贵金属萃取物料平衡计算

❶ 电解法处理回收贵金属的工艺流程图。

一、项目的背景
贵金属即金Au、银Ag、铂Pt、钯Pd、锶、锇Os、铑Rh和钌Ru 八种金属。由于这些金属在地壳中含量稀少，提取困难，但性能优良，应用广泛，价格昂贵而得名贵金属。除人们熟知金Au、银Ag外，其他六种金属元素称为铂族元素（铂族金属）。
贵金属在地壳中的丰度极低，除银有品位较高的矿藏外，50%以上的金和90%以上的铂族金属均分散共生在铜、铅、锌和镍等重有色金属硫化矿中，其含量极微、品位低至PPm级甚至更低。
随着人类社会的发展，矿物原料应用范围日益扩大，人类对矿产的需求量也不断增加，因此，需要最大限度地提高矿产资源的利用率和金属循环使用率。由于贵金属的化学稳定性很高，为它们的再生回收利用提供了条件，加之其本身稀贵，再生回收有利可图。
二、贵金属回收利用概况
由于贵金属在使用过程中本身没有损耗，且在部件中的含量比原矿要高出许多，各国都把含贵金属的废料视作不可多得的贵金属原料，并给以足够的重视。且纷纷加以立法、并成立专业贵金属回收公司。
日本20世纪70年代就颁布了固体废物处理和清除法律，成立回收协会，至目前已从含贵金属的废弃物中回收有价金属20几种。
美国回收贵金属已有几十年的历史，形成回收利用产业，成立专门的公司，如阿迈克斯金属公司和恩格哈特公司，1985年就回收5吨铂族金属，1995年回收的贵金属增加到12.4~15.5吨。
德国1972年颁布了废弃管理法，规定废弃物必须作为原料再循环使用，要求提高废弃物对环境的无害程度。德国有著名的迪高沙公司和暗包岩原料公司都建有专门的装置回收处理含贵金属的废料。
英国有全球性金属再生公司—阿迈隆金属公司，专门回收处理各种含贵金属废料，回收的铂、钯、银的富集物就有上千吨。
我国的各类电子设备、仪器仪表、电子元器件和家用电器等随着经济发展和生活水平的提高，淘汰率迅速提高，形成大量的废弃物垃圾，不仅浪费了资源和能源，且造成严重的环境影响。随着时间的延续，更新的数量还会增加。如果作为城市垃圾埋掉、烧掉，必将造成空气、土壤和水体的严重污染，影响人民的身体健康。且电器设备的触点和焊点中都含有贵金属，应设法回收再利用。
三、生产工艺简介
根据原料、规模、产品方案的不同、回收工艺有所区别。总体上讲，针对铜、铅阳极泥有火法和湿法之区别，针对二次资源则除火法湿法之外还涉及拆解、机械和预处理工序。
1、铜阳极泥处理工艺
l 火法工艺
火法的传统工艺流程如下
铜阳极泥
H2SO4 硫酸化焙烧 烟气（SO2 SeO2） 吸收
稀H2SO 浸出 CuSO4 溶液 粗Se
浸出渣
还原熔炼 炉渣
贵铅
NaNO3 氧化精炼 渣滓 回收Bi Te
银阳极
银电解 海绵银 银锭
黑金粉
金电解 废电解液 回收铂、钯
金板 金锭
该流程的主要环节是硫酸化焙烧浸出分离，铜转化为可溶性硫酸铜，硒化物分解使硒氧化为二氧化硒挥发分离，含SeO2 和SO2 的气体由气管抽至吸收塔，SeO2被水吸收生成H2SeO3,并同时被在水中的SO2还原为粗Se。焙烧浸出得CuSO4和部分AgSO4硫酸碲溶液，用铜（片或粉）置换出含碲的粗银粉送银精炼。金、银富集在浸出渣中。还原熔炼主要用浸出渣加氧化铅或铅阳极泥合并进行，产出含金银的贵铅，然后贵铅经氧化精炼分离铅、铋和碲，浇铸为金银合金，经银电解及精炼，产出海绵银铸锭，银泥（黑金粉）电解得金，金电解废液回收铂、钯。该法的特点是回收率高，可达90%以上，对原料适应性强，比较适合规模处理，欧美和前苏联国家大多采用火法流程，流程的缺点是冗长，中间环节多，积压金属和资金严重，特别是规模小时更为突出，影响经济效益。除此之外，高温焚烧产生有害气体，特别是铅的挥发，产生二次污染，因此它的应用受到限制。
● 湿法工艺
20世纪70年代湿法流程迅速崛起，并得到国内冶金界的认可，下面做以简单介绍：
铜阳极泥
H2SO4 浸出铜 CuSO4溶液
乙酸盐 浸出铅 Cu、Pb溶液
HNO3 浸出银 AgNO3溶液 Ag
王水 浸出金 渣 熔炼 回收Sn
金溶液
萃取精炼
金粉
该法用不同的酸分段浸出阳极泥中的贱金属杂质，以富集金、银。用H2SO4先使铜成为CuSO4，以乙酸盐常温浸出铅，使铅生成可溶的乙酸铅(Pb(Ac)2)分离。浸出渣用硝酸溶解银、铜、硒、碲，含银溶液用盐酸或食盐沉淀出氯化银（AgCl）,其纯度可达99%以上，回收率可达96%，再从氯化银中精炼提取银，用王水从硝酸石溶渣中溶解金，金溶液用二丁基卡必醇（DBC）萃取，草酸直接还原得金产品，金纯度>99.5%,回收率可达99%。湿法工艺金银总回收率分别大于99%和98%。由于全流程金属分离都在酸性水溶液中进行，因此称为全湿法工艺，与火法工艺相比，有能耗低，有价金属综合利用好、废弃物少、生产过程连续等优点。
l 选冶联合工艺流程；
铜阳极泥
H2SO4 磨矿脱铜
浸出 CuSO4溶液
浸出渣
H2O 调浆
浮选 尾矿 炼铅
精矿
焙烧 焙炼 烟气 回收硒
银阳极 电解 银粉 银锭
黑金粉 电解 金板 金锭
该流程用于处理含铅高的铜阳极泥，流程包括阳极泥加硫酸磨矿及浸出铜，含金、银的浸出渣调浆进行浮选，选出的精矿进行苏打氧化熔炼产出银阳极，电解产出银和金粉等工序。流程中金、银回收率分别达到95%和94%。由于引入浮选工序，精矿熔炼设备规模为火法工艺的1/5，试剂消耗节约一半，减少了铅的污染，简化了后续熔炼过程，提高了经济效益。
l 天津大通铜业有限公司金银分厂阳极泥处理流程
成份
Cu Au Ag Pb Sb Bi Sn Ni As Te
15.64 2132g/T 15.94 9.95 20.17 1.32 0.92 0.40 7.30
流程
阳极泥
H2SO NaClO3（氧化剂）
稀酸浸出
控电位V420mv
炉渣 炉液
HCl H2SO4 NaClO3
V.1200mv金的控电氯化 沉Se Te
SO2 Cu粉置换
SO2 SeO2 溶液
炉液 NaClO3炉渣1200mv 回收得H2SeO3
粗Te CuSO4
尾液 Au粉 硒
草酸 二次金的控电氯化 浓缩结晶 尾液
炉液 炉渣
Au粉 尾液 硫代硫酸钠浸银
铸Au锭
炉渣 炉液
富集Pb.Sb 水含肼沉银
外销
尾液 银粉
银粉
银阳极泥
电解
电银 阳极泥 电解液
回收金
该流程设计上没有预焙烧工序，而是以浸铜时添加氧化剂（NaClO3），使阳极泥中Cu、Se、Te氧化成为CuSO4、H2SeO3和H2TeO3并转入溶液，在溶液中的H2SeO3用SO2还原得到粗Se。Te则用铜粉置换得Te精矿，CuSO4经浓缩得到结晶CuSO4.5H2O。浸出渣经二次控电氯化浸出金，一次浸出金用SO2还原，二次浸出金用草酸还原，金的回收率可达98.4%，控电氯化渣用硫代硫酸钠（Na2S2O3）浸银。硫代硫酸钠试剂毒性小，消耗少，反应速度快，适于处理含银物料，银的回收率可达99%，纯度达99%。
大通铜业有限公司的阳极泥含铅和锑比一般的铜阳极泥高，类似于铅阳极泥，因此所用的流程类似于铅阳极泥的氯化法流程，首先用FeCl3或HCl+NaCl溶液浸出铅阳极泥中的铜、砷、锑、铋及部分铅，同时有少部分银生成AgCl2-溶解，浸出液用水稀释至PH0.5，使SbCl3水解为SbOCl沉淀，同时沉淀出AgCl（沉淀率达99%以上），浸出渣用氨溶液浸出银，使转为可溶性的Ag(NH3)2Cl，再从溶液中用水合肼还原银，氨浸出渣用HCl+Cl2或HCl+NaClO3浸出回收金，区别在于金、银回收先后的选择问题，这需要视具体成分而定。
以上是处理各种阳极泥的几种典型原则流程，可根据处理阳极泥的成分进行不同的组合。
2、金、银基合金及双金属复合材料以及带载体的贵金属废催化剂的回收流程。
●金银合金和金属废品废料、废件的回收流程
含Au、Ag以及ΣPt的双金属废料废件
预处理
热分解400~600℃
硝酸浸出
难溶的残渣（Au、Pt、Pb等） 硝酸浸出液（含Ag及其它金属）
Cl
溶解 回收AgCl
残渣 溶液 AgCl 其它金属
硫化物SO2或NaSO3
沉金 粗Ag提纯
粗Au 溶液(Pt、Pb)
提纯
预处理可以是拆解或机械处理，热处理的主要目的是在400~600℃条件下去除有机物，以及低溶点的金属，然后用qN HNO3溶解，使物料中的银和其它贱金属氧化，以硝酸盐形式转入溶液，从溶液中回收银和提纯，硝酸不溶残渣，可以用王水或水氯化浸出或其它溶解金、铂和钯，从溶液中回收分离提纯Au、Pt和Pd。
黄金的提纯：粗金返溶解用二丁基必醇萃取金，反萃之后，再沉金，得到提纯。而含Pt、Pd溶液可用二烷基硫醚或N-二仲章基氨基乙酸（N540）萃取钯，达到与铂的分离，钯的萃取率可达99.5%，铂的萃取率几乎是零。有机相经水洗后用NH3.H2O反萃取钯，反萃取液再回收提纯钯。二烷基硫醚被认为是迄今为止工业上分离铂、钯最有效的萃取剂，它的唯一缺点是稳定性稍差，易氧化，萃取平衡时间稍长，萃取液回收铂。当然也可以用30%N540异戊醇+70%煤油萃取铂和钯分离。30%N540萃铂的条件4级萃取，1级洗涤3级反萃、铂的萃取率可达99.9%，4NHCl反萃，反萃率为99.95%，从反萃液中获得纯度为99.9%的铂产品。
对于铂、钯的分离提纯问题，传统的方法是反复沉淀法，水解沉淀法，硫化物沉淀，氨盐沉淀或离子交换分离。沉淀法的缺点，首先是分离效率不高，其次是周期长，回收率低，试剂消耗大、操作条件不佳麻烦。离子交换法，树脂饱和浓度低，用量大，交换彻底、交换时间长。萃取分离提取是近期崛起的分离方法，它的传播速度快，避开湿法冶金中最为繁杂的液固分离的问题，萃取剂可循环使用，流程相对简单，周期短，金属回收率高，纯化效果好的优点。因此被广泛应用。
● 以∑Pt为载体的催化剂回收流程
∑Pt载体有蜂窝状和小球状高溶点硅、铝酸盐，由于高温使用过程部分贵金属会向内层渗透，部分被烧结或被釉化包裹，或转化为化学惰性的氧化物和硫化物，因此他们的回收利用带有一定的难度。他们的回收必须经预处理富集阶段，然后再行分离提纯，预处理富集阶段分为：
▲火法富集法，高温熔炼以铁为辅收剂。碳作还原剂，加碳熔剂使载体转变为低熔点、低粘度炉渣，获得含富铂族金属的铁合金，后续酸浸除铁，获得铂族金属精矿。该方法的Pd、Pt回收率分别为99%，98%以上。也可以用硫化物（Fe2S，Ni3S2）作捕收剂，较低温度熔炼，获得冰镍后用铝活法化酸浸，获得铂族金属精矿。
▲载体溶解法：γ—Al2O3载体催化剂，经磨细用H2SO4.NaOH或NaOH+Na2SO3+联胺溶液直接溶解氧化铝，而贵金属全部富集在不溶解渣中。
▲再后续的分离提纯就可以接以上流程湿法部分，形成完整的流程。

❷ 贵金属的分析方法有谁知道吗

贵金属从方法的角度上看，是需要通过富格林进行科学客观的分析才能有正确的认知的。

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❹ 根据伯努利原理做一个冷热水混合淋浴器、快中考了速度!

在注册化工工程师基础测试的过程中，也需要重新测试这些课程的本科考试

该位不理解，测试注册化工工程师，注册化工工程师本科的事情

注册化工工程师资格考试实施办法
建设部，财政部共同负责注册化工工程师资格考试工作的人员。
全国勘察设计注册工程师管理委员会负责审定考试大纲，年度试题，评分标准和合格标准。
国家调查和化学工程设计注册工程师管理委员会（以下简称为“化学工程专业委员会”）负责具体组织实施考试。
考务工作由教育部委托人事部人事考试中心负责。围绕考试的人员，由当地主管部门会同建设行政主管部门组织实施的具体分工周围协商的责任。
考试分为基础考试和专业考试。参加基础考试资格按照规定完成专业实践生活，为了参加专业考试。中国化工工程师资格证书中华人民共和国合格的专业考试资格。
第四符合第10条的规定，注册化工工程师执业资格制度暂行规定“，下列条件之一的，可申请参加基础考试：
（一）（指获得专业的化学工程与工艺，高分子材料与工程，无机非金属材料工程，制药工程，轻化工程，食品科学与工程，生物工程，详见附表1，下同）或相近专业（过程装备与控制工程，环境工程，安全工程，详见附表1，下同）大学本科??或以上程度。
（b）在本专业或相近专业大专以上学历，积累了在化工工程设计工作至少一年。
（三）取得其他工程专业本科学位或学位，累计在化工工程设计工作至少一年。，
基础考试合格下列条件之一的，可申请参加专业考试：
（一）获得专业博士学位，在化学工程的设计工作，积累了至少2年，或取得相近专业博士学位，从事化工工程设计工作三年。
（二）以获得硕士学位，化学工程设计工作至少三年或相近专业硕士学位，在化学工程的设计工作至少4年，累计累计。
（三）专业学位或研究生课程;毕业生累计从事化工工程设计工作至少4年，取得相近专业双学士学位或研究生班毕业，从事化工工程设计工作至少5年。
（四）评估的专业教育学士学位或度在化学工程的设计工作积累了至少四年的时间里，或取得未通过该评估的专业教育学士的学位或一定程度，积累的化工行业工程设计工作至少5年;，或以获得一本类似的专业本科学历或学位，累计至少6年在化工工程设计工作
（五）取得本职业大专以上学历，从事化工工作至少6年，或取得类似的专业。大专以上学历，化工工程设计工作，累计7年。
（F）额外的工程专业本科学历或学位，从事化工工程设计工作至少8年。第6条的
截至2002年12月31日，在符合下列条件之一的，自由为基础的考试，只需参加专业考试：
（一）获得专业博士学位，从事化工工程设计工作至少5年或相近专业博士学位，从事化工工程设计工作至少6年。
（二）取得硕士学位，从事的工作至少6年，化学工程或相近专业硕士学位在化工工程设计工作，累计7年。
（三）专业学位或研究生课程，毕业后七年，从事化工工程设计工作;取得相近专业学士学位或研究生班毕业，从事化学相近专业的学士学位或学位，化学工程设计工程设计工作至少8年。
（四）获得专业学士学位或学位，从事化工工程设计工作至少8年;工作，累计满9年。
（五）取得本职业大专以上学历，从事至少10年，积累了在化学工程，化学工程设计工作9年以上的;相近专业大专以上学历。 BR />（f）为额外的工程专业本科学位或学位，从事化工工程设计工作至少12年。
（G）额外的工程专业大专以上学历，从事化工工程设计工作至少15年。
（h）至取得专业大专以上学历，从事化学工程，化工工程设计工作至少25年至少30年的积累;相近专业大专以上学历。
>第七次参加考试的应用程序是由我的，所在单位审批，管理机构，以当地考试报名。考试管理机构按规定的程序和应用条件，经考试合格后，分发给准考证。参加考试在准考证指定的时间和地点参加考试。<
他们的专业技术人员，国务院各部门所属单位和中央管理的属地原则报名参加了考试。第9条
第八个测试地点原则上设在省会城市和直辖市直属中央政府，如果证明有必要，人事部批准，财政部在其他城市设置的建设。 BR />分离的考试和培训，考试工作人员要认真执行考试回避制度，不得参加考试的培训并参加考试的命题和考试的组织与管理的工作人员参加的原则，坚持
条严格执行考试工作的有关规则及规例，做好的文件的命题，印刷，发送过程中的保密工作，严格遵守保密制度，防止泄漏。
文章11家存在严重的考试规则，非执业欺诈，违反考试纪律和有关规定的，应严肃处理，并举行了当事人和领导的责任。
编辑本段注册化工工程师执业资格考试概述的基础上 BR />公共基础考试科目和主要内容
1。数学（考试的比例为20％）
1.1空间解析几何向量代数，直线，平面，柱面，旋转面，二次曲面和空间曲线的知识。
1.2微分极限，连续，导数，微分，偏导数，全微分，导数与微分的应用知识，掌握基本的公式，熟悉基本的计算方法。
1.3微积分不定积分，定积分，广义积分，二重积分，三重积分平面曲线的整合和应用知识，掌握基本公式和计算方法。
1.4无穷级数多个系列，电源系列，泰勒系列和傅里叶级数等方面的知识。
1.5微分方程的可分离变量方程，一阶线性方程组，可以减少方程常系数线性方程组的知识。
1.6部分数理统计，参数估计，假设检验，方差分析，回归分析的概率理论，概率论与数理统计，随机事件和概率，古典概率分布的一维随机变量和数字特征的知识。的基本知识。
2。的热力学（问题和答案的比例为9％）
2.1气体状态参数，平衡，理想气体状态方程，理想气体的压力和温度的统计解释。
2.2工作，热和内能。
2.3能源自由度均分原则，理想气体，的平均数碰撞，平均自由程，麦克斯韦速率分布。
2.4第一定律热力学其应用的理想气体等值过程和绝热过程中气体的摩尔热容，焓。
2.5热力过程周期。2.6的热机效率。

2.7热力学第二定律和其统计学意义，可逆过程和不可逆过程，熵。
3。普通化学（考试的比例为14％）
3.1材料的结构和物质的原子核外电子分布状态的电子结构的计算公式原子和离子，原子轨道和电子云的概念，离子键，共价键的特性和类型的特性。分子式，杂化轨道的和分子的空间构型，和极性与非极性分子，分子间力和分子氢键。分压法的液体的蒸气压，沸点，汽化热晶体类型和材料性质的关系。
3.2溶液溶液的浓度和计算。连续性与非电解质稀溶液的计算，渗透压的概念。电离的电解质溶液，电离常数，并计算出的离子积的共同离子效应和缓冲溶液平衡，水平衡和pH，盐的水解和溶液的酸碱性多相离子平衡和酸度的解决方案，的溶解度产品，溶解度概念。
3.3元素周期律周期表结构：周期与家庭，原子结构和元素周期表的关系。同源的自然元素和氧化物水合物的酸碱性。登记/> 3.4的化学反应方程式的措辞和计算的化学反应速率和化学平衡的化学反应式，反应热的概念的，热化学反应方程式是，其化学反应的速率的方法，浓度和温度对被表示为化学平衡和平衡常数表达式的反应速度，反应速率常数和反应级数，活化能及催化剂概念的特点，化学平衡移动的原理和计算，确定压力熵和化学反应的方向。
3.5氧化还原和电化学氧化剂和还原剂的氧化还原反应方程书面和修剪的组合物的一次电池和符号，与电池反应的电极反应，在标准电极电位，能斯特方程和应用，电解的电极电位，金属的腐蚀。
3.6有机化学有机物特点，分类和命名的官能团和分子结构。的有机重要的化学反应：加成，取代，消除，缩合，氧化，加聚和缩聚。典型有机物的分子式，性能和用途：甲烷，乙烷，苯，甲苯，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸乙酯，三乙胺，苯胺，聚氯乙烯，聚乙烯，聚丙烯酸酯，工程塑料（ABS），橡胶和尼龙66。
4。工程力学（考试的比例为15％）

4.1理论力学
4.1.1静力学平衡，刚体，力，约束，静力学公理，应力分析，时刻的力量点，轴力的时刻，夫妇理论，简化了系统的力量的主要载体，主要一刻，力系的平衡，对象（包括平面静定桁架）的平衡，滑动摩擦，摩擦角，自锁，考虑滑动摩擦平衡，对象系统的重力中心。4.1.2运动的运动方程，轨迹，速度和加速度，可动的刚性平面，刚体绕固定轴，旋转方程，角速度和加速度，速度和加速度的刚体在任何时候。4.1.3动态动力学的基本规律，差分粒子的运动方程，动量，冲量，动量法。动量守恒的条件，质量中心，质量中心运动定理，保护的质量运动的条件。时刻的气势，气势瞬间的法律，气势瞬间保护的条件下，刚体定轴转动差分方程的转动惯量，回转半径，旋转惯量的平行轴的法律，功率，动能，势能，动能定理，机械能守恒定律，惯性力，刚体惯性力的简化，达朗贝尔原理的差分方程的线性振动，单自由度，自由度系统，振动周期，频率和幅度，限制，自由度，广义坐标，虚位移，理想约束，虚位移原理。
4.2材料力学（推荐的专业考试大纲“材料”科目写力学结构，但简化）
4.2.1轴向力和轴拉和支柱截面和斜截面上的应力强度条件，虎克定律和位移，应变能的计算。4.2.2剪切和挤压的实用计算，剪切虎克法，剪应力互等定理。4.2.3外力时刻计算扭矩和扭矩图，圆轴扭转剪应力和强度条件下，扭转角计算及刚度条件扭转应变能计算。的4.2.4静态力矩和质心，时刻的惯性和产品的惯性，平行轴公式，质心的转动惯量。差异的4.2.5梁的内力方程，剪力图和弯矩图，Q，Q，M，弯曲正应力之间的关系正应力强度条件下，弯曲的剪切应力和剪切应力的强度条件下，一个合理的光束的横截面，弯曲中心的概念，梁的变形的集成方法，叠加法，和卡的第二定理4.2.6平面应力状态数值解的分析和图形的方法，主应力和最大剪应力点的应力状态。广义胡克定律四个常用的强度理论。4.2.7斜曲面，偏心压缩（或拉伸）相结合的拉 - 弯曲或压力 - 弯曲，扭转 - 弯曲的组合。稳定的4.2.8细长柱的临界力公式，总体规划的临界应力的经验公式欧拉公式，应用的范围，支柱检查。
> 5。电工（考试的比例为10％）
5.1电场和磁场：库仑定律，高斯定理，环路定律，电磁感应定律。
5.2 DC电路：基本电路元件，欧姆定律，基尔霍夫定律，叠加原理，戴维宁定理。
5.3正弦交流电路：正弦量的三要素，RMS，复杂的阻抗计算的单相和三相电路，功率和功率因数，串联和并联谐振。
5.4的安全用电知识。5.5 RC和RL电路的暂态过程三要素的分析。

5.6变压器和电机的电压，电流和阻抗改造的变压器，三相异步电动机的使用，常用的继电器 - 接触器控制电路。
5.7运算放大器：理想运放的比例，加法，减法，和演算电路。
5.8的转换，的基本知识FM。
6。流体动力学（考试比例为8％）
6.1流体物理性质。
6.2流体静力学的概念，静水压力。重力流体静压分布规律，计算的总压力。
6.3流体动力学流体流动的概念的对象说明。流体运动分析，恒定的总流连续性方程，能量方程和动量方程的总流量。
6.4流体阻力和水头损失。实际流体两种流态 - 层流和湍流。管层流运动，湍流运动的特点。水头损失与局部水头损失的边界层边界层流的基本概念周围的损失。 6.7流体运动参数（流速，流量，压力等）的测量。

7 /> 6.5节流喷嘴流出压力管道恒定的流量。
6.6量纲分析的原则是类似的。计算机和数值方法（考试的比例为12％）
7.1电脑的基本知识：对硬件的组成和职能，组成和功能的软件，数制转换。
7.2。 Windows操作系统。
7.3计算机编程语言的程序结构和基本的规定，数据，变量，数组，指针赋值语句，输入和输出语句，转移语句，条件语句，选择语句，循环语句，函数，子程序（或过程）顺序文件，随机文件。注意：鉴于目前的情况，临时FORTRAN语言。7.4数值计算方法错误，多项式插值和曲线拟合，样条插值，数值微分，数值积分的基本原理，牛顿 - 柯特斯公式，复合积分，龙贝格算法，常微分方程的欧拉法，改进的欧拉，龙格 - 库塔方法，方程求根迭代法，牛顿 - 雷傅方法（牛顿 - 拉夫逊）。高斯主要元素的解决线性方程消除方法的，该方根法，追赶法。
8。
工程经济概念（考试比例为6％）8.1是熟悉的基本原则和方法。的经济效应的评价方法和可比性原则。投资生产成本估算方法。年度成本，预期中值，损伤分析，现值，李 - 消费分析，价值和货币贬值。
8.2熟悉的投资方案的选择。所有类型的投资方案的选择方法。
8.3熟悉设备更新的经济分析设备更新程序原则的方法来确定设备的经济寿命。
8.4理解的技术和经济预测方法预测的基本概念和各种预测技术。
8.5了解投资风险和决策风险和决策的概念。各种风险决策方法。
8.6了解的技术和经济研究和开发各种评价方法的研究和发展项目。
9。道德（考试比例为6％）

9.1熟悉的工作人员的职业道德和规范的行为（个人与同事，个人和单位，个人用户）。...... />物理化学专业基础考试科目和主要内容
1。（考试的比例为20％）
掌握基本的理论和概念，熟悉典型的计算及应用。
1.1气体P，V，T性质（“热力学”的主题，在上午的考试中已经包含，这可能不列出）。
1.2热力学第一定律（同上）
1.3热力学第二定律（同上）。
1.4多组分系统热力学（同上，不深，但考试在上午的“热力学”的主题内容）。
1.5化学平衡，化学平衡反应：理想气体，实际反应的化学平衡。
1.6相平衡的单组分系统中的双组分系统的气 - 液平衡，双组分体系的液 - 固相的平衡，三种成分的体系。</ 1.7电化学电解池，原电池和法拉第电磁感应定律，电解质溶液，原电池，电解和极化。
1.8表面的现象：表面张力，润湿现象，额外的压力和毛细弯曲液体，固体表面吸附溶液表面的吸附等温线，吸附，表面活性物质。
1.9化学动力学基础：化学反应速率方程的复合增长率的反应机理，反应速率理论。
1.10各种特殊的反应动力学：反应溶液和非均相反应，光化学，和催化。
1.11胶体化学胶体分散体系，和它的基本性质，疏液溶胶稳定性和凝血，乳剂，泡沫剂，悬浮液和气溶胶，该聚合物化合物溶液。
2。化工原理（考试的比例为50％）
掌握基本的理论和概念，熟悉的计算和应用设备的基本单位，是熟悉的化学原理与典型系统单元设备（蒸馏系统和板式蒸馏塔的工艺设计，气体吸收和填料吸收塔，热交换系统及列管式换热器，干燥系统和烘干机）（上午考试流体力学的主题包括部分流体力学的内容将不重复的“化学工程学科的原则）的考试内容。
2.1流体输送机械液体输送设备，离心式水泵，其他类型的泵。该气体输送和压缩设备。
2.2异构混合物的分离：流态化气力输送沉淀，过滤，流态化，气力输送。
2.3液体搅拌的机械搅拌装置和混合的机制：在搅拌器的性能，搅拌功率搅拌器扩增。
2.4传热的热传导性，两种流体的传热系数，热辐射，热交换器之间的热传递。
2.5蒸发蒸发设备：单效蒸发器，多效蒸发。
2.6气体吸收的汽液平衡，传质机理和吸收率，计算吸收塔，填料塔填料。
2.7蒸馏二进制系统，汽液平衡，蒸馏，设计二元精馏板式塔，多组分蒸馏。
2.8固体干燥湿空气性质和湿度图干燥器物料平衡，干燥和干燥时间的速率，干燥器。
2.9液 - 液萃取的概念和提取操作过程和计算萃取设备。
2.10浸出概念，设备和计算的过程。
过程控制（考试比例为6％）

3.1了解的过程控制系统的基本概念，熟悉的过程控制方案的组成与自动控制。
3.2熟悉的控制对象的特性。
3.3熟悉的工艺参数的特性和转化技术。熟悉测量过程中，熟悉工艺参数（压力，流量，温度，液位）测量和转换方法，原则，和理解的常用仪器的作品，功能，性能指标，使用场合理解的错误分析。
3.4显示仪表的测量原理的自动电子电位器。了解的数字显示使用的仪器和方法的基本组成部分。
3.5自动调整仪器理解的关系的基础和共同的监管法的输入 - 输出特性，功能和应用。基本组成部分
3.6执行机构了解执行器，气动薄膜调节阀的结构特点和应用。的流量控制阀的特性的认识。气体调节阀打开，选择正和负的空气的影响，以关闭的形式和控制器的认识。
3.7熟悉的过程简单的控制系统的设计。
3.8了解计算机控制系统的组成和特点，理解的过程控制计算机接口技术知识和过程控制的计算机硬件和软件技术知识。
4，化工设计基础（考试的比例为15％）
4.1工艺设计，明白它的意思的工艺设计和工程的不同阶段的工作内容，类型和分类设计，其主要的工作秩序。了解化工设计前期工作内容，工作秩序和具体要求，选址，项目建议书，可行性研究报告和设计任务书。化工过程设计基础数据的收集，加工，设计，工艺计算的内容和要求，了解熟悉的物料平衡和能量平衡。了解化工过程设计，清晰的流程设计任务（技术理性）了解的工艺设计及工艺流程图的绘制方法。了解车间的门面，布局，设备布置一个基本的了解，工艺，建筑，设备，厂房布局的要求和应综合考虑。了解的管道图和管道布置设计的总体要求和基本规范，熟悉的管道常用配件，材料的规格，性能，使用各种电子管。了解的基本过程设计总工程知识和设计专业（化工设备及机械，过程控制，土木工程，公共工程等）提要求。了解编制的工艺设计规范的内容和要求。
4.2工艺设计的安全性，熟悉的工艺设计安全安全因素。防火，防爆，防病毒，劳动安全和卫生，和一般要求，并应遵循的基本准则。
4.3工艺设计的经济分析熟悉的工艺设计经济合理性的因素进行分析，基本内容和一般要求。了解设计要求和评估标准来评估的一般方法。
5。化学品污染预防和控制（9％）的考试比
5.1环境污染控制原理，熟悉工业污染控制的基本原则，综合利用知识。
5.2一般的理解，废水处理污水处理。了解异质性废水处理技术和有机废水的生物处理，焚烧知识。
5.3尾气处理一般的理解，化工废气处理。排气微粒污染物净化技术，气态污染物的吸收，吸附，催化转化净化技术和焚烧知识的了解。
5.4废物处理，固体废物处理的一般方法。关于固体废物预处理，污泥浓缩和脱水有关固化，热解，焚烧技术知识。
5.5了解环境噪声控制噪声控制的基本概念，性质的声源，声压和速度的代表性的声音，声场中的能量关系。了解一般噪音控制方法的基本知识，吸声，隔声和消声器。了解的范围和要求的工业区和住宅区和其他类型的工作场所的噪音控制。
编辑本段注册化工工程师资格的专业考试大纲
1。材料，能源平衡（问题比例为16％），
主工艺材料，能量平衡设计分析方法，系统和单元设备计算技能。
1.1工业过程和化学过程的化学反应材料，能源（包括损失）分析。
1.2过程计算和物料平衡，能量平衡，保护过程中的质量和能量守恒定律。
2。热力学过程（问题比例为10％）
主热力学过程设计和分析方法，以及系统和单元设备的技能。
2.1材料的物理和化学特性：估计的物理性质的材料和转换，理想的气体和气体混合物的溶液性质。
3。
4。
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10。

❺ 高一化学！！简单概念！高分，急~~~~~~

制品中所含的水分，主要可分为游离水又称自由水（free water）、结合水（bound water）。

游离水：系附着于物料中，用离心、过滤法或一般干燥温度即可容易除去的水份，游离水可被微生物利用，是造成干燥物料腐败的因素之一。

结合水：是在物料中以氢键结合在物料的成分如蛋白质或碳水化合物上的水分，因其与物料紧密结合，所以很难以一般方法和操作加以分离，亦不被微生物利用。

⒈平衡水分与游离水分

⑴含水率：固体中含有水分量的表示法分为

a.湿量基准：以全重量表示的水分比率。

水分百分率（moisture percent）＝物料水分含量／物料样品重量×100%

b.干量基准：以完全干燥物重量表示的水分比率。

含水率（moisture content）＝物料水分含量／干燥样品重量

湿量基准的水分百分率以Ww表示，干量基准的含水率以Wd表示时，两者关系如下：

Wd＝Ww/1－Ww

⑵平衡水分：固形物在一定温度、湿度的空气中放置长时间后，水分含量会达到平衡值。只要空气的温度和湿度不改变，其水分含量也不会变化，此时的含水率，称为平衡含水率。

平衡含水率为（ We －Wo ）/Wo＝平衡水分的固形总重量－完全干燥时的重量／完全干燥时的重量。

⑶游离水分：干燥时所去除的水分，称为游离水

游离含水率则可用（ W －We ）/Wo＝物料重－平衡水分的固形物总重量／完全干燥时的重量。

二溶液的共晶温度 (Eutectic temperature)

溶液是由某种溶质（solute）与溶剂（solvent）混合而成，溶质为具有可溶性的某种固体物质，溶液为对固体具有良好溶解性质的液体，溶质溶解于溶剂中份量的多寡称为溶液之溶解度（或浓度）以％表示。图一为溶液的浓度与凝固点之关系图或称相平衡图（Phase equilibrium diagram），图中可分为五个区来分析，A代表溶剂，B代表溶质。

⑴区为溶液完全以液态存在之条件。

⑵区因溶液之溶解度太小，部分液态及有部份溶剂因溶质之不足而形成固态之状态，故为一液固态混合物。

⑶区因溶液之溶解度太大，部份液态及部份过量溶质沉殿为固态之状态，故亦为一液

固态混合物。

⑷区因溶液之温度太低，且低于溶液能以液态形成之温度，故完全凝固为固态，为部份溶剂与溶液之固态混合物。

⑸区因溶液之温度太低，且低于溶液能以液态形成之温度，故完全凝固为固态，为部份溶质与溶液之固态混合物。

这五区之共同交会点即溶液所能达到之最低冻结温度，故此点称为共晶温度（Eutectic Temperature），由此状态下之溶液称为共晶溶液（Eutectic Mixture or Eutectic Solution）。

三水的特性及相态图

水的分子由二个氢原子和一个氧原子组成，化学符号为H2 O。

分子量为18。水的密度在+4℃时最大，为1g/cm3，温度升高或降低时均减少。冰的密

度为0.92 g/cm3，所以冰比水轻，并且结冰时发生体积膨胀现象。

在1atm下水的冰点是0℃。压力增加时冰点反而下降。压力降低时，熔点上升。

当水的蒸汽压等于外界压力时，它就沸腾。在1atm下水的沸点为100℃，当压力减小时沸点会降低；压力增加时沸点会升高。水在不同压力下时的沸点见表十八。

表十八 水在不同压力下的沸点

压力mmHg
沸点℃
压力(大气压)
沸点℃

680
96.7
1
100

700
97.7
2
120

720
98.5
4
143

740
99.3
6
158

760
100
8
170

780
100.7
10
180

800
101.5
20
211

物质的状态由温度和压力所决定，根据冰、水、汽的压力和温度变化关系可以构成水的状态图。如图十二所示。OC线表示水的蒸汽压曲线，蒸汽压随温度增加而上升；OA线冰的熔点与压力的关系；OB线表示冰的蒸汽压曲线，冰的蒸汽压随温度的增加而上升；O点是冰、水、汽三态平衡点，在这个温度和压力时，冰、水、汽可以同时共存，它的温度为0.01℃和压力为609Pa(4.56Torr)。同样OA线是冰、水共存线，OB线是冰、汽共存线，OC线是水、汽共存线。从图可以看出，当压力低于609Pa(4.56Torr)时，不管温度如何变化，水的液态不能存在，这时只有固态和气态二种形态。

图十二 水的三相平衡图

水蒸汽的临界温度为374℃，临界压力是217.7atm。温度降低时水蒸汽很容易液化。在不同的温度水和冰均有不同的蒸汽压。温度降低时，冰和水的蒸汽压也随之降低。见表十九和表二十。

表十九 冰在不同温度下的蒸汽压

温度℃
压力mmHg
温度℃
压力mmHg

－100

－90

－80

－70

－60

－50

－40

－30

－25

－20

－18

－15

－14

－13
1×10－5

7×10－5

4×10－4

1.9×10－3

8.1×10－3

2.96×10－2

9.66×10－2

0.2859

0.4760

0.7760

0.939

1.241

1.311

1.490
－12

－11

－10

－9

－8

－7

－6

－5

－4

－3

－2

－1

0
1.632

1.785

1.99

2.313

2.326

2.537

2.765

3.013

3.280

3.568

3.880

4.217

4.579

表二十 水在不同温度下的蒸汽压

温度℃
压力mmHg
温度℃
压力mmHg

－10

－5

0

5

10

15

20

25

30

35

40
2.149

3.163

4.579

6.543

9.209

12.79

17.54

23.76

31.82

42.18

55.32
45

50

60

70

80

90

100

150

200

250

300
71.88

95.21

149.4

233.7

355.1

525.76

760.00

3571

11659

29818

64433

水和冰都是热的不良导体，在不同的温度时，空气在水中的溶解度也不同。它随温度的升高而降低，见表二十一。

表二十一 空气在水中的溶解度 760mmHg，1000ml水中溶解空气的毫升数

温度℃
毫升数
温度℃
毫升数

0

2

4

6

8

10

12

14
29.18

27.69

26.32

25.06

23.90

22.84

21.87

20.97
16

18

20

22

24

26

28

30
20.14

19.38

18.68

18.01

17.38

16.79

16.21

15.64

纯水几乎不导电。当水中溶有其它物质时，导电性能可能会增加。

一种或多种物质均匀地分布在另一物质之中所组成的混合液称为溶液。当气体或固体溶解在液体中时，通常称液体为溶媒或溶剂，气体或固体称为溶质；当液体与液体相互溶解时，通常把其中含量多的成份叫做溶媒或溶剂，含量小的成份叫做溶质。当溶媒或溶剂是水时，便叫做水溶液。

表示溶液浓度的方式有很多，通常百分比浓度使用最多。当在100份溶液中，溶质所占的份数重量就是该溶液的多少百分比浓度。例如100g水溶液中，有10g氯化钠，90g水，则就称为10％的氯化钠溶液。

溶液的冰点和沸点与溶媒和溶剂都不同，随溶质的浓度不同而有不同的冰点与沸点。例如作为某些制冷系统传递冷量的盐水就是这样，氯化钠的浓度为29％时，冰点最低为－21.2℃；氯化钠的浓度为42.7％时，冰点最低为－55℃。

水是构成生命的重要物质，但水在生物系统中的存在是不均匀，并有多种形式存在。大部份水以溶液或悬浮液形式存在。冷冻的时候能结冰，称之为自由水。有一小部分水以氢键的方式结合在一些极性基团上，这一小部份水即使在极低的温度下也不会结冰，称之为

结合水。另外，生物系统中的水尚有至今还未搞清楚的其它形式存在。

水的结冰过程是这样的：当水达到0℃时，如果缺乏晶核，水并不能结冰，温度将继续下降，还是保持在液体状态，这种现象称为过冷现象；当水中存在一些外来物质时，这些物质将成为水结冰的晶核，于是水的分子以晶核为核心，以一定的排列方式开始结合成固态的晶格结构。晶体的生长速度取决于水的过冷程度和潜热（即溶化热）去除的快慢。

在结冰过程中水的温度保持0℃不变，待全部水结成冰之后温度才继续下降；当有过冷现象发生时，一旦结冰开始，会从过冷的温度突然回升到0℃，待全部水结冰之后温度再下降。

❻ 高中化学应该掌握的知识点，高考频率高的

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

❼ 高中化学 常识

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

❽ 什么叫萃取方法是什么

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，利用相似相溶原理，萃取有两种方式： 液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2. 固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。 虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。 萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。 CA/CB=K CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。 有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。 设：V为原溶液的体积 w0为萃取前化合物的总量 w1为萃取一次后化合物的剩余量 w2为萃取二次后化合物的剩余量 w3为萃取n次后化合物的剩余量 S为萃取溶液的体积 经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即： w1/V =K w1=w0 KV (w0-w1)/S KV+S 同理，经二次萃取后，则有 w2/V =K 即 (w1-w2)/S w2=w1 KV =w0 KV KV+S KV+S 因此，经n次提取后: wn=w0 ( KV ) KV+S 当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。 萃取可分为以下几种： 一、双水相萃取 双水相萃取技术((Two-aqueous phase extraction,简称ATPS)是指亲水性聚合物水溶液在一定条件下可以形成双水相,由于被分离物在两相中分配不同,便可实现分离"被广泛用于生物化学细胞生物学和生物化工等领域的产品分离和提取"双水相萃取技术设备投资少,操作简单"该类双水相体系多为聚乙二醇-葡萄糖和聚乙二醇-无机盐两种"由于水溶性高聚物难以挥发,使反萃取必不可少,且盐进入反萃取剂中,对随后的分析测定带来很大的影响"另外水溶性高聚物大多黏度较大,不易定量操作,也给后续研究带来麻烦"事实上,普通的能与水互溶的有机溶剂在无机盐的存在下也可生成双水相体系,并已用于血清铜和血浆铬的形态分析"基于与水互溶的有机溶剂和盐水相的双水相萃取体系具有价廉!低毒!较易挥发而无需反萃取和避免使用黏稠水溶性高聚物等特点。 二、有机溶剂萃取 水洗分液法是用水将有机相中溶于水的杂质分离出来，达到纯化有机相的目的。 有机溶剂萃取法就是常说的萃取，即用有机溶剂把水相、固相（或其它不溶于该溶剂的相）中溶于该溶剂的组分分离出来的方法。理论部分见Afeastforeye的内容。 一般萃取实验中，萃取后的有机相（含所需化合物）还要用水或饱和食盐水洗，进一步纯化有机相。 这两种方法都需要分液漏斗，操作过程基本相同，只需确定哪一层（相）需要保留。 三、超临界萃取 超临界萃取所用的萃取剂为超临界流体，超临界流体是介于气液之间的一种既非气态又非液态的物态，这种物质只能在其温度和压力超过临界点时才能存在。超临界流体的密度较大，与液体相仿，而它的粘度又较接近于气体。因此超临界流体是一种十分理想的萃取剂。 超临界流体的溶剂强度取决于萃取的温度和压力。利用这种特性，只需改变萃取剂流体的压力和温度，就可以把样品中的不同组分按在流体中溶解度的大小，先后萃取出来，在低压下弱极性的物质先萃取，随着压力的增加，极性较大和大分子量的物质与基本性质，所以在程序升压下进行超临界萃取不同萃取组分，同时还可以起到分离的作用。 温度的变化体现在影响萃取剂的密度与溶质的蒸汽压两个因素，在低温区（仍在临界温度以上），温度升高降低流体密度，而溶质蒸汽压增加不多，因此，萃取剂的溶解能力时的升温可以使溶质从流体萃取剂中析出，温度进一步升高到高温区时，虽然萃取剂的密度进一步降低，但溶质蒸汽压增加，挥发度提高，萃取率不但不会减少反而有增大的趋势。 除压力与温度外，在超临界流体中加入少量其他溶剂也可改变它对溶质的溶解能力。其作用机理至今尚未完全清楚。通常加入量不超过10％，且以极性溶剂甲醇、异丙醇等居多。加入少量的极性溶剂，可以使超临界萃取技术的适用范围进一步扩大到极性较大化合物。 超临界流体萃取过程简介 将萃取原料装入萃取釜。采用二氧化碳为超临界溶剂。二氧化碳气体经热交换器冷凝成液体，用加压泵把压力提升到工艺过程所需的压力(应高于二氧化碳的临界压力)，同时调节温度，使其成为超临界二氧化碳流体。二氧化碳流体作为溶剂从萃取釜底部进入，与被萃取物料充分接触，选择性溶解出所需的化学成分。含溶解萃取物的高压二氧化碳流体经节流阀降压到低于二氧化碳临界压力以下进入分离釜(又称解析釜)，由于二氧化碳溶解度急剧下降而析出溶质，自动分离成溶质和二氧化碳气体二部分，前者为过程产品，定期从分离釜底部放出，后者为循环二氧化碳气体，经过热交换器冷凝成二氧化碳液体再循环使用。整个分离过程是利用二氧化碳流体在超临界状态下对有机物有特异增加的溶解度，而低于临界状态下对有机物基本不溶解的特性，将二氧化碳流体不断在萃取釜和分离釜间循环，从而有效地将需要分离提取的组分从原料中分离出来。 四、液膜萃取 是一项新的萃取技术。以水为连续相，分散以表面活性剂和有机相包覆有水相内核的液滴，形成一乳状液。在外水相中某些组分被液滴外的有机相萃取后进入液滴内的水相，实现萃取分离。由于液滴的直径只几微米，液膜的比表面大，加以被萃取组分很快从有机相转入内水相，传质推动力大、传质不受外水相与表机相平衡浓度的限制，故萃取效率很高。技术的难点是破乳。目前在高压静电场下破乳是最有效的。可用在金属离子分离、生物产品分离以及污水处理等方面。 五、固相萃取 固相萃取法是色谱法的一个重要的应用。在此方法中，使一定体积的样品溶液通过装有固体吸附剂的小柱，样品中与吸附剂有强作用的组分被完全吸附；然后，用强洗脱溶剂将被吸附的组分洗脱出来，定容成小体积被测样品溶液。使用固相萃取法，可以使样品中的组分得到浓缩，同时可初步除去对感兴趣组分有干扰的成分，从而提高了分析的灵敏度。固相萃取不仅可用于色谱分析中的样品预处理，而且可用于红外光谱、质谱、核磁共振、紫外和原子吸收等各种分析方法的样品预处理。C18固相萃取小柱具有疏水作用，对非极性的组分有吸附作用，因此可以从水中将多核芳烃萃取出来，完成浓缩样品的作用。固相萃取小柱还有其他类型，如极性、离子交换等。 六、液固萃取 利用填充了细颗粒吸附剂的小柱作液-固萃取(1iquid～solid extraction，LSE)的方法很快就把液一液萃取方法比了下去，在样品基质的简化和痕量样品的富集等方面建立起自己的 地位。液一液萃取有这样的一些问题：劳动力密集；经常受到乳化等实际问题的困扰；倾向 于消耗大量的高纯度溶剂，这些溶剂往往对操作者健康和环境造成危害；在排放的时候带来 额外的费用。液一固萃取则有廉价、省时、溶剂消耗和处理的步骤简单的优点。液一固萃取步骤可以很容易利用专用的流程单元组，自动地在多通道中同时萃取样品并把样品制备成适 自动进样的样品；或利用离心式分析器批量处理大批样品，达到增加样品的通量、减少劳动 力的费用的目的。液一固萃取用于现场采样很方便，它使人们不必把大量样品送到实验室中 去处理，最大程度地减少样品运输和储存的问题。液一固萃取技术不是没有它的问题，但这 些问题和在液一液萃取中遇到的问题是不一样的，这两种技术可以看作是互补的。

❾ 实验中最常见的方法有哪些

考试前有必要记的初中化学基础概念
初中化学知识小辑

一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2

初中化学知识点摘要
一、基本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐， 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42—
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色 蓝色)
湿法炼铜 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59)
(2)、常见元素化合价。 (P63)

作者： ☆幻儿☆ 2005-10-27 23:00 回复此发言

5 回复：考试前有必要记的初中化学基础概念
三、基本反应类型：
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属， 酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、 常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)

四、元素化合物知识：
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3•10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值<7
中 性 紫 色 无 色 pH值=7
碱 性 蓝 色 红 色 pH值>7
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈
NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)3 —— 治疗胃酸过多
Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 —— 配制农药波尔多液 Na2CO3 —— 制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰 等。

一、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，

单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，

遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

二、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，

发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，

偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

三、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，

空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化

由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

一、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。

二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④

三、1—20号元素顺序口诀⑤
氢 氦 锂 铍 硼，
碳 氮 氧 氟 氖；
钠 镁 铝 硅 磷，
硫 氯 氩 钾 钙。

四、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝。
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金。
注：①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；

③硝酸盐都溶于水；

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

⑤1～20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：

青 孩 你 别 蹦，
炭 蛋 养 沸 奶，
那 妹 雨 归 淋，
牛 鹿 鸭 呷 莱。
制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）

制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。

银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨

过滤操作实验

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！

实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。

一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。

1．缓慢氧化是氧化反应的一种形式。反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢。例如，金属的锈蚀、呼吸作用、食物的腐败等都属于缓慢氧化

2．自燃是指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。可燃物在缓慢氧化过程中产生的热量，如果不易散失，以致于越积越多，温度逐渐升高，达到该可燃物的着火点，不经点火就能自发燃烧起来。例如：稻草、煤屑或沾有油的布等大量堆积在不通风的地方都有可能自燃。所以，缓慢氧化是否引起自燃，则决定于氧化所产生的热量扩散和进行缓慢氧化物质的着火点的高低。

3．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应。物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点；物质在空气里燃烧的急剧程度，取决于可燃物跟氧气的接触面的大小。

燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧。不完全的燃烧，其产物往往造成对大气的污染，还会降低热能的利用率，因此一般将固体燃料粉碎，液体燃料喷成雾状来增加和空气的接触机会，同时采用通风等措施，以提高燃料的利用率。

着火点是物质开始着火时的温度。纯气体燃料在常温下的着火点是一定的。例如，氢气的着火点为585℃，甲烷的着火点为537 ℃，一氧化碳的着火点为650 ℃。固体燃料的着火点不是固定不变的。

4．爆炸是指可燃物在有限的空间里发生的急速燃烧。一般有大量的气态生成物产生。反应瞬间完成，放热集中，来不及扩散，温度骤升，气体体积急剧膨胀，引起爆炸或爆鸣。若容器口大，则爆鸣，听到尖锐的口哨声；若容器密闭或口小，则爆炸，听到震耳欲聋的响声。
物质剧烈燃烧是否会发生爆炸，则取决于 可燃物与空气的接触面积的大小，以及可燃物所处空间的大小和是否有大量气态生成物骤然产生。
一般爆炸是由化学反应或核反应引起的。爆炸瞬间放出大量的能量，会产生爆破及推动作用。爆炸广泛应用于开矿筑路、推动发动机等。

❿ 什么叫萃取方法是什么

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，利用相似相溶原理，萃取有两种方式：
液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。这里介绍常用的液－液萃取。利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数，称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设：V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
w3为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/V；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S；两者之比等于K，即：
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理，经二次萃取后，则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此，经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S
当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式KV/(KV+S)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂乙醚等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。
萃取可分为以下几种：一、双水相萃取
双水相萃取技术((Two-aqueous phase extraction,简称ATPS)是指亲水性聚合物水溶液在一定条件下可以形成双水相,由于被分离物在两相中分配不同,便可实现分离"被广泛用于生物化学细胞生物学和生物化工等领域的产品分离和提取"双水相萃取技术设备投资少,操作简单"该类双水相体系多为聚乙二醇-葡萄糖和聚乙二醇-无机盐两种"由于水溶性高聚物难以挥发,使反萃取必不可少,且盐进入反萃取剂中,对随后的分析测定带来很大的影响"另外水溶性高聚物大多黏度较大,不易定量操作,也给后续研究带来麻烦"事实上,普通的能与水互溶的有机溶剂在无机盐的存在下也可生成双水相体系,并已用于血清铜和血浆铬的形态分析"基于与水互溶的有机溶剂和盐水相的双水相萃取体系具有价廉!低毒!较易挥发而无需反萃取和避免使用黏稠水溶性高聚物等特点。二、有机溶剂萃取
水洗分液法是用水将有机相中溶于水的杂质分离出来，达到纯化有机相的目的。
有机溶剂萃取法就是常说的萃取，即用有机溶剂把水相、固相（或其它不溶于该溶剂的相）中溶于该溶剂的组分分离出来的方法。理论部分见Afeastforeye的内容。
一般萃取实验中，萃取后的有机相（含所需化合物）还要用水或饱和食盐水洗，进一步纯化有机相。 这两种方法都需要分液漏斗，操作过程基本相同，只需确定哪一层（相）需要保留。
三、超临界萃取
超临界萃取所用的萃取剂为超临界流体，超临界流体是介于气液之间的一种既非气态又非液态的物态，这种物质只能在其温度和压力超过临界点时才能存在。超临界流体的密度较大，与液体相仿，而它的粘度又较接近于气体。因此超临界流体是一种十分理想的萃取剂。
超临界流体的溶剂强度取决于萃取的温度和压力。利用这种特性，只需改变萃取剂流体的压力和温度，就可以把样品中的不同组分按在流体中溶解度的大小，先后萃取出来，在低压下弱极性的物质先萃取，随着压力的增加，极性较大和大分子量的物质与基本性质，所以在程序升压下进行超临界萃取不同萃取组分，同时还可以起到分离的作用。
温度的变化体现在影响萃取剂的密度与溶质的蒸汽压两个因素，在低温区（仍在临界温度以上），温度升高降低流体密度，而溶质蒸汽压增加不多，因此，萃取剂的溶解能力时的升温可以使溶质从流体萃取剂中析出，温度进一步升高到高温区时，虽然萃取剂的密度进一步降低，但溶质蒸汽压增加，挥发度提高，萃取率不但不会减少反而有增大的趋势。
除压力与温度外，在超临界流体中加入少量其他溶剂也可改变它对溶质的溶解能力。其作用机理至今尚未完全清楚。通常加入量不超过10％，且以极性溶剂甲醇、异丙醇等居多。加入少量的极性溶剂，可以使超临界萃取技术的适用范围进一步扩大到极性较大化合物。
超临界流体萃取过程简介
将萃取原料装入萃取釜。采用二氧化碳为超临界溶剂。二氧化碳气体经热交换器冷凝成液体，用加压泵把压力提升到工艺过程所需的压力(应高于二氧化碳的临界压力)，同时调节温度，使其成为超临界二氧化碳流体。二氧化碳流体作为溶剂从萃取釜底部进入，与被萃取物料充分接触，选择性溶解出所需的化学成分。含溶解萃取物的高压二氧化碳流体经节流阀降压到低于二氧化碳临界压力以下进入分离釜(又称解析釜)，由于二氧化碳溶解度急剧下降而析出溶质，自动分离成溶质和二氧化碳气体二部分，前者为过程产品，定期从分离釜底部放出，后者为循环二氧化碳气体，经过热交换器冷凝成二氧化碳液体再循环使用。整个分离过程是利用二氧化碳流体在超临界状态下对有机物有特异增加的溶解度，而低于临界状态下对有机物基本不溶解的特性，将二氧化碳流体不断在萃取釜和分离釜间循环，从而有效地将需要分离提取的组分从原料中分离出来。四、液膜萃取
是一项新的萃取技术。以水为连续相，分散以表面活性剂和有机相包覆有水相内核的液滴，形成一乳状液。在外水相中某些组分被液滴外的有机相萃取后进入液滴内的水相，实现萃取分离。由于液滴的直径只几微米，液膜的比表面大，加以被萃取组分很快从有机相转入内水相，传质推动力大、传质不受外水相与表机相平衡浓度的限制，故萃取效率很高。技术的难点是破乳。目前在高压静电场下破乳是最有效的。可用在金属离子分离、生物产品分离以及污水处理等方面。
五、固相萃取
固相萃取法是色谱法的一个重要的应用。在此方法中，使一定体积的样品溶液通过装有固体吸附剂的小柱，样品中与吸附剂有强作用的组分被完全吸附；然后，用强洗脱溶剂将被吸附的组分洗脱出来，定容成小体积被测样品溶液。使用固相萃取法，可以使样品中的组分得到浓缩，同时可初步除去对感兴趣组分有干扰的成分，从而提高了分析的灵敏度。固相萃取不仅可用于色谱分析中的样品预处理，而且可用于红外光谱、质谱、核磁共振、紫外和原子吸收等各种分析方法的样品预处理。C18固相萃取小柱具有疏水作用，对非极性的组分有吸附作用，因此可以从水中将多核芳烃萃取出来，完成浓缩样品的作用。固相萃取小柱还有其他类型，如极性、离子交换等。
六、液固萃取
利用填充了细颗粒吸附剂的小柱作液-固萃取(1iquid～solid extraction，LSE)的方法很快就把液一液萃取方法比了下去，在样品基质的简化和痕量样品的富集等方面建立起自己的
地位。液一液萃取有这样的一些问题：劳动力密集；经常受到乳化等实际问题的困扰；倾向
于消耗大量的高纯度溶剂，这些溶剂往往对操作者健康和环境造成危害；在排放的时候带来
额外的费用。液一固萃取则有廉价、省时、溶剂消耗和处理的步骤简单的优点。液一固萃取步骤可以很容易利用专用的流程单元组，自动地在多通道中同时萃取样品并把样品制备成适
自动进样的样品；或利用离心式分析器批量处理大批样品，达到增加样品的通量、减少劳动
力的费用的目的。液一固萃取用于现场采样很方便，它使人们不必把大量样品送到实验室中
去处理，最大程度地减少样品运输和储存的问题。液一固萃取技术不是没有它的问题，但这
些问题和在液一液萃取中遇到的问题是不一样的，这两种技术可以看作是互补的。