相平衡杠杆规则计算公式

『壹』 杠杆规则的杠杆规则-应用

杠杆规则在相平衡中是用来计算系统分成平衡两相（或两部分）时，两相（或两部分）的相对量，如图1所示，设在温度为T下，系统中共存的两相分别为α相与β相。
图中M，α，β分别表示系统点与两相的相点；xBa，xBM，xBβ分别代表整个系统，α相和β相的组成（以B的摩尔分数表示）；，与则分别为系统点，α相和β相的物质的量。由质量衡算可得。
杠杆规则的推导和法用均以不生成化合物的相图为对象。对于生成化合物的相图，应用杠杆规则时，需要特别加以注意，否则容易错误。

『贰』 矿物相平衡计算和相图的编制

矿物相平衡主要用于研究矿物和矿物共生组合时的物理化学条件。它一方面可以在给定的物理化学条件下研究可能稳定的矿物组合(包括流体相),另一方面对已知的矿物组合确定其稳定的物理化学条件。相平衡计算及编制相图是热力学研究矿物相平衡关系的重要手段,相平衡计算常用的方法有以下三种:

(1)平衡常数法:用单变反应平衡常数计算平衡线的热力学条件与在相图中的位置。

(2)化学位相等法:当两个或多个相共存并达到平衡时,任何组分在各相中的化学位应该都相等,由此可计算出各相平衡的条件及其与相组成的关系。该方法常用于有固溶体矿物存在的体系。

(3)自由能最小原理法:当一体系处于平衡态时,体系的自由能最小,据此可以确定体系中稳定的相、各相的组成及各相相对的量。这种方法适用于多组分多相的复杂体系。

当体系所有的相反应都达到平衡时,体系的自由能一定最小,同一组分在各相的化学位也一定相等,因此以上三种方法的原理是一致的。

4.3.2.1 矿物的相转变和相平衡曲线的计算

4.3.2.1.1 原理

矿物的相转变按相律公式属单变平衡,矿物相转变的计算原理是:相转变反应遵循吉布斯函数方程。即:

地球化学

式中:△G_m为反应总自由能改变;△V_m为反应体积变化;△S_m为反应总熵变。反应达平衡时,存在d△G_m=0,故有:

地球化学

式(4.63)就是克劳修斯-克拉佩龙(Clausius-Clapeyron)方程式。对该式积分,将△V_m、ΔS_m看成常数,则有:

地球化学

由式(4.64)可知,当温度从T1转变到T时,存在:

地球化学

在标准状态下,P⁰为1大气压(1atm=10⁵Pa),若P▓P⁰,P⁰可忽略不计,则有:

地球化学

在一般情况下,P₁是未知的。现假定P₁是T=298K时压力轴上的截距,当反应达到平衡时应有:

地球化学

4.3.2.1.2 应用举例

文石(Ar)和方解石(Cal)的化学组成相同,它们发生相转变与温度、压力条件有关,故可以通过计算相转变的温度-压力条件,编制文石-方解石相转变的P-T图解。文石-方解石相转变的反应方程式为:

地球化学

表4.4列出了文石-方解石的热力学参数。

在已知文石(Ar)和方解石(Cal)的热力学参数后,首先用公式计算T₁,计算结果为 ,T₁为负值,只有数学意义,表明方解石在常压下不能自发转变成文石。

表4.4 文石(Ar)和方解石(Cal)的热力学参数

在进行非标准条件下Cal-rA相变计算时,将已有数据代入,则有:

地球化学

设定温度T(K)分别为298、500、700、900、1000K,将它们代入上式,计算出不同温度条件下发生相变的压力条件(表4.5)。

表4.5 不同温度条件下文石(Ar)和方解石(Cal)相变的温压条件

用以上计算结果可编制两相转变的P-T相图(图4.4),从图中可以看出文石(Ar)和方解石(Cal)的相转变只能在高压条件下进行,而且随温度升高,相转变要求的压力急剧增大。因此,在地表条件下方解石相比文石相更稳定。

下面以硬玉(Jd)、石英(Q)和钠长石(Ab)的反应为例,来说明发生了相成分变化的P-T相图的编制方法。三矿物间的相平衡反应式为:

地球化学

图4.4 文石(Ar)和方解石(Cal)的相转变的P-T相图

当反应达到平衡时,反应自由能为零。即下列等式成立:

地球化学

将矿物的热力学数据代入,就可解出当硬玉+石英和钠长石单变反应达平衡时的P-T条件(图4.5,计算过程略)。

图4.5 Jd+Q=Ab反应的单变线

解上述方程一般需要计算机来完成,在压力和温度不是太高的情况下,作为一种近似可假定ΔC_P=0,这样方程4.67可写作:

地球化学

并可导出: ,式中:P_eq和T_eq分别为平衡压力和平衡温度,应用式(4.71)比较容易计算出平衡时的P、T条件,图4.5中实线是按方程(4.71)计算的结果,虚线是假定△C_P=0计算的结果,在较低的温度、压力条件下,两者的偏差可以被忽略。

以上所编制的P-T图解是研究矿物相平衡时热力学条件的相图,它常应用于岩石学和矿物学研究。在地球化学研究中,逸度-逸度图、活度-活度图和pH-hE图的应用有更广泛意义。以下分别举例介绍这些图件编制方法。

4.3.2.2 相图及相界面的实质

4.3.2.2.1 自由能曲面及其相交性质

以G-T-P空间为例,对任何稳定的矿物组合(可以是单矿物相,下同),在G--TP空间上其吉布斯自由能的表达式为:

地球化学

在一定的P、T条件下,S和V都是单值,所以一个稳定的矿物组合,其自由能在空间上是一个单值的、连续的且不与G、P或T轴平行的曲面,叫做吉布斯自由能曲面(自由能面)。由式(4.72)可得:

地球化学

由于S和V总是有限的正值,因此对于任何一个稳定的矿物组合,当P一定时,在G-T截面上将得到一条斜率永远是有限负值的连续曲线,而当T一定时,在G-P截面上将得到一条斜率永远是有限正值的连续曲线。单体系中两个相关的自由能面相交于一条曲线,三个相关面相交于一点,均须满足只能相交一次的条件。两个自由能曲面的交线即为单变反应曲线,它在P-T平面上的垂直投影就是相图的单变P-T曲线,交点就是无变度点。

当两个自由能面在G-T-P空间相交时,在交线以外的地方,必然一个曲面在上方,一个曲面在下方。所以在相同的P-T条件下,一个组合的自由能比另一个低,自由能较低的组合稳定。而且由于一个自由能面若在相交线的一侧处于较低位置,在相交线的另一侧必将处于较高位置,即一个矿物组合若在交线的一侧为稳定的组合,在交线另一侧将为不稳(或亚稳)定的组合。

4.3.2.2.2 质量作用定律

质量作用定律:当一个反应达到平衡时,各物种(矿物相)的活度积是一个常数,各物种活度积的比值也为常数,后者称为平衡常数,表达式如下:

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式中:K为平衡常数;c_i为第i物质的浓度(可以是在固相中的浓度、溶液中的浓度或气相中的分压);γ_i为其活度系数;v_i为其反应计量系数。按常例规定产物赋正值,反应物赋负值。

反应平衡常数与标准反应自由能存在如下关系:

地球化学

标准反应自由能的大小通过参加反应的各物质的标准自由能来求得,即:

地球化学

式中: 为第i相的标准自由能;v_i含义同前。对于固相:

地球化学

在地壳的温压条件下,由于随深度的变化,温度升高导致的体积膨胀与压力增加导致的体积减小大部分可抵消,因此作简化处理时不考虑体积的变化。即在地壳的温压范围内以25℃和1×10⁵Pa条件下矿物相的体积来近似代替任意温压下的体积,即:

地球化学

这种近似处理引起的误差一般来说较小,20多种常见造岩矿物的计算误差均小于1%,但当温度和压力较高时,这种近似计算就不再适用。

温度升高引起自由能的变化可以用比热的积分求得,计算公式如下:

地球化学

在大多数情况下,

式中:a、b、c是据实验资料拟合得到的比热系数。

4.3.2.3 逸度-逸度图的编制方法

下面以Fe-Si-O₂-S₂体系为例,说明有气相参与的反应。该体系中有四个独立组分和存在以下10个独立反应:

地球化学

在25℃及105Pa条件下,对反应式(4.83)有:lgK₅₅=1/2和lgf_S=-24.1,在图4.6中为平行于横坐标lgf_O轴的一条直线,反应式(4.82)和式(4.84)也是平行于lgf_O轴的直线。反应式(4.85)和式(4.86)与硫逸度无关,是平行于纵坐标lgf_S轴的直线。反应式(4.87)情况有些不同,lgK₅₉=lgf_O-lgf_S,反应是斜率为1的直线方程。由于lgK₅₉已知,可以直接在图4.6中画出。其余反应基本都可参照此平衡线绘出(图4.6),由于图中两坐标分别为氧逸度f_O和硫逸度fS₂,故称为逸度-逸度图。相图中线的交点称为不变点,在所研究的条件下为三相点。如A点为铁、橄榄石和磁黄铁矿共存,点B为橄榄石、磁铁矿和磁黄铁矿共存等。图中的线为单变反应线,在线上两相共存,如B、C点之间的连线上磁黄铁矿和磁铁矿共存。图中被单变线分割的区域称为双变区,每个区域内仅有一相稳定,如黄铁矿、磁黄铁矿、磁铁矿和橄榄石等各自有自己的稳定区域,各区内f_O和f_S都可以在一定范围变化。

图4.6 Fe-Si-O₂-S₂体系相图

通过图4.6可以了解不同铁矿物稳定时对应的f_O和f_S范围。上述编图过程由于并没有给出各矿物的热力学参数,相图中只能得出各反应平衡线的相对位置,这样的相图称为拓扑相图。在矿物的热力学参数还不能满足计算和编图要求时,拓扑相图的编制简便易行。如果能获得各矿物的热力学参数,并将其代入相应反应式进行计算,编制出的相图将可以得到各个相反应平衡线的准确位置。

在前述计算和作图过程中都假定固相的活度为1,对较纯的矿物这个假定产生的误差并不大,但对磁黄铁矿、橄榄石等固溶体类矿物进行相平衡研究时,矿物的相成分变化应该在相应的方程中用其活度进行修正。

如,磁黄铁矿的组成与生成时的硫逸度存在如下关系(Toulmin和Barton,1964):

地球化学

式中:x为FeS在磁黄铁矿中的摩尔分数。

又如,可用共存的磁铁矿、铁尖晶石固溶体(Fe₃O₄-Fe₂TiO₄)和钛铁矿-赤铁矿固溶体(FeTiO₃-Fe₂O₃)的组成,来确定其形成的氧逸度和温度条件。Spencer和Liudsly(1981)给出了由共存的磁铁矿和钛铁矿的成分确定其生成温度和氧逸度的方法(图4.7)。图中U后面的数字是磁铁矿中钛尖晶石的摩尔百分数,I后面的数字是钛铁矿中钛铁矿的摩尔百分数。

图4.7 共存磁铁矿和赤铁矿固溶体的温度-氧逸度图

在图4.7中,U、I的等值线和T-P相图中的平衡反应线都是曲线(直线可以视为曲线的特例),实际上它们是自由能曲面与研究设定的二维平面的交线。

4.3.2.4 lgf_O-pH图(或Eh-pH图)的编制

以Fe-O₂-S₂-H₂O体系为例说明lgf_O-pH图(或Eh-pH图)的编制。

在一定的条件下,该体系有四个稳定的矿物相——磁黄铁矿、黄铁矿、磁铁矿和赤铁矿,各个矿物相间的平衡关系如下:

地球化学

反应式(4.93)在H₂S⁰优势场范围内为:

地球化学

假定溶液中总硫的浓度为10^-2mol,在H₂S⁰优势场范围内,假定a(H₂S⁰)=a(∑S),则lgf_O=-38.2。在靠近H₂S⁰/HS^-平衡线附近,a(H₂S⁰)=a(HS^-)的假定将出现较大的误差,此时可计算出在一定总硫浓度条件下的a(H₂S⁰),如图4.8中的实线即按此方法计算的。图中的虚线是按a(H₂S⁰)=a(∑S)的条件计算的,虚实两条线大部分是重叠的,只是在H₂S⁰/HS^-平衡线附近才出现偏离。编制相图时,首先绘出硫的各种溶解类型的优势场,然后考虑各矿物相的稳定关系。

图4.8 Fe-O₂-S₂-H₂O体系的相图

Eh和lgf_O所代表的物理化学意义都是体系的氧化还原状态,两者可以互换。lgf_O-pH与Eh-pH图互换的方法有两种,一种是把包含有O₂参加的反应改写为带有得失电子的氧化还原反应。如反应式(4.93)可改写为:

地球化学

由第3章已知Eh-pH间的关系为:

地球化学

式中:n为反应得失电子的数目;F为法拉第常数,F=96484J/(V·mol);R为气体常数,R=8.3143J/(K·mol);Eh⁰为标准氧化还原电位,可由标准反应自由能计算:Eh⁰=△G_r/nF;[氧化态]为反应氧化状态一侧的活度积;[还原态]为反应还原状态一侧的活度积。

反应式(4.98)可改写成下式:

地球化学

用此式可以将所有反应的Eh-pH关系都计算出来,并据此绘制成Eh-pH相图。

另一个方法是利用Eh和lgf_O的换算关系。因为经常讨论的是含水体系,水是稳定存在的相,因此在任何情况下,下面的平衡关系式均成立:

地球化学

Eh和lgf_O可通过上式互相换算,表4.6列出了相关的常数。

表4.6 Eh和lgf^O换算所需的常数

4.3.2.5 活度-活度图的编制

下面以Na₂O-K₂O-Al₂O₃-SiO₂-H₂O体系为例,介绍活度-活度图的编制方法。

表4.7列出了该体系中的主要矿物(i=Na或K),含钾矿物出现的顺序与溶液的组成有关。在SiO₂饱和的溶液中,钾长石在K⁺最富的溶液中出现,高岭石在最贫K⁺的溶液中出现。含钠矿物的情况相似,按这个顺序可写出各矿物的反应式如下:表4.7 Na₂O-K₂O-Al₂O₃-SiO₂-H₂O体系中的主要矿物

表中i为Na或K。

图4.9 Na₂O-K₂O-Al₂O₃-SiO₂-H₂O体系的活度-活度相图

由反应式(4.99)可写出:lg(a_K/a_Na)=1/2(lgK₇₃),即钾长石与白云母的转变由溶液中的K+的活度与H⁺活度的比值所决定,在图中表现为一条直线(图4.9)。反应式(4.100)、(4.101)和(4.102)与反应式(4.93)相似,反应式(4.103)有:

地球化学

由此式可看出白云母与Na蒙脱石的相界线在相图中是斜率为2.3的直线。同样可得出白云母与钠长石、钾长石与钠长石的相界线特征,并可了解这些矿物共生和变化的物理化学条件。

『叁』 物化杠杆规则

杠杆规则是由物料衡算得出的系统中各部分物质的数量之间的关系。用杠杆规则来解决化学中百分比浓度、溶解度和相平衡的有关计算，比较直观，列式又简单，很容易掌握。

设系统中某组分的分子分数为x，如将系统分为分子分数各为x1、x2的两部分，则它们的摩尔数n1与n2间，必定遵守下列关系：n1／n2＝（x2－x）／（x－x1），此关系犹如以x为支点，以x2－x与x－x1为臂长的杠杆的计算公式，故名。如用重量分数，则得重量比。

(3)相平衡杠杆规则计算公式扩展阅读

利用规则－属性

相图中计算处于平衡状态的两相相对数目的规则。设XA和XB表示平衡相中某组分的组分（如摩尔分数），xT表示该组分在体系中的总组分。根据杠杆定律，a和B相的na和NB（摩尔）之比为

Na：NB＝（xB－Xt）：（XT－XA）。

『肆』 谁能给一下大学物理化学的应考公式和概念啊!

俄滴神哪~楼上那位仁兄还真是搞笑啊~~呵呵呵~~~
1. 气体的性质
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体状态方程（范德华方程）
1.4气体的液化及临界参数
1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图
2. 热力学基础
2.1热力学基本概念
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热、焓
2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程
2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用
2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用
2.7 化学计量数、反应进度
2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变
2.9盖斯定律及其应用
2.10卡诺循环
2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断
2.12单纯pVT变化熵变的计算
2.13相变过程熵变的计算
2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算
2.16热力学函数关系式
3.化学平衡
3.1偏摩尔量和化学势
3.2气体组分的化学势
3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数
3.4化学反应的等温方程
3.5多项反应的化学平衡
3.6温度对标准平衡常数的影响
3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响
3.8逸度与逸度因子
3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响
3.10平衡常数及平衡组成的计算
4.相平衡
4.1相律
4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系
4.3水的相图
4.3拉乌尔定律和亨利定律
4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性
4.5活度及活度因子
4.6液态多组分系统中各组分的化学势
4.7杠杆规则
4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图
4.11简单二组分凝聚系统相图
4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图
4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图
4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图
4.15三组分系统液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统
5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度
5.3能级分布分布与状态分布
5.4微态数及系统的总微态数
5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布
5.6玻耳兹曼分布
5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算
5.8系统的热力学能与配分函数的关系
5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
5.10系统的熵与配分函数的关系
5.11其它热力学函数与配分函数的关系
5.12理想气体反应的标准平衡常数
6.电化学
6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律
6.2离子的迁移数
6.3电导、电导率和摩尔电导率
6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用
6.5强电解质的活度和活度因子
6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式
6.7可逆电池及其表达式
6.8可逆电池电动势的测定
6.9可逆电池热力学
6.10电动势的产生
6.11电极电视机电极反应的能斯特方程
6.12电极的种类及电动势计算
6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)
6.14电化学反应速率与电流密度
6.15分解电压与析出电势
6.16极化作用与超电势
6.17超电势测定与计划曲线
6.18电解时的电极反应
6.19电化学腐蚀与防护
7.界面现象与胶体
7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数
7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压
7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式
7.4表面活性剂及种类
7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式
7.6液-固界面现象与液-液界面现象
7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性
8.化学动力学
8.1化学反应的反应速率的表示及测定
8.2速率方程与数率常数
8.3简单级数反应的动力学方程
8.4速率方程的确定
8.5典型复合反应的动力学特征
8.6复合反应动力学处理的近似方法
8.7链反应动力学
8.8温度对反应速率的影响
8.9气体反应的碰撞理论
8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学
二、考试要求
1. 气体的性质
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化，临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。
2. 热力学基础
理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。掌握状态函数及可逆过程的意义和特点。明确功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
理解并会用热力学基本方程。了解麦克斯韦关系式的推导。
3. 化学平衡
理解偏摩尔量及化学势概念。明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导，并掌握其应用。
会用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。
了解同时平衡及处理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。了解实际气体化学平衡。
4.相平衡
理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。
理解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性，并掌握其有关计算。
了解液相多组分系统中各组分化学势的表达式。
了解活度和活度因子的概念及活度的简单计算。
掌握水的相图、克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳休斯方程，并会用这两个方程进行有关计算。
以二组分气-液相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相
平衡图为重点掌握相图的绘制及其应用。能用杠杆规则进行分析与计算。
了解三组分系统液-液相图的绘制。
5. 统计热力学基础
了解统计热力学的基本假定。掌握统计热力学的基本术语。
理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。
明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。
了解溶液界面的吸附及表面活性剂结构特性、分类及其应用。理解吉布斯吸附等温式并会应用。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。理解兰格缪尔单分子层吸附理论，掌握兰格缪尔吸附等温式。
了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，掌握胶团的结构，了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。
8. 化学动力学
理解反应速率、消耗速率和生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。
掌握具有简单级数的反应的动力学方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。
理解典型复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特征及其动力学处理方法。会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方法。了解链反应的特点及爆炸的原因。
明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式计算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特点。对溶液反应、酶催化反应、气-固相催化反应、光化学反应的动力学有一般的了解。
ps:以上为某校物化考研大纲。虽说是考研，但都较基本，值得参考一下。
推荐书目：1《物理化学》（第二版），王光信、刘澄凡、张积树编，化学工业出版社，2001年。
2《物理化学》（第四版），天大物化教研室编，高教出版社，2006。

『伍』 化工吸收操作的相平衡常数计算公式

你把平衡方程中的X代入方程，求出Y*。相平衡常数与你的X,Y的单位用什么（多算几次常数=Y/X后平均），根据单位不同常数分别用E(kPa)m⋅(kPa) H⋅(kPa⋅m-3⋅mol-1)表示。如果你的X.用mol⋅m-3的话，Y用kPa，那相平衡常数用H⋅(kPa⋅m-3⋅mol-1)。

另外亨利定律只是在稀溶液中才成立，人家已经给出

绝对比你用Y=H⋅X这种表示要好。

『陆』 物理化学，相平衡章，确定下列系统的组分C,相数及自由度f

（1）组分2相数2自由度按公式f=c-p+2计算为2（2）没看懂（3）分别为3,2,3（4）2,2,2（5）3，2,3

『柒』 工程材料 中杠杆原理 谁能详细说明下 就是用来计算各成分量的那个原理

在工程材料中没有杠杆原理，只有杠杆定律，杠杆定律适用所有两相平衡。

杠杆规则广泛应用在相平衡中，可以简述为 “一相的量乘以本侧线段长度， 等于另一相的量乘以另一侧线段的长”。由于形式上与力学中杠杆定理十分相似，故称为杠杆定律。

杠杆定律是确定两相区内两个组成相(平衡相)以及相的成分和相的相对量的重要法则。

若要确定成分为C含量Wc=x%的铁碳合金在t温度下是由哪两个相组成以及各相的成分时，可通过该合金线上相当于t温度画一水平线，水平线所接触的两个相区中的相就是该合金在t温度时共存的两个相，交点的横坐标就是在该温度下平衡的两个相的成分，两相的相对量和水平线被Wc=x%合金线分成的两线段的长度成反比。

(7)相平衡杠杆规则计算公式扩展阅读：

利用杠杆定律求解铁碳合金的相组分和组织组分的相对量，关键在于分清相组分和组织组分两个概念以及确定杠杆的支点和成分点。

由于杠杆定律只适用于两相区，因此必须依据合金的平衡结晶过程，找出对应的两相区，使组织组分与相应的相组分相对应，才能用杠杆定律计算组织组分和相组分的相对百分含量。