可以得出結論，必有一未知的簡單物質存在，屬於鹼金屬族。我們建議把這一物質叫做Cesium（銫），符號為Cs。命名來自拉丁文caesius，古代人們用它指晴朗天空的藍色。……」
其實早在1846年，德國弗賴貝格（Freiberg）冶金學教授普拉特勒曾經分析了鱗雲母（又稱紅雲母）的礦石時，誤將硫酸銫當成了硫酸鈉和硫酸鉀的混合物了。銫從他手中溜走了。
金屬銫一直到1882年才由德國化學家塞特貝格電解氰化銫和氰化鋇的混合物獲得。
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總體特性

周期：六
族：ⅠA
分區：s
太陽中含量：0.008 ppm
海水中含量：30000 ppm
地殼中含量：3ppm
原子量：132.9
原子半徑：260 pm
共價半徑：225 pm
氧化態：+1（主要）-1
電負性： 0.79（鮑林標度）
最穩定的同位素：133Cs
晶胞參數：
a = 614.1 pm
b = 614.1 pm
c = 614.1 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
電離能（kJ /mol）
M - M+ 375.7
M+ - M2+ 2420
M2+ - M3+ 3400
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7100
M6+ - M7+ 8300
M7+ - M8+ 11300
M8+ - M9+ 12700
M9+ - M10+ 23700
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物理性質

顏色：銀白色（略帶金色光澤）密度：1.879g/cm^3莫氏硬度：0.2熔點：28.40℃沸點：678.4℃比熱容：240 J/(kg·K) 電導率：4.89×106/(m·Ω) 熱導率：35.9 W/(m·K) 汽化熱：67.74 kJ/mol 熔化熱：2.092 kJ/mol 蒸氣壓：2500 Pa（1112K）
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化學性質

摩爾體積：71.07cm^3/mol
晶體結構：體心立方晶格
銫在空氣中生成一層灰藍色的氧化銫，不到一分鍾就可以燃燒起來，發出玫瑰色的火焰，生成過氧化銫和超氧化銫。
銫在鹼金屬中是最活潑的，能和氧發生劇烈反應，生成多種銫氧化物。在潮濕空氣中，氧化的熱量足以使銫熔化並燃燒。銫不與氮反應，但在高溫下能與氫反應，生成相當穩定的氫化物。銫能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會爆炸，所以做反應時一定要小心。甚至和溫度低到-116℃的冰均可發生猛烈反應產生氫氣、氫氧化銫，生成的氫氧化銫是氫氧化鹼中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵化物，這是由於它的離子半徑大所帶來的特點。銫和有機物也會發生同其他鹼金屬相類似的反應，但它比較活潑。氯化銫是它的主要化合物。
銫鹽跟鉀鹽、鈉鹽一樣溶於所有鹽溶液中。（高氯酸鹽不溶）
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元素用途

在光的作用下，銫會放出電子，金屬銫主要用於製造光電管、攝譜儀、閃爍計數器、無線電電子管、軍用紅外信號燈以及各種光學儀器和檢測儀器中。它的化合物用於玻璃和陶瓷的生產，用作二氧化碳凈化裝置中的吸收劑、無線電電子管吸氣劑和微量化學中。在醫葯上銫鹽還可用作服用含砷葯物後的防休克劑。同位素銫-137可用以治療癌症。
其製作的原子鍾准確度極高，每三百萬年誤差一秒。在國際單位制（SI），一秒現在被制定為：在零磁場下，銫-133原子基態兩個超精細能級間躍遷輻射9,192,631,770周所持續的時間。
最准確的計時儀器
用銫可以做成最准確的計時儀器——原子鍾。 銫原子鍾一說到鍾，你們自然明白這是一種計量時間的工具。人類的生活和生產活動離不開計時，想想看，如果有一天起床後，世界上所有的鍾表都不翼而飛了，世界會變成什麼樣子呢？
過去，人們確定時間都拿地球的自轉作為基準。地球是個天然的計時器，它每晝夜繞軸自轉一周，寒來暑往，年年如此。人們把地球自轉一周所需要的時間定為一天——二十四小時，它的八萬六千四百分之一就是一秒，秒的時間單位就是這樣來的。
但是，後來人們發現，由於潮汐力等許多因素的影響，地球不是一個非常准確的「時鍾」。它的自轉速度是不穩定的，時快時慢。雖然這種快慢的差別極小，但累計起來，誤差就很大了。
有沒有一種更准確的計時儀器呢？
人們開始打破舊的傳統習慣，大的一頭不行，往小的一頭探索。人們發現：銫原子的第六層——即最外層的電子繞著原子核旋轉的速度，總是極其精確地在幾十億分之一秒的時間內轉完一圈，穩定性比地球繞軸自轉高得多。利用銫原子的這個特點，人們製成了一種新型的鍾——銫原子鍾，規定一秒就是銫原子「振動」9192631770次（即相當於銫原子的最外層電子旋轉這么多圈）所需要的時間。這就是「秒」的最新定義。
利用銫原子鍾，人們可以十分精確地測量出十億分之一秒的時間，精確度和穩定性遠遠地超過世界上以前有過的任何一種表，也超過了許多年來一直以地球自轉作基準的天文時間。
人類創造性的勞動得到了收獲。大家知道，在我們日常生活里，只要知道年、月、日以至時、分、秒就可以了。但是現代的科學技術卻往往需要精確地計量更為短暫的時間，比如毫秒（千分之一秒）、微秒（百萬分之一秒）等等。有了像銫原子鍾這樣一類的鍾表，人類就有可能從事更為精細的科學研究和生產實踐，比如對原子彈和氫彈的爆炸、火箭和導彈的發射以及宇宙航行等等，實行高度精確的控制，當然也可以用於遠程飛行和航海。
在太空中遨遊
為了征服宇宙，必須有一種嶄新的、飛行速度極快的交通工具。一般的火箭、飛船都達不到這樣的速度，最多隻能沖出地月系；只有每小時能飛行十幾萬公里的「離子火箭」才能滿足要求。
前面我們已經說過，銫原子的最外層電子極不穩定，很容易被激發放射出來，變成為帶正電的銫離子，所以是宇宙航行離子火箭發動機理想的「燃料」。
銫離子火箭的工作原理是這樣的：發動機開動後，產生大量的銫蒸氣，銫蒸氣經過離化器的「加工」，變成了帶正電的銫離子，接著在磁場的作用下加速到每秒一百五十公里，從噴管噴射出去，同時給離子火箭以強大的推動力，把火箭高度推向前進。
計算表明，用這種銫離子作宇宙火箭的推進劑，單位重量產生的推力要比現在使用的液體或固體燃料高出上百倍。這種銫離子火箭可以在宇宙太空遨遊一二年甚至更久！
日本
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核泄漏中銫的危害

3月29日，在安徽省、廣東省、廣西壯族自治區和寧夏回族自治區的監測點氣溶膠取樣中還檢測到了極微量的人工放射性核素銫-137和銫-134，其濃度均在10-5貝克/立方米量級及以下。環境中銫-137進入人體後易被吸收，均勻分布於全身；由於銫-137能釋放γ射線，很容易在體外測出。進入體內的放射性銫主要滯留在全身軟組織中，尤其是肌肉中，在骨和脂肪中濃度較低；較大量放射性銫攝入體內後可引起急、慢性損傷。
銫-137可作為γ輻射源，用於輻射育種、輻照儲存食品、醫療器械的殺菌、癌症的治療以及工業設備的γ探傷等。由於銫源的半衰期較長及其易造成擴散的弱點，故近年來銫-137源已漸被鈷-60源所取代
放射性銫及其簡要特性

核素 化學
符號 原子
序數 主要放射性
同位素 半衰期 來源 毒性
銫 Cs 55 137Cs 30.0年 人工 中毒

『柒』 上海哪家央企需要金屬銫金屬銣

寶鋼啊，煉鋼煉鐵的行業
肯定是需要的
還有就是電氣電站集團，也許會用到一些特殊情況的金屬材料

『捌』 銫為什麼是嬌嫩的金屬

該不是弄錯了吧？金屬不就是那些鋥亮奪目、銀光閃爍、銅頭鐵腦、冷冰冰、硬棒棒的傢伙嗎？怎麼談得上嬌嫩呢？

其實，沒弄錯，這是確確實實的事情。金屬家族中還真有一位嬌嬌滴滴、嫩艷可人的「小姐」呢，它就是銫。

說它嬌，銫的熔點只有28．5℃，比人的體溫還低。如果你想把它放在手心上瞧個仔細，它會像冰塊掉進熱鍋似的，很快就會熔化成一顆銀白色的液滴，在手心上盪來滾去，好像是荷葉上滾著的水珠。它還怕見陽光，烈日之下，它會骨酥筋軟，癱成一攤稀泥。

道它嫩，那更是恰如其分。銫比石蠟還軟。你見過廚師用刀削麵的情景嗎？你不妨拿把刀削起銫來試試，只要你手藝不賴，也准能做出薄軟的「削麵」來。

只是你可沒機會像藝高膽大的廚師們玩得那麼瀟灑，使那削麵在空中翻飛跳躍、飄飄悠悠落入水中，令人目不暇接。一旦銫片飛入空中，便會自動發火，發出玫瑰般的紫紅色的光輝。若讓它飄入水中，就更精彩了，它會像炸彈一樣在水中開花，並且燃燒起來。由此看來，銫雖然嬌嫩，但並不是閉月羞花的千金小姐，性格還是很活潑開朗的哩。

為了對付這個表裡不一的調皮鬼，平時只好把它浸在煤油里「看護」起來，這樣它才老實些。