杠杆规则使用哪种象图

A. 无机化学的重点

我们学的是《普通化学》，不过差不多，反正之后学《有机》《分析》《生物化学》。

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四、 考试内容要求

一、结构化学初步

①原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况。

②原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，元素某些性质(原子半径，电离能，电子亲合能，电负性)的递变情况。

③化学键的本质及共价键的分类、键能等概念，能用杂化轨道理论(sp、sp2、sp3)说明一些分子的空间构型。

④分子间相互作用力和晶体结构对物理性质的影响。

二、化学热力学基础

①基本概念：理想气体状态方程、分压定律，状态函数、标准状态、反应进度，功、热、可逆过程、热力学能等。

②热力学第一定律与热化学：热化学方程式，恒压反应热，恒容反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学反应标准摩尔反应焓变的计算。

③热力学第二定律与化学反应的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函数，判断化学反应自发方向的判据，化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。

④化学平衡：标准平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系式，平衡组成计算，化学平衡移动和各种因素对平衡组成的影响。

三、水溶液中离子平衡

①拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液依数性，理想溶液和实际溶液

②酸和碱在水溶液中的解离平衡：酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡及计算，同离子效应与缓冲溶液及应用。

③难溶电解质的多相离子平衡：标准溶度积，溶度积规则和应用。

四、氧化还原反应与电化学

①氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化数，氧化还原反应的配平。

②原电池：电池反应与电池图示，可逆电池，可逆电池热力学。

③电极电势及应用：浓度对电极电势的影响，氧化还原反应方向的判断和反应程度的衡量。

五、相平衡

①相数，独立组分数，自由度数，相律

②单组分系统相平衡：克拉贝龙—克劳修斯方程式，水相图。

③完全互溶双液系统的气液平衡：理想溶液气液平衡方程式，理想溶液的气液相图，杠杆规则。

六、界面现象

①表面张力与表面自由能。

②纯液体的表面现象：润湿，曲界面压力差，毛细管现象，表面曲率对蒸气压力的影响。

③表面活性剂：分类，结构，表面活性剂的重要作用，几种重要的表面活性剂。

七、 化学动力学

①反应速率及速率方程：定义及表示方法，反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。

速率方程的微积分形式及特征(一级反应)。

②温度对反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能。

③催化反应：催化剂的特性，催化反应的一般机理。

B. 杠杆规则的杠杆规则-应用

杠杆规则在相平衡中是用来计算系统分成平衡两相（或两部分）时，两相（或两部分）的相对量，如图1所示，设在温度为T下，系统中共存的两相分别为α相与β相。
图中M，α，β分别表示系统点与两相的相点；xBa，xBM，xBβ分别代表整个系统，α相和β相的组成（以B的摩尔分数表示）；，与则分别为系统点，α相和β相的物质的量。由质量衡算可得。
杠杆规则的推导和法用均以不生成化合物的相图为对象。对于生成化合物的相图，应用杠杆规则时，需要特别加以注意，否则容易错误。

C. 考研专业课

你说的那本书有，还有另外几本书 北化工研究生院给出的书目是
《物理化学例题与习题》北京化工大学编 化工出版社
《物理化学简明教程》张丽丹等 高等教育出版社
《物理化学》(第四版) 王正烈等修订 高等教育出版社

给你一份他们公布的考试大纲

北京化工大学硕士研究生入学考试
《 物理化学》（含实验）考试大纲
一、课程名称、对象
名称：物理化学（包括物理化学实验）
对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用

二、考试大纲内容

第一章 物质的p、V、T性质
1、理想气体
理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。
2、真实气体
真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
3、对应状态原理及压缩因子图
临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章 热力学第一定律
1、基本概念
系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
2、热力学第一定律
功、热、热力学能，热力学第一定律。
3、热容
平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。
4、热力学第一定律对理想气体的应用
焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。
5、热力学第一定律对实际气体的应用
焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
6、相变焓。
7、热化学
等压、等容热效应，Hess定律。
8、摩尔反应焓
反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章 热力学第二定律
1、热力学第二定律
自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
2、熵变计算
简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
3、热力学第三定律
热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数
定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式
热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。
6、热力学第二定律应用举例
克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章 多组分系统热力学
1、拉乌尔定律与享利定律。
2、偏摩尔量与化学势。
偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。
3、理想液态混合物
理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。
4、理想稀溶液
溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。
5、逸度及逸度系数。
6、活度及活度系数。

第五章 化学平衡
1、化学反应的方向和限度
化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。
2、理想气体反应的平衡常数
标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。
3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应
标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。
4、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。
5、温度对标准平衡常数的影响。
吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。
6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。
7、同时平衡，反应耦合。
8、真实气体的化学平衡。

第六章 相平衡
1相律
相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。
2、单组分系统相平衡
水的相图绘制及分析。
3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡
理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。
4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡
部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。
5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡
气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。
6、两组分系统的液一固平衡
两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。
7两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统
相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。

第七章 统计热力学初步
1、基本概念
统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级分布与状态分布。
2、微态数
分布的微态数、系统的总微态数及计算。
3、最可几分布与平衡分布
等概率假设、最概然分布；波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)；最概然分布与平衡分布的关系。
4、粒子的配分函数
配分函数的定义及析因子性质，能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的计算。
5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系
理想气体的热力学性质及统计热力学模型；理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。

第八章 电化学
1、电解质溶液导电机理及导电能力
电解质溶液的导电机理、法拉弟定律，离子的迁移现象，迁移数及实验测定，电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素；离子独立运动定律，电导测定及应用。
2、电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休格尔极限公式。
3、原电池的电动势的产生及电动势的能斯特方程。
4、可逆电池。
5、原电池热力学。
6、电极电势
标准氢电极、参比电极；电极电势及其计算；电极电势与电池电动势的关系.
7、浓差电池：电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算。
8、电极的种类及电池设计：原电池设计的一般方法。
9、极化作用：分解电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。

第九章 化学动力学基础
1、化学反应的速率
反应速率的表示方法及实验测定。
2、化学反应的速率方程（微分式）
基元反应的概念及速率方程、反应分子数，反应级数、速率常数及速率方程的一般形式。
3、速率方程的积分式
零级、一级、二级及n级反应的特点。
4、速率方程的确定
微分方法、积分法、半衰期法等。
5、温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯方程及活化能。
6、简单复杂反应
对行反应、平行反应、连串反应速率方程的建立、反应速率的近似处理（选取速控步法、平衡态法及稳态法）。
7、链反应：链反应机理及动力学方程；链反应与爆炸。
8、反应速度理论
碰撞理论及过渡状态理论。
9、溶液中的反应。
10、光化学。
光化反应的基本定律、量子效率；光化学反应的机理与速率方程。
11、催化反应
催化作用的通性、催化剂的活性和选择性；催化反应的一般机理。均相催化反应；气-固相催化反应―固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤及催化反应动力学。

第十章 表面现象
1、表面吉布斯函数与表面张力。
2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。
3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。
4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。
5、固体表面上的吸附作用：物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比表面积的测定。
6、液体表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物质。

第十一章 胶体化学
1、 胶体及分散物系概述
分散物系的基本性质与分类。
2、 胶体的光学性质
丁达尔效应、瑞利公式。
3、 胶体的动力性质
布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。
4、 胶体的电学性质
电泳、电渗现象；胶团结构、沉降电势、流动电势。
5、 溶胶的稳定和聚沉
胶粒的稳定性，溶胶的聚沉及聚沉值。

三、实验部分
1、内容：
实验一：恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定
实验二：萘的燃烧热的测定
实验三：液体饱和蒸汽压的测定
实验四：氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定
实验五：二组分系统气液平衡相图
实验六：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验七：蔗糖转化反应速率常数的测定
实验八：原电池电动势的测定
2、要求：
掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处理方法、实验测定及实验结果的误差分析。

四、参考资料
[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编 李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版
[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编 张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版
[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年第一版，2006年第二版
[4]《大学化学实验》北京化工大学编 柯以侃等，北京：化学工业出版社.2010年第二版
[5]《物理化学》上、下册，《大学化学实验》课程讲授视频网址：http://www.icourses.cn/mooc/
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执笔人：张丽丹 贾建光
2016年9月16日

D. 什么是理想液态混合物，其混合性质是什么，并写出任一组分的化学势的表达式

你说的那本书有，还有另外几本书北化工研究生院给出的书目是《物理化学例题与习题》北京化工大学编化工出版社《物理化学简明教程》张丽丹等高等教育出版社《物理化学》(第四版)王正烈等修订高等教育出版社给你一份他们公布的考试大纲北京化工大学硕士研究生入学考试《物理化学》（含实验）考试大纲一、课程名称、对象名称：物理化学（包括物理化学实验）对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用二、考试大纲内容第一章物质的p、V、T性质1、理想气体理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。2、真实气体真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。3、对应状态原理及压缩因子图临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。第二章热力学第一定律1、基本概念系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。2、热力学第一定律功、热、热力学能，热力学第一定律。3、热容平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。4、热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。5、热力学第一定律对实际气体的应用焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。6、相变焓。7、热化学等压、等容热效应，Hess定律。8、摩尔反应焓反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。第三章热力学第二定律1、热力学第二定律自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。2、熵变计算简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。3、热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。6、热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。第四章多组分系统热力学1、拉乌尔定律与享利定律。2、偏摩尔量与化学势。偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。3、理想液态混合物理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。4、理想稀溶液溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。5、逸度及逸度系数。6、活度及活度系数。第五章化学平衡1、化学反应的方向和限度化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。2、理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。4、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。5、温度对标准平衡常数的影响。吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。7、同时平衡，反应耦合。8、真实气体的化学平衡。第六章相平衡1相律相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。2、单组分系统相平衡水的相图绘制及分析。3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。6、两组分系统的液一固平衡两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。7两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。第七章统计热力学初步1、基本概念统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级分布与状态分布。2、微态数分布的微态数、系统的总微态数及计算。3、最可几分布与平衡分布等概率假设、最概然分布；波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)；最概然分布与平衡分布的关系。4、粒子的配分函数配分函数的定义及析因子性质，能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的计算。5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系理想气体的热力学性质及统计热力学模型；理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。第八章电化学1、电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理、法拉弟定律，离子的迁移现象，迁移数及实验测定，电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素；离子独立运动定律，电导测定及应用。2、电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休格尔极限公式。3、原电池的电动势的产生及电动势的能斯特方程。4、可逆电池。5、原电池热力学。6、电极电势标准氢电极、参比电极；电极电势及其计算；电极电势与电池电动势的关系.7、浓差电池：电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算。8、电极的种类及电池设计：原电池设计的一般方法。9、极化作用：分解电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。第九章化学动力学基础1、化学反应的速率反应速率的表示方法及实验测定。2、化学反应的速率方程（微分式）基元反应的概念及速率方程、反应分子数，反应级数、速率常数及速率方程的一般形式。3、速率方程的积分式零级、一级、二级及n级反应的特点。4、速率方程的确定微分方法、积分法、半衰期法等。5、温度对反应速率的影响阿累尼乌斯方程及活化能。6、简单复杂反应对行反应、平行反应、连串反应速率方程的建立、反应速率的近似处理（选取速控步法、平衡态法及稳态法）。7、链反应：链反应机理及动力学方程；链反应与爆炸。8、反应速度理论碰撞理论及过渡状态理论。9、溶液中的反应。10、光化学。光化反应的基本定律、量子效率；光化学反应的机理与速率方程。11、催化反应催化作用的通性、催化剂的活性和选择性；催化反应的一般机理。均相催化反应；气-固相催化反应―固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤及催化反应动力学。第十章表面现象1、表面吉布斯函数与表面张力。2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。5、固体表面上的吸附作用：物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比表面积的测定。6、液体表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物质。第十一章胶体化学1、胶体及分散物系概述分散物系的基本性质与分类。2、胶体的光学性质丁达尔效应、瑞利公式。3、胶体的动力性质布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。4、胶体的电学性质电泳、电渗现象；胶团结构、沉降电势、流动电势。5、溶胶的稳定和聚沉胶粒的稳定性，溶胶的聚沉及聚沉值。三、实验部分1、内容：实验一：恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定实验二：萘的燃烧热的测定实验三：液体饱和蒸汽压的测定实验四：氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定实验五：二组分系统气液平衡相图实验六：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验七：蔗糖转化反应速率常数的测定实验八：原电池电动势的测定2、要求：掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处理方法、实验测定及实验结果的误差分析。四、参考资料[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年第一版，2006年第二版[4]《大学化学实验》北京化工大学编柯以侃等，北京：化学工业出版社.2010年第二版[5]《物理化学》上、下册，《大学化学实验》课程讲授视频网址：/mooc/网络视频学习登录方法：1、免费注册2、输入课程名称：《物理化学》，学校：北京化工大学3、输入课程名称：《大学化学实验》，学校：北京化工大学执笔人：张丽丹贾建光2016年9月16日

E. 求华东理工大学2012年插班生考试大纲。。。主要是物理，如果能提供模拟试卷我将加分 谢谢！！！

不用找了，今年招收插班生的高校没有一所公布过今年的考试大纲。楼主按11年的考纲准备吧。

F. 物化杠杆规则

杠杆规则是由物料衡算得出的系统中各部分物质的数量之间的关系。用杠杆规则来解决化学中百分比浓度、溶解度和相平衡的有关计算，比较直观，列式又简单，很容易掌握。

设系统中某组分的分子分数为x，如将系统分为分子分数各为x1、x2的两部分，则它们的摩尔数n1与n2间，必定遵守下列关系：n1／n2＝（x2－x）／（x－x1），此关系犹如以x为支点，以x2－x与x－x1为臂长的杠杆的计算公式，故名。如用重量分数，则得重量比。

(6)杠杆规则使用哪种象图扩展阅读

利用规则－属性

相图中计算处于平衡状态的两相相对数目的规则。设XA和XB表示平衡相中某组分的组分（如摩尔分数），xT表示该组分在体系中的总组分。根据杠杆定律，a和B相的na和NB（摩尔）之比为

Na：NB＝（xB－Xt）：（XT－XA）。

G. 有哪位高人能给一份o9年北京化工大学的物理化学的考试大纲吗

我从学校里上了研究生院的网站,但是往上只有07年的大纲...
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北京化工大学硕士研究生入学考试
《物理化学》考试大纲
(Physical Chemistry)

名称：物理化学(包括实验)
对象：化学、化工、材料类等专业硕士研究生入学考试用

二、理论部分
第一章 气 体
1.理想气体
分压定律、分体积定律。
2.真实气体
真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02 的 p-V 图)、临
界现象、临界参数。
3.对应状态原理及压缩因子图
对比参数、对应状态原理。
用压缩因子图进行普遍化计算。

第二章 热力学第一定律
1、基本概念及术语
系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。
2.热力学第一定律
功、热、热力学能(内能)，热力学第一定律。
恒容热、恒压热、熔。
3.热容
平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。
Cp，m 与 Cv，m 的关系。
4.相变焓
*5.溶解熔与稀释焓
6.标准摩尔反应焓
反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准
摩尔反应焓与温度的关系。
7.可逆过程体积功的计算
可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。
8.热力学第一定律对实际气体的应用
实际气体的热性能与焓
焦耳--汤姆生效应、节流系数。

第三章 热力学第二定律
1.热力学第二定律
自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。
卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及'熵判据。
2.熵变计算
简单 p.V.T 变化过程的熵变，热源的熵变。

可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。
3.热力学第三定律
热力学第三定律，规定熵。化学反应熵变的计算。
4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判
据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式
热力学基本方程，麦克斯韦关系式。
证明热力学等式的一般方法。
6.热力学第二定律应用举例
--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章 多组分系统热力学
1.拉乌尔定律与享利定律
2.偏摩尔量与化学势
偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。
化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。
3.理想液态混合物
理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。
4.理想稀溶液
溶剂、溶质的化学势。
分配定律。
稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压)。
5.逸度与逸度系数
逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯--兰德尔逸度规则。
6.活度及活度系数
真实液态混合物，真实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态。

第五章 化学平衡
1.化学反应的方向和限度
反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应
等温方程式。
2.理想气体反应的平衡常数
标准平衡常数的性质，Kθ、Kp、Kcθ、Ky、Kn 的关系，平衡常数及平衡组成的
计算。
3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应
标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。
4.标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGmθ， ΔrGmθ=-RTlnKθ，标准摩尔生成吉布斯函，
ΔrGmθ的计算。
5.温度对标准平衡常数的影响
吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。
6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响
7.同时平衡
8.真实气体的化学平衡
*9.混合物及溶液中的化学平衡

1 相律

第六章 相平衡

相、组分数、自由度数，相律的推导。
2.单组分系统相平衡
水的相图。
3.两组分液态完全互溶系统的气-液平衡
理想液态混合物的 p-X 图、T-X 图，杠杆规则。
真实液态混合物的 p-X 图、T-X 图，恒沸混合物，精馏原理。
4.两组分液态部分互溶系统气-液平衡
部分互溶系统的温度-溶解度图。
部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X 图)。
5.两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡 T-X 图，p-T 图，水蒸汽蒸馏
6.两组分系统的液一固平衡
两组分固态不互溶凝聚系统相图(生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图)。
生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。
两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统的相图。
热分析法、溶解度法，步冷曲线。

第七章 统计热力学初步
1、基本概念
统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式。能级分布与状态分
布。
2．分布的微态数及系统的总微态数
分布微态数的计算，系统的总微态数。
3.最可几分布与平衡分布
等几率定理，最可几分布。
波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)。
最可几分布与平衡分布的关系。
4 粒子配分函数的计算
配分函数的析因子性质，能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算，双
原子分子转动，振动配分函数的计算。
5.配分函数与系统热力学性质的关系
系统的内能与配分函数的关系。
系统的 Cv，m 与配分函数的关系。
系统的熵与配分函数的关系.玻尔兹曼熵定理。
摘取最大项法原理、熵的统计意义、熵与配分函数的关系.量热熵与统计熵的计
算。系统的 A、G、H 与配分函数的关系.理想气体的标准摩尔吉布斯函数。
6 理想气体的化学平衡常数
理想气体的吉布斯函数，始函数及用吉布斯函数计算平衡常数。
化学反应系统的公共能量零点标度。
平衡常数的统计表达式。

第八章 电化学

1.电解质溶液导电机理及导电能力
电解质溶液的导电机理，法拉弟定律。
离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定(希托夫法)。
电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素。
离子独立运动定律。
电迁移率。
电导的实验测定及应用(计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解
度、电导滴定)。
2.电解质的平均活度和平均活度系数
3.德拜-休格尔极限公式
4.原电池的电动势
金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势。
5.可逆电极与可逆电池
电池的充电与放电，可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化-还原电极。
6.原电池热力学
电池的电动势与电池反应的ΔrGm， ΔrHm，ΔrSm 之间的关系。
能斯特方程
7.电极电势
标准氢电极、参比电极，电极电势及其计算。
电池电动势与电极电势的关系.电极反应的ΔrGm。
8.浓差电池
电极浓差电池与电解质浓差电池。
液体接界电势的产生及计算。
盐桥的作用.
9.电池设计
将反应设计成电池的一般方法。
10.极化作用
分解电压、极化与超电势、极化曲线、析出电势。
电解时的电极反应。

第九章 表面现象
1.表面吉布斯函数与表面张力
2.润湿现象
接触角，杨氏方程，润湿与辅展。
3.弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，Laplace 方程，开尔文方程和毛细现象
4.亚稳状态和新相的生成
过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。
5.固体表面上的吸附作用
物理吸附与化学吸附
等温吸附，弗仑德利希经验式。
兰格谬尔单分子层吸附理论.及兰格谬尔吸附等温式
BET 吸附公式及固体表面积的测定。
6.液体表面吸附作用

吉布斯吸附公式，表面活性物质。

第十章 化学动力学基础
1.化学反应的速率
反应速率的表示方法及实验测定。
2.化学反应的速率方程（微分式）
基元反应，基元反应的速率方程--质量作用定律，反应分子数。
速率方程的一般形式.反应级数。
速率常数。
3.速率方程的积分式
零级、一级、二级及 n 级反应的特点.半衰期。
4.速率方程的确定
微分方法，积分法，半衰期法。
5.温度对反应速率的影响
阿累尼乌斯公式，活化能。
6.复杂反应
对行反应，平行反应、连串反应、链反应的反应机理及速率方程。
复杂反应速率的近似处理法。
7.反应速度理论
碰撞理论，过渡状态理论。

第十一章 各类特殊反应的动力学
*1.溶液中的反应
2.光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程。
3．催化反应
催化作用的通性:催化剂的作用、活性和选择性。
催化反应的一般机理。
*均相催化反应:气-固相催化、酸碱催化、络合催化、酶化学。
气-固相催化反应:催化剂在固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤，气-固
相表面反应控制步骤催化反应动力学。

第十二章 胶体化学
1.胶体及分散物系概述
分散物系的基本性质与分类。
2.胶体的光学性质
丁达尔效应，雷利公式。
3.胶体的动力性质
布朗运动，扩散，沉降与沉降平衡。
4.胶体的电学性质
电泳、电渗现象
双电层结构，沉降电势，流动电势。
胶团结构。
5.憎液溶胶的稳定和聚沉

胶粒带电的稳定作用，憎液溶胶的聚沉，聚沉值。

三．实验部分
1．内容：
实验一：恒温槽的安装、调试及灵敏度的测定
实验二：液体饱和蒸汽压的测定
实验三：燃烧热的测定
实验四：氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定
实验五：二组分系统气液平衡相图
实验六：电导法测弱酸的电离平衡常数及难溶电解质的溶度积
实验七：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验八：蔗糖转化反应速率常数的测定
实验九：电动势的测定
实验十：溶液的吸附作用和液体表面张力的测定
2．要求：
掌握实验原理，实验装置，数据处理方法，实验测定的影响因素。

四．参考书
1.《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编.北京：高教出版社.2001
第四版
2.《物理化学》上、下册. 付献彩主编.南京大学.北京：高教出版社.2001 第三版
3.《物理化学例题与习题》.北京化工大学编.北京：化学工业出版社.2001
4.《Physical Chemistry》Sixth Edition P.W.Atkins
5.《大学化学实验》柯以侃主编.北京：化学工业出版社.2001

说明：本考试大纲依据教育部工科化学课程指导基本要求，同时，根据我校具
体要求制定。仅供复习参考。
北京化工大学，理学院，物理化学组
执笔人：张常群，张丽丹

H. 谁能给一下大学物理化学的应考公式和概念啊!

俄滴神哪~楼上那位仁兄还真是搞笑啊~~呵呵呵~~~
1. 气体的性质
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体状态方程（范德华方程）
1.4气体的液化及临界参数
1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图
2. 热力学基础
2.1热力学基本概念
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热、焓
2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程
2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用
2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用
2.7 化学计量数、反应进度
2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变
2.9盖斯定律及其应用
2.10卡诺循环
2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断
2.12单纯pVT变化熵变的计算
2.13相变过程熵变的计算
2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算
2.16热力学函数关系式
3.化学平衡
3.1偏摩尔量和化学势
3.2气体组分的化学势
3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数
3.4化学反应的等温方程
3.5多项反应的化学平衡
3.6温度对标准平衡常数的影响
3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响
3.8逸度与逸度因子
3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响
3.10平衡常数及平衡组成的计算
4.相平衡
4.1相律
4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系
4.3水的相图
4.3拉乌尔定律和亨利定律
4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性
4.5活度及活度因子
4.6液态多组分系统中各组分的化学势
4.7杠杆规则
4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图
4.11简单二组分凝聚系统相图
4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图
4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图
4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图
4.15三组分系统液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统
5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度
5.3能级分布分布与状态分布
5.4微态数及系统的总微态数
5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布
5.6玻耳兹曼分布
5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算
5.8系统的热力学能与配分函数的关系
5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
5.10系统的熵与配分函数的关系
5.11其它热力学函数与配分函数的关系
5.12理想气体反应的标准平衡常数
6.电化学
6.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律
6.2离子的迁移数
6.3电导、电导率和摩尔电导率
6.4电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用
6.5强电解质的活度和活度因子
6.6离子强度、德拜-休克尔极限公式
6.7可逆电池及其表达式
6.8可逆电池电动势的测定
6.9可逆电池热力学
6.10电动势的产生
6.11电极电视机电极反应的能斯特方程
6.12电极的种类及电动势计算
6.13电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)
6.14电化学反应速率与电流密度
6.15分解电压与析出电势
6.16极化作用与超电势
6.17超电势测定与计划曲线
6.18电解时的电极反应
6.19电化学腐蚀与防护
7.界面现象与胶体
7.1界面张力与表面积不是吉布斯函数
7.2弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压
7.3溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式
7.4表面活性剂及种类
7.5气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式
7.6液-固界面现象与液-液界面现象
7.7胶团的结构、胶体的性质及稳定性
8.化学动力学
8.1化学反应的反应速率的表示及测定
8.2速率方程与数率常数
8.3简单级数反应的动力学方程
8.4速率方程的确定
8.5典型复合反应的动力学特征
8.6复合反应动力学处理的近似方法
8.7链反应动力学
8.8温度对反应速率的影响
8.9气体反应的碰撞理论
8.10溶液反应、催化反应及光化反动力学
二、考试要求
1. 气体的性质
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（组成的表示、分压定律、分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化，临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。
2. 热力学基础
理解系统、环境、平衡态、状态函数、可逆过程等基本概念。掌握状态函数及可逆过程的意义和特点。明确功和热与过程有关及其传递方向以正、负号表示。
明确热力学能、焓、熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数、标准生成焓、标准熵及标准生成吉布斯函数的定义。掌握熵的统计意义。
理解热力学第一、第二、第三定律的文字表述、数学表达式及意义。掌握用熵、吉布斯函数、亥姆霍兹函数判别过程变化的方向及限度的方法。掌握在物质的PVT变化、相变化及化学变化过程中热、功和各种状态函数变化值的计算。能熟练运用热容、标准生成焓、标准燃烧焓、标准熵、相变热、蒸气压等热热力学数据及盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。
理解并会用热力学基本方程。了解麦克斯韦关系式的推导。
3. 化学平衡
理解偏摩尔量及化学势概念。明确标准平衡常数的定义。了解等温方程和等压方程的推导，并掌握其应用。
会用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。
了解同时平衡及处理方法。
了解逸度和逸度因子的概念及其简单计算。了解实际气体化学平衡。
4.相平衡
理解相、组分数、自由度及相律的意义并会应用相律。
理解拉乌尔定律、亨利定律和稀溶液的依数性，并掌握其有关计算。
了解液相多组分系统中各组分化学势的表达式。
了解活度和活度因子的概念及活度的简单计算。
掌握水的相图、克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳休斯方程，并会用这两个方程进行有关计算。
以二组分气-液相平衡的P-X图、T-X图及简单共熔物的二组分液-固系统相
平衡图为重点掌握相图的绘制及其应用。能用杠杆规则进行分析与计算。
了解三组分系统液-液相图的绘制。
5. 统计热力学基础
了解统计热力学的基本假定。掌握统计热力学的基本术语。
理解玻尔兹曼分布的意义并会用玻尔兹曼公式于有关计算。
明确配分函数的意义及配分函数的析因子性质。掌握粒子配分函数的计算方法。
理解热力学函数与粒子配分函数的关系。掌握用吉布斯自由能函数及焓函数计算理想气体反应的标准平衡常数的方法。
6. 电化学
理解电导率、摩尔电导率的定义及离子独立运动定律，掌握电导率计算、离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
理解离子强度、离子平均活度及平均活度因子的概念。了解离子氛的概念，会用德拜-休克尔极限公式。
理解电解质的活度及活度因子的意义及其计算方法。并会使用德拜-休克尔极限公式。
明确可逆电池的含义，掌握电池表达方法。
明确温度对电动势的影响，掌握电池电动势E的测定在计算电池反应的△rGm、△rHm、△rSm、平衡常数、电解质溶液活度及溶液pH方面的应用。
掌握标准电极电势的概念。能熟练地应用能斯特方程计算电极电势和电池的电动势。
明确分解电压和析出电势的含义。了解极化及其产生原因，明确超电势的概念。了解浓差超电势和活化超电势的概念，掌握明确电解时的电反应。
7.界面现象与胶体
明确液体表面张力和比表面吉布斯函数的概念。了解表面张力与温度的关系。理解润湿、接触角、附加压力、弯曲液面蒸汽压等概念及其与表面张力的关系，掌握拉普拉斯方程和开尔文公式的应用及杨氏方程和毛细现象的有关计算。
了解溶液界面的吸附及表面活性剂结构特性、分类及其应用。理解吉布斯吸附等温式并会应用。
了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。理解兰格缪尔单分子层吸附理论，掌握兰格缪尔吸附等温式。
了解胶体的动力性质、光学性质、电学性质，掌握胶团的结构，了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。
8. 化学动力学
理解反应速率、消耗速率和生成速率的定义，明确基元反应、速率常数、反应级数、反应分子数等基本概念，掌握质量作用定律及其适用范围。
掌握具有简单级数的反应的动力学方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数，建立速率方程。
理解典型复合反应（对峙反应、平行反应和连串反应）的特征及其动力学处理方法。会用定态近似法、平衡态近似法、选取控制步骤法等复合反应动力学处理中的近似方法。了解链反应的特点及爆炸的原因。
明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，熟练运用理解阿仑尼乌斯经验式计算Ea、A、k等物理量。掌握催化作用的特点。对溶液反应、酶催化反应、气-固相催化反应、光化学反应的动力学有一般的了解。
ps:以上为某校物化考研大纲。虽说是考研，但都较基本，值得参考一下。
推荐书目：1《物理化学》（第二版），王光信、刘澄凡、张积树编，化学工业出版社，2001年。
2《物理化学》（第四版），天大物化教研室编，高教出版社，2006。