贵金属沉淀的ph值

1. 金属盐共沉淀如何计算ph值

根据FePO4的沉淀溶解平衡常数，求出达到平衡时PO43+的浓度，再根据H3PO4的电力平衡常数求出H+的浓度。

2. 铜离子开始沉淀和完全沉淀的ph分别是多少

ph4.4--6.4，铜离子开始沉淀的ph4.4，到ph6.4就完全沉淀。

需要设定铜离子浓度为1.0 摩尔/升，经查氢氧化铜的溶度积常数为2.2X10（-20），当氢氧化铜开始沉淀时，铜离子的浓度与氢氧根浓度的平方的乘积应大于2.2X10（-20）。

所以铜离子开始沉淀时，氢氧根离子的浓度等于1.48X10（-10），氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是1X10（-14），计算氢离子浓度是 0.17X10（-4）， pH=3.83。

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

(2)贵金属沉淀的ph值扩展阅读：

在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。

当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或者其它氯化物和通入氯化氢时，溶液的绿色会进一步“黄化”，使溶液呈鲜艳的黄绿色，而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现黄色。

这是涉及到物理的张力等改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动，而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因而无法使其呈现黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。

3. 各种金属离子沉淀最适宜PH值

目前，我国多采用化学沉淀法处理含重金属离子废水，但由于不同的重金属离子生成氢氧化物沉淀时的最佳pH值不同，以及某些重金属离子可能与溶液中的其他离子形成络合物(增加了它在水中的溶解度)，所以处理效果往往不理想。另外，重金属离子在碱性介质中生成的氢氧化物沉淀，其一部分会在排放中随着pH值的降低而重新溶解于水中。因此，需要研究和开发高效的重金属离子脱除剂，寻求更经济的处理方法。�

1 螯合沉淀法机理

DTCR为长链高分子物质，含有大量的极性基(极性基中的硫原子半径较大、带负电，且易于极化变形而产生负电场)，它能捕捉阳离子并趋向成键而生成难溶的氨基二硫代甲酸盐(TDC盐)。生成的TDC盐有部分是离子键或强极性键(如TDC—Ag)，大多数是配价键(如TDC—Cu、TDC—Zn、TDC—Fe)。同一金属离子螯合的配价基极可能来自不同的DTCR分子，这样生成的TDC盐的分子会是高交联的、立体结构的，原DTCR的相对分子质量为(10～15)×104，而生成的难溶螯合盐的可达数百万甚至上千万，故此种金属盐一旦在水中生成，便有很好的絮凝沉析效果。
螯合沉淀法利用了DTCR在常温下能与废水中Hg2+、Cd2+、Cu2+、Pb2+、Mn2+、Ni2+、Zn2+、Cr3+等多种重金属离子迅速反应的特点，在生成不溶于水的螯合盐后再加入少量有机或(和)无机絮凝剂以形成絮状沉淀，从而达到捕集去除重金属离子的目的。�

2 螯合沉淀法的特点

螯合沉淀法具有如下特点：
①处理方法简单，只要添加药剂即可除去重金属离子，且不增加设备费用；
②DTCR能与重金属离子强力螯合，去除重金属效果好；
③DTCR是高分子制剂，其与金属离子能生成良好的絮凝体，絮凝效果佳；
④污泥量少且易脱水(采用传统的化学沉淀法和低分子捕集沉淀剂处理时，往往需要投加大量的助沉剂而致使污泥量增多，且污泥不易脱水，甚至粘在滤布或滤带上而造成流道堵塞)；�
⑤DTCR的pH值适用范围宽，在pH=3～11范围内有效。
DTCR可用于电镀、电子、石化、金属加工、垃圾焚烧处理、电厂烟道气洗涤等行业的废水处理。�

3 应用实例

3.1 电镀厂废水处理
运行条件及处理结果分别见表1、2，处理工艺见图1。

表1 处理工艺条件 Cr6+还原 反应 沉淀
Na2S2O5(mg/L) H2SO4(mg/L) pH NaOH(mg/L) DTCR(mg/L) PAM(mg/L)
213 88 2.52 444 100 1

表2 处理结果 组分 Cu2+(mg/L) Zn2+(mg/L) Fe3+(mg/L) 总Cr(mg/L) Ni2+(mg/L) pH
原水 7.3 79.8 1.74 33.3 4.05 3.36
处理出水 0.0123 0.2349 0 0 0.1819 8.35

由表2可知，系统对金属离子去除效果好。此废水若用化学沉淀法处理，因各离子生成沉淀的最佳pH值不同，其去除往往不能兼顾：当pH值调至8～9时锌、镍严重超标，但若将pH值提高到9以上时则铬会因反溶而超标。螯合沉淀法则很好地解决了这个问题。
3.2 印刷电路板厂废水处理
运行条件及处理结果分别见表3、4，处理工艺见图2。

表3 处理工艺条件 mg/L 反应 沉淀
DTCR NaOH FeCl3 PAM
180 64 210 2

表4 处理结果 组分 Cu2+(mg/L) pH
原水 19.6 4.5
处理出水 0.36 7.2
注：废水中络合剂EDTA的质量分数为3.9%。

由表4可知，络合剂EDTA(能与铜离子形成稳定性较高的络合物而干扰氢氧化铜沉淀)对处理效果影响不大，采用螯合沉淀法处理出水可达标。�

4 结语�

螯合沉淀法是对含重金属离子废水进行化学处理的一种新方法，同时也为废水处理的沉淀理论开辟了新的研究领域，并为开发出更多的螯合沉淀处理废水的新方法提供了理论依据。�
DTCR能够去除多种重金属离子，非常适合在电子、电镀、石化等行业推广应用。

4. 金属离子沉淀PH表

这是水处理行业的经验数据，很多环保类的书上都有，在上述PH范围内各金属离子浓度是可以达到排放标准的。 如果单纯从化学理论来说，你的题目本身是无解的，因为缺少初始条件。拿Fe3+离子来说，你至少需要给出初始浓度，才能算出理想状态下出现沉淀时的PH值。如果更精确的话，还要确定水的温度，因为不同温度下水的离子积不同，氢氧化铁的溶度积也不同。 如果以Fe3+初始浓度为1mol/l，25度算的话，刚刚出现沉淀时的PH为1.86，大于3的时候就可以肉眼看见沉淀物，但要到6以上才会达到排放标准，即5.0mg/l

5. 金在什么PH值下会产生沉淀

？！~
不懂你的意思，我猜，你是不是说的是在王水中的金啊？！~
金在自然界中都是以单质的形式存在的~~
因为它的化学活泼性很弱
但是它能溶解在王水中~~~
王水是强酸，酸中之王也！~~~~
但是它的反映实在太复杂了，因为它涉及到N多反应、物质间的拆分相合
它并不是说在什么PH下就可以沉淀的
王水本身是混合物，在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
好了，就说到这里了~~废话一大堆，不知道是否对你有用呢？！~自己去努力探索吧！

6. 铑金离子沉淀最适宜PH值

摘要 现将铑(只写粗老的精炼，不写提炼)的精炼程序祥写如下铑的旧方法精炼:(这是旧的国际通行法则，也是经典法则):第一步贵贱分离:用还原水解法进行贵贱分离，即常用的亚硝酸钠还原水解法，将造好的铑液(铝溶活化造液最好)过滤浓缩后趁热加入亚硝酸钠饱和溶液，使铑液彻底变至浅色透明为止(已还原透彻)，加饱和的氢氧化钠溶液使PH=926冷却静置30分钟，这时贵金属【部分钯、全部铂、全部铑、全部铱(当含金、锇、钌时应提前分离，看我博客)】不会形成碱合物沉淀!而贱金属除钴外全部水解沉淀!过滤出沉淀物，将沉淀物用PH=93的水洗涤三次，将洗水与滤液合并在用盐酸酸化至 PH=2再按上述步骤进行一次最终收集全部滤液及洗液合并(俗称二次贵液)。滤渣含部分钯进行提钯。

7. 常见金属离子开始沉淀时pH值是多少

金属离子沉淀PH值表格(20℃)
金属离子浓度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp
沉淀PH In 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2
Sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8
Sn(四价离子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56
Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6
Pb(二价离子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9
Pb(四价离子) --- --- --- --- -1.13 65.53
Tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8
Fe(二价离子) 7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1
Fe(三价离子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4
Co(二价离子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7
Co(三价离子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7
Al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88
Cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2
Cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6
Ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7
Mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73
Mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74
Zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92
Sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4
Ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40
Bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4
“--”代表数值很大，生产工艺中不可能存在，未用括号标出价态的离子是正常价态。此表的显著的作用是：从其中Sn(二价离子)、Sn(四价离子)沉淀的PH数据，我们可以找到方法选择合适的PH将两种粒子分开，粗铟生产中除锡工艺就是利用这个原理。

8. 重金属离子Pb,Cu,Cd的沉淀pH值是什么啊!

金属氢氧化物沉淀析出的pH值
Cu(OH)2 5.5
Fe(OH)2 7.2
Zn(OH)2 6.7
Pb(OH)2 9.7
Cd(OH)2 11
当pH值大于金属氢氧化物沉淀析出的pH值时，
就会有相应的金属沉淀。
我是参考一篇论文的。想要详细地知道你自己可以看看。参考论文：张同胜.含重金属离子废水处理过程中pH值的设定[M].硫酸工业，2005(4)：27～3

9. 高中常见到金属离子（如三价铁、二价铁、Mg+等）开始沉淀的PH 和完全沉淀的PH值

各种重金属离子去除的pH值范围

金属离子
pH范围
备注

Al3+
5.5～8
从pH约6.5以上再溶解

Cd2+
10.5以上

Cr3+
7～9
从pH9以上再溶解

Cu2+
7～14

Fe2+
5～12
从pH12.5左右以上再溶解

Fe3+
9～12

Mn2+
10～14
从pH12左右以上再溶解

Ni2+
9以上

Pb2+
9～9.5

Sn2+
5～8

Zn2+
9～10.5
从pH10.5左右以上再溶解